Оксиды. Общая характеристика

1.

Оксиды
8 класс

2.

Общая характеристика
• Оксиды – соединения, состоящие из атомов
двух химических элементов, один из которых
кислород (в степени окисления -2).
• Оксид алюминия
• Оксид натрия
• Оксид серы (VI)
• Оксид меди (II)
• Оксид железа (III)

3.

Получение оксидов
• При окислении простых веществ
кислородом воздуха:
S + O2 = SO2
2Cu + O2 = 2CuO
4Al + 3O2 = 2Al2O3
• При разложении нерастворимых в воде
оснований:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
• При разложении некоторых солей:
CaCO3 = CaO + CO2

4.

Классификация оксидов

5.

Оксиды, образующие соли при взаимодействии с кислотами
или щелочами, называют солеобразующими.
Солеобразующие оксиды бывают основными, кислотными
или амфотерными.
Несолеобразующие оксиды (индифферентные,
безразличные) солей не образуют.
Основным оксидам соответствуют основания.
Обычно это оксиды металлов с валентностью I и II.
Кислотным оксидам (ангидридам кислот) соответствуют
кислоты. Обычно это оксиды неметаллов и металлов,
имеющих валентность выше IV.
Амфотерные оксиды проявляют двойственность (основные
и кислотные свойства, в зависимости от условий).

6.

• Валентность хрома: II, III, VI .
• Оксид хрома (II) – основный
• Оксид хрома (III) – амфотерный
• Оксид хрома(VI) - кислотный

7.

8.

Физические свойства оксидов
Кислотные оксиды:
• Почти все имеют молекулярное строение
• Газы (углекислый газ CO2, сернистый газ SO2)
• Жидкости (серный ангидрид SO3)
• Твердые вещества (фосфорный ангидрид P2O5,
кварц SiO2)
Основные и амфотерные оксиды:
• Твердые вещества немолекулярного строения.

9.

Химические свойства оксидов
Основные оксиды
Кислотные оксиды
1. О. оксид + кислота
= соль + вода
1. К. оксид + щелочь!
= соль + вода
2. Основный оксид + кислотный оксид = соль
3. О. оксид + вода =
3. К. оксид + вода =
основание (щелочь!)
кислота
Реакция протекает только в
том случае, если образуется
растворимое основание
(щелочь).
кроме SiO2 (песок)