Нумерация атомов цепи с того конца, к которому ближе ответвление

7.68M

Category:

chemistry

Алканы. Общая формула

1. АЛКАНЫ

2.

Алканы, или парафины —предельные углеводороды, в
молекулах которых атомы углерода связаны между
собой простой одинарной связью.
Оставшиеся связи полностью насыщены водородом.

4. Нахождение в природе

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Основными природными источниками алканов
являются нефть и природный газ. Основной
компонент природного газа — метан

5. Гомологический ряд алканов

ГОМОЛОГИ – это вещества со схожим
строением и свойствами, но
различающиеся по составу на одну или
несколько групп CH2
СН3 – СН2 – СН2– СН3
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3

7.

ИЗОМЕРЫ – вещества, имеющие
одинаковый состав молекул, но различное
химическое строение и обладающие
поэтому разными свойствами.
Виды изомерии алканов:
структурная(изомерия углеродного скелета)
поворотная
оптическая(зеркальная)

8.

Изомерия углеродного
скелета
Молекулярная формула
Бутан С4Н10
Структурные формулы
СН3 – СН2 – СН2 – СН3
СН3– СН – СН3
СН3
Бутан
Изобутан,
2-метилпропан

9. Оптическая(зеркальная)

10. НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ

Алгоритм:
1. Выбор главной, самой длинной цепи:
CH3 – CH - CH2 - CH3
│
CH3

11. Номенклатура алканов

НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ
По номенклатуре ИЮПАК названия
предельных углеводородов
характеризуются суффиксом –ан.
2. Нумерация атомов главной цепи:
1
2
3
4
CH3 – CH - CH2 - CH3
│
CH3

12. Номенклатура алканов

НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ
3. Формирование названия:
1
2
3
4
CH3 – CH - CH2 - CH3
│
CH3
2 - метилбутан

13. Нумерация атомов цепи с того конца, к которому ближе ответвление

14.

Физические свойства
алканов.
Алканы
Газы
С1 – С4
Жидкости
С5 – С15
Твердые
С16 и далее
Температуры плавления и кипения увеличиваются с
молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
Газообразные и твердые алканы не пахнут, некоторые
жидкие алканы обладают характерным «бензиновым» запахом.
Все алканы бесцветны, легче воды и нерастворимы в ней.
Алканы хорошо растворяются в органических растворителях,
жидкие алканы (пентан, гексан) используются как
растворители.

15. 1. Реакции замещения

а) с галогенами (с Cl2 – на свету, с Br2 – при нагревании).
Хлорирование метана

16. 2. Реакции окисления

а) горение: алканы горят с образованием воды и
выделением углекислого газа
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
б) неполное окисление: горение алканов в недостатке
кислорода приводит к продуктам неполного окисления
2C3H8 + 7O2 → 6CO + 8H2O
CH4 + O2 → C + 2H2O

17. 3. Термические превращения алканов

а) дегидрирование(отщепление водорода) в присутствии
катализатора при высоких температурах:
Pt,t°
CH3 – CH3
CH2=CH2 + H2
этилен
Пиролиз - промышленный способ получения ацетилена.

18.

в) крекинг - это реакция разложения алкана с длинной
углеродной цепью на алканы и алкены с более короткой
углеродной цепью.

19.

г) изомеризация – превращение химического
соединения в его изомер

20. Способы получения

21.

• Значение алканов в современном мире огромно.
• В нефтехимической промышленности предельные улеводороды являются
базой для получения разнообразных органических соединений, важным
сырьем в процессах получения полупродуктов для производства пластмасс,
каучуков, синтетических волокон, моющих средств и многих других веществ.
• Велико значение в медицине, парфюмерии и косметике.