Серная кислота и её соли

1.

Серная кислота
и её соли

2.

1) Получение из сырья оксида серы (IV).
t
S + O2 = SO2
t
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
t
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

3.

2) Окисление оксида серы (IV) до оксида серы (VI).
+4
0 t,V2O5 +6 -2
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q
реакция соединения;
реакция обратимая;
реакция каталитическая;
окислительно-восстановительная
реакция;
реакция гетерогенная;
реакция экзотермическая.

4.

Эта летучая бесцветная жидкость;
Имеет удушливый запах;
При растворении в воде образует
серную кислоту.

5.

3) Растворение оксида серы (VI) в концентрированной
серной кислоте.
SO3 + H2O = H2SO4
Олеум – раствор оксида
серы (VI) в безводной серной
кислоте.

6.

t
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
t,V2O5
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q
SO3 + H2O = H2SO4

7.

8.

Серная кислота – бесцветная маслянистая и тяжёлая
жидкость.
Она обладает сильными гигроскопическими
свойствами.
Её используют для осушения газов или
других веществ.

9.

C12H22O11 + 2H2SO4(конц.) = 11C + 2SO2↑ + CO2↑ + 13H2O↑

10.

Разбавленная серная кислота
Изменение окраски
индикаторов
Реакции с металлами до
водорода
Лакмус – красный
Метилоранж – красный

11.

Разбавленная серная кислота
Изменение окраски
индикаторов
Реакции с металлами до
водорода
Лакмус – красный
Метилоранж – красный

12.

Разбавленная серная кислота
2ē
0
+1
+2
0
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Восст-ль Ок-ль
Cu + H2SO4 ≠
Реакции с основными
оксидами

13.

Разбавленная серная кислота
2ē
0
+1
+2
0
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Восст-ль Ок-ль
Реакции с основными
оксидами

14.

Разбавленная серная кислота
2ē
0
+1
+2
0
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Восст-ль Ок-ль
Cu + H2SO4 ≠
Реакции с основными
оксидами
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Сульфат Вода
меди (II)
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

15.

Разбавленная серная кислота
Реакции с основаниями

16.

Разбавленная серная кислота
Реакции с основаниями

17.

Разбавленная серная кислота
Реакции с основаниями
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Сульфат
натрия
OH- + H+ = H2O
Вода

18.

Разбавленная серная кислота
Реакции с основаниями
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Сульфат
натрия
OH- + H+ = H2O
Вода

19.

Разбавленная серная кислота
Реакции с основаниями
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Сульфат
натрия
Вода
OH- + H+ = H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Гидроксид
меди (II)
Сульфат
натрия
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

20.

Разбавленная серная кислота
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Реакции с основаниями
Гидроксид
меди (II)
Сульфат
натрия
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

21.

Разбавленная серная кислота
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Реакции с основаниями
Гидроксид
меди (II)
Сульфат
натрия
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Сульфат
Вода
меди (II)
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

22.

Разбавленная серная кислота
Реакции с солями

23.

Разбавленная серная кислота
Реакции с солями
K2SO4 + CaCl2 = 2KCl + CaSO4↓
Сульфат
кальция
SO42- + Ca2+ = CaSO4↓

24.

Концентрированная серная кислота
0
+2
+6
-2
4Zn + 5H2SO4(конц.) = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
Сульфат
цинка
Сероводород
Вода
Zn – восстановитель;
S – окислитель;
Cu – восстановитель;
S – окислитель;
0
+6
+2
+4
Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Сульфат Оксид
меди (II) серы (IV)
Вода

25.

Железо и алюминий пассивируются
концентрированной серной кислотой.

26.

Концентрированная серная кислота
Реакции с солями
NaCl (тв.) + H2SO4 (конц.) = NaHSO4 + HCl↑
Гидросульфат
натрия
H2SO4

27.

Серная кислота – это двухосновная кислота.
Соли серной кислоты – сульфаты.
Na2SO4 – сульфат натрия
NaHSO4 – гидросульфат натрия
Качественной реакцией на серную кислоту и её соли
является ион Ва2+.
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

28.

Доля расхода серной кислоты на
различные нужды промышленного
производства
Удобрения
Моющие средства
Краски
Волокна
Пластмассы
Очистка металла
Другие области
7%
3% 3%
40%
14%
14%
19%

29.

Соли серной кислоты
Глауберова соль – Na2SO4 · 10H2O
Гипс – CaSO4 · 2H2O
Сульфат бария – BaSO4
Медный купорос – CuSO4 · 5H2O

30.

Серную кислоту получают в три стадии.
Серная кислота представляет собой тяжёлую
маслянистую жидкость.
При разбавлении концентрированной кислоты следует
кислоту приливать к воде, а не наоборот.
Разбавленная серная кислота реагирует с металлами до
водорода, основными и амфотерными оксидами, с
основаниями и солями.

31.

Концентрированная серная кислота взаимодействует с
металлами и до водорода и после водорода (кроме
золота и платины), она пассивирует железо и алюминий,
а также реагирует с солями.
Серная кислота и её соединения находят широкое
применение в промышленности.