Обобщение знаний по теме: Теория электролитической диссоциации

1.

Обобщение знаний по
теме:
Теория
электролитической
диссоциации

2.

«Сами трудясь, вы многое сделаете для
себя и для близких, а если при труде
успеха не будет, будет неудача, не беда –
попробуйте ещё».
Д.И. Менделеев

3.

Цели урока:
• Обобщить и систематизировать
знания по пройденной теме;
• Закрепить умения составлять
уравнения диссоциации электролитов
и реакций ионного обмена.

4.

Задание № 1
Закончи предложение одним словом:
1 вариант.
Положительно заряженный электрод
анод
……..
2 вариант.
Отрицательно заряженный электрод - ……
катод
Направленное движение заряженных Положительно заряженные частицы катионы
………
частиц электрический
……
ток
Отрицательно заряженные частицы
………..
анионы
Процесс распада электролита на ионы …….
диссоциация
Вещества, водные растворы которых Вещества, водные растворы кот. проводят
не проводят эл. ток …….
неэлектролиты электрический ток - ……..
электролиты
Процесс распада электролита на ионы Основоположник теории электролитиС.Аррениус
ческой диссоциации - ……..
называется диссоциация
……….
Электролиты, при диссоциации кот. в
качестве анионов образуются
основания
гидроксид-ионы - ……..
Электролиты, при диссоциации которых в
качестве катионов образуются ионы
водорода - ……..
кислоты

5.

Задание № 2: Убери лишнее (найди
неэлектролиты)
О2
Ошибка
NaOH
Ошибка 2
Ca(OH)
H2O
Ошибка
NaCl
Ошибка3)2
Mg(NO
Ошибка
Al(NO
3)3
Ошибка
Na
2CO3
Ошибка
K2SO4
CO2
Ошибка
CuCl2
AgCl
CaCO3
Ошибка
FeCl3
BaSO4
Ошибка3
NaNO
Ошибка
H
2SO4
SО3
Cu(OH)2
Ошибка
K2S

6.

Проверь соседа:
1 вариант
NaCl↔Na+ + Cl-
2 вариант
NaOH↔ Na+ + OH-
K2SO4↔ 2K+ + SO42-
Mg(NO3)2↔Mg2++2NO3-
H2SO4↔2H+ + SO42-
FeCl3↔ Fe3+ + 3Cl-
3 вариант
Al(NO3)3↔ Al3++3NO3-
4 вариант
Na2CO3↔2Na++ CO32-
CuCl2↔ Cu2+ + 2Cl-
NaNO3↔ Na++NO3-
Ca(OH)2↔ Ca2+ + 2OH-
K2S↔2K+ + S2-

7.

Задание № 3 (эксперимент)
1 группа.
Из имеющихся реактивов получите сульфат
бария.
2 группа.
Используя имеющиеся реактивы докажите, что в
состав карбоната натрия входит кислотный
остаток слабой кислоты.
3 группа.
С помощью универсального индикатора
определите какая из солей подвергается гидролизу.
Составьте уравнение реакции.

8.

1.______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
2.______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
3.______________________________________
_______________________________________
_______________________________________

9.

Задание № 4
Выполните задания дифференцированного теста.
Максимальное количество баллов:
Уровень А – 3 балла,
Уровень В – 4 балла,
Уровень С – 5 баллов.

10.

Проверь себя:
Уровень А Уровень В Уровень С
1–А
2–Г
3–Б
1–Б
2–Б
3–А
4-В
1–Б
2–В
3–А
4-В
5-Б

11.

Подсчет результатов:
Количество
баллов
16-17
12-15
8-11
7 и менее
Оценка
«5»
«4»
«3»
«2»

12.

Домашнее задание
Повторить § 4-6 № 10 стр. 27.
Подготовиться к практической работе
№ 1 (задачи на стр. 31).

13.

Рефлексия:
•Что было особенно интересно?
•Что вызвало затруднения на уроке?
•С каким настроением вы заканчиваете урок?
Выбрать смайлики:
веселое
грустное
устал