Основные соединения серы

1.

Основные
соединения серы

2.

•Решите загадку
Двойняшки с разным характером
Мы – братья, но совсем не схожи,
Оба газы, но разные по норовистости.
Один из нас – кислый, другой – едкий,
Оба опасны при больших концентрациях.
Один из нас образует кислоту,
Другой – ангидрид серной.
Кто мы?

3. Тема урока: Соединения серы

ТЕМА УРОКА: СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ
•Цели обучения в соответствии с
учебной программой:
•9.2.1.13 - сравнивать физические
и химические свойства оксидов
серы (IV) и (VI) и объяснять
физиологическое
воздействие
диоксида серы
•9.4.2.1 - объяснять причины
возникновения и экологическое
воздействие кислотных дождей
Ценность воспитания:
Закон и порядок

4. Н2S - сероводород

Н2S - СЕРОВОДОРОД
Гидрид серы
(ковалентная полярная
связь)
Влияние сероводорода на организм:
Сероводород не только скверно пахнет, он еще и чрезвычайно
ядовит. При вдыхании этого газа в большом количестве быстро
наступает паралич дыхательных нервов, и тогда человек перестает
ощущать запах – в этом и заключается смертельная опасность
сероводорода.
Насчитывается множество случаев отравления вредным газом,
когда пострадавшими были рабочие, на ремонте трубопроводов.
Этот газ тяжелее, поэтому он накапливается в ямах, колодцах,
откуда быстро выбраться не так-то просто.

5.

СЕРОВОДОРОД
бесцв. газ с резким запахом тухлых яиц
Термически неустойчив, плохо растворим в воде.
Лучше, чем в воде, сероводород растворим в
органических растворителях; температура
кипения - 60,35 °С, плотность 0,938 г/см3 (-81 °С)
Водный раствор – сероводородная
кислота(слабая)
Получение сероводорода
1. Н2+S=H2S↑
2. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑

6.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.Сероводород окисляется- горит синим пламенем:
при недостатке O2
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
б.при избытке O2
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
2.Сероводород проявляет восстановительные свойства
а. взаимодействует с бромной и хлорной водой
H2S + Br2 → S + 2HBr
H2S + Сl2 → S + 2HCl
3.Серебро при контакте с сероводородом чернеет:
4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S↓ + 2H2O
Потемневшим предметам можно вернуть блеск. Для этого в эмалированной
посуде их кипятят с раствором соды и алюминиевой фольгой. Алюминий
восстанавливает серебро до металла, а раствор соды удерживает ионы серы.

7.

1.H2S является очень слабой кислотой:
H2S → H+ + HS- (первая ступень, образуется гидросульфид - ион)
HS- → 2H+ + S2- (вторая ступень)
2.Взаимодействует с основаниями:
H2S + 2NaOH(избыток) → Na2S + 2H2O

8. SO2 - серный газ

SO2 - СЕРНЫЙ ГАЗ
SO2 - диоксид серы,
оксид серы (IV)
(ковалентная полярная
связь)
Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде
(в 1V H2O растворяется 40V SO2 при н.у.);
t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С.

9. Получение

ПОЛУЧЕНИЕ
1)
При сжигании серы в кислороде:
S + O2 → SO2
2)
Окислением сульфидов:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
3) Обработкой солей сернистой кислоты минеральными
кислотами:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O
4) При окислении металлов концентрированной серной
кислотой:
Cu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2 + 2H2O
5) 2SO3 <—> 2SO2 +O2 (температура, катализатор)

10.

Химические свойства диоксида серы
1. Реакция взаимодействия с кислородом
(получение SO3)
2SO2 + O2= 2SO3 (кислотный, бесцветная летучая
жидкость). Катализатор платина.
Диоксид серы - восстановитель
2. Реакция взаимодействия с углеродом
SO2 +С =S +СO2
Диоксид серы — окислитель
3. взаимодействует с водой
SO2 + H2O = H2SO3

11. S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы)

S+6O3 – ОКСИД СЕРЫ (VI),
КИСЛОТНЫЙ ОКСИД
(ВЫСШАЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ)
S+6O3- бесцветная жидкость
S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4
серная кислота

12. SO3 -сернистый ангидрид

SO3 -СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД
SO3 -три оксид серы,
оксид серы (Vi)
(ковалентная полярная связь)
Бесцветная летучая
жидкость,
t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С;
на воздухе "дымит",
сильно поглощает влагу
(хранят в запаянных сосудах).
Получение
2SO2 + O2 → 2SO3 + Q.
в присутствии катализатора (V2O5, Pt или Na2VO3):

13.

SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид
серной кислоты.
1. Кислотно-основные: При взаимодействии с водой
образует серную кислоту:
SO3 + H2O → H2SO4.
Взаимодействует с основаниями:
2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O,
основными оксидами:
CaO + SO3 → CaSO4,
c амфотерными оксидами:
3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3.
SO3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя
олеум:
H2SO4 (100 %) + SO3 → H2S2O7.

14.

Загрязнение воздуха оксидами
неметаллов, особенно оксидами серы и
азота, приводит к образованию
кислотных дождей. Эти оксиды могут
попадать в атмосферу из естественных
источников – например, при извержении
вулканов или при разложении
органических веществ. Но кроме того, они
образуются и при горении ископаемого
горючего: угля, нефти и природного газа.

15.

Кислоты попадают на землю вместе с дождем, снегом или
градом (так называемое «влажное осаждение»). Даже на
большом расстоянии от источника загрязнения дождь имеет
слабокислую реакцию.

16.

Кислотная среда ускоряет рост грибков и бактерий, оказывая при этом вредное
влияние на растения. Некоторые растения способны преобразовывать оксид
серы (IV) в другие соединения, которые скапливаются в кончиках листьев.
Отравленные листья увядают и опадают.

17.

Кислотные дожди также разрушают здания, памятники
и металлические конструкции.

18.

Кислотные дожди воздействуют на пигменты, входящие в
состав красок

19. Заполнение таблицы

ЗАПОЛНЕНИЕ ТАБЛИЦЫ
SO2 сернистый газ или оксид серы (IV)
SO3 сернистый ангидрид или оксид
серы (VI)

20.

ДЗ
Задание
№1
Задание
№2
Задание
№3
Задание
№4
• Осуществите превращения:
• Cu2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4
• C
какими
веществами
будет
взаимодействовать разбавленная серная
кислота: Ag, FeS, Zn(NO3)2, Fe, CO2,
Al(OH)3,
MgO,
BaCl2?
Приведите
уравнения возможных реакций.
• Hg + H2SO4 (конц) = SO2 + … + …
• Расставьте
коэффициенты
методом
электронного баланса.
• 1 кг технической серы, содержащей 4%
примесей, сожгли в 896 л (н.у.)
кислорода.
Определите
массу
полученного оксида серы (IV).