алканы

1.

Алканы
общая формула
CnH2n+2
где n≥1

2.

СH4-C4H10 газы
C5H12-C15H32 жидкости
C16H34 и выше – твёрдые в-ва
Предельные углеводороды, которые при обычных
условиях достаточно инертны

3.

Алканы еще называют парафинами, что означает
«лишенные сродства»
Какие реакции им свойственны?
р. замещения р. расщепления р. окисления р. нитрирования
Эти реакции требуют нагревания, действия
света, наличия катализаторов
2

4.

Реакция окисления
Полное окисление метана:
выделяется большое количество
теплоты, поэтому метан в составе
природного газа используют в качестве
топлива в домах, на электростанциях,
горючего для машин.
Смеси метана с кислородом (1 : 2 по объёму
или воздухом 1 : 10) опасны и приводят к
взрывам.

5.

Реакция окисления
Неполное окисление метана:
• При недостатке кислорода
Неполное окисление бутана:
• В присутствии катализаторов !

6.

Реакция замещения (галогенирования)
• С фтором реакция идёт со взрывом,
с йодом алканы не взаимодействуют
,
а с хлором и бромом в присутствии инициаторов.
Реакция метана с хлором на свету протекает в 4 этапа:
1. образуется хлорметан.
(газ, легко сжижается,
применяется в
Холодильных установках
2. образуется дихлорметан
(растворитель, используется
для склеивания пластика)
Н. Н. Семёнов
физик, академик,
лауреат Нобелевской
премии, внёс большой
вклад в разработку
цепных реакций

7.

Реакция замещения (галогенирования)
3. образуется трихлорметан
(бесцветная летучая жидкость с
эфирным запахом, используется при
производстве фреонового
хладагента, в качестве растворителя
в фармакологии, для производства
красителей и пестицидов)
4. образуется тетрахлорметан
(применяют как растворитель, а
также для получения фреонов, как
экстрагент в медицине,
тетрахлорметан применялся как
наполнитель для переносных
огнетушителей в советской
бронетехнике)

8.

Реакция замещения (галогенирования)
Реакция Коновалова
• При нагревании алканов до 140 C с разбавленной (10 %)
HNO3 под давлением
Происходит замещение атома водорода нитрогруппой.
М. И. Коновалов

9.

Крекинг
Реакция расщепления
• t = более 500 C, в присутствии
катализаторов
Образуется смеси алкенов и алканов
Пиролиз
• t = 1000 C
Рвутся все связи, получают
технический углерод – пигмент для
изготовления типографической
краски и наполнителя резины для
автомобильных шин.

10.

Реакция расщепления
При повышенных температурах алканы образуют непредельные УВ
углеводороды.
Реакция дегидрирования метана:
• при температуре 1500 C
Образуется ацетилен и водород,
Реакция дегидрирования этана
образуется этен и водород.

11.

Получение алканов
• В промышленности насыщенные углеводороды – алканы получают при
переработке нефти.
• В лаборатории алканы можно получить различными способами:
из солей карбоновых кислот при нагревании с твёрдыми щелочами.
Реакция Вюрца используется для удвоения углеводородной цепи.

12.

Получение и применение алканов
• Алканы также можно получить гидрированием ненасыщенных
углеводородов.
• Алканы имеют широкое применение:
- бутан используется для получения бутадиена-1,3, необходимого в
производстве синтетического каучука
- метан используется для получения синтез-газа, метанола, ацетилена,
как топливо, горючее для двигателей внутреннего сгорания, для
получения растворителей.

13.

ДЗ будет вайбере
CREDITS: This presentation template was created by Slidesgo,
including icons by Flaticon and infographics & images by Freepik