Соединения_серы_и_их_значение_9_класс_для_конспекта

1. Тема: Соединения серы и их значение

2. Цели урока:

Рассмотреть свойства важнейших
соединений серы – сероводорода и её
солей, оксидов серы, сероводородной и
сернистой кислот
Обратить внимание на качественные
реакции сульфид-ионов S2- и сульфитионов SО32-

3. Сероводород Н2S-2(низшая степень окисления)

-2
Сероводород Н2S (низшая степень
окисления)
Физические свойства:
Бесцветный газ с запахом тухлых яиц,
ядовит
Предельно допустимая концентрация в
воздухе 10мг/м3
Водный раствор – сероводородная
кислота

4. Пятигорск – природный музей минеральных вод

Cероводородные источники с давних времён
применялись для лечения различных заболеваний.
Их включали в программы лечения болезней
желудочно-кишечного тракта, кожных и других.
В г. Пятигорск на Северном Кавказе работают
несколько санаториев, в которых применяют эти
источники

5. Сероводород в Чёрном море

6. Н2S-2 – сероводород (в ОВР только восстановитель)

-2
Н2S – сероводород
(в ОВР только восстановитель)
Химические свойства:
1.Реакция взаимодействия с кислородом
2Н2S + O2 →2 S↓ + 2Н2O
недостаток кислорода
2Н2S + 3O2 → 2SО2+ 2Н2O
избыток кислорода

7. Н2S-2 - восстановитель

-2
Н2S - восстановитель
2. Реакция взаимодействия с растворами
галогенов:
2Н2S
-2
0
0
+I2 = 2S ↓ + 2Н+1I-1
йод

8. Н2S – сероводородная кислота

Неустойчивая, на свету мутнеет.
Слабый
электролит
2,5 объёма Н2S растворяются в 1 объёме
Н 2О
Н2S↔Н++ НS- гидросульфид-ион
НS- ↔ Н++ S2- сульфид- ион
Надо нарисовать вместо одной стрелки с
двумя направлениями две по образцу

9. Cоли: гидросульфиды и сульфиды В природе – 200 минералов-сульфидов

Сульфиды свинца (галенит или свинцовый
блеск РbS),
ртути (киноварь HgS),
железа (пирит или железный колчедан
FeS2)
цинка ( cфалерит ZnS)

10. Качественная реакция на сульфид-ион S2-

Качественная реакция на сульфидион S2В пробирку с раствором соли сульфида
натрия Na2S прилейте 1-2 мл раствора
соли хлорида меди(II) СuCl2.
Что наблюдаете?
Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД,
запишите уравнение реакции в трех видах.

11. Качественная реакция на сульфид-ион S2-

Реактив – ион меди Cu
2+
Na2S + СuCl2 →2NaCl + СuS↓(черный осадок)
2Na+ +S2- +Cu2+ + 2Cl- →2Na++ 2Cl- + СuS↓
Cu2+ + S2- → СuS↓

12. S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ(промежуточная степень окисления)

13. «Последний день Помпеи»

К. П. Брюллов

14. S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ(промежуточная степень окисления)

Физические свойства:
бесцветный газ с резким запахом, ядовит.
Предельно допустимая концентрация в
воздухе 0,06мг/л
Получение.
S0 +O2 = S+4O2 ↑

15. Химические свойства:

S+4O2 – может быть восстановителем
1.Реакция взаимодействия с кислородом
(получение SO3)
+4
2S
+6
0
O2 + O2 → 2S O3
(кислотный, бесцветная жидкость)
2. Реакция взаимодействия с углеродом (сера –
окислитель)
S O2 +С S +С O2
+4
0→
0
+4

16. СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ

сернистый газ используют для –
отбеливания шерсти, шелка, бумаги, в
качестве консервирующего средства для
сохранения свежих продуктов и
приготовления сухофруктов

17. S+4O2-оксид серы (IV) или диоксид серы при взаимодействии с водяным паром воздуха образует «кислотные дожди»

18. H2S+4О3- сернистая кислота

Существует только в растворе, непрочное
соединение
40 объёмов SО2 может раствориться в 1 V
Н2О
SО2 +Н2О ↔Н2 SО3 (стрелки надо нарисовать
две – влево и вправо друг над другом
Н2 SО3 ↔Н+ + НSО3- гидросульфит - ион
НSО3- ↔ Н+ + SО32- сульфит – ион

19. Качественная реакция на сульфит-ион SО32-

Качественная реакция на сульфитион SО32 Na2SО3 +2НСl→ 2NaСl + Н2SО3
2Na+ + SО32- +2Н+ +2Сl- →
2Na+ +2Сl- + Н2О+ SО2
2Н+ + SО32-→ Н2О+ SО2