Кислоты в свете ТЭД

1.

Кислоты в свете ТЭД
www.themegallery.com
LOGO

2.

Кислоты
Электролиты, которые при
диссоциации образуют катионы
водорода и ионы кислотного
остатка;
HBr
H+ + Br H2S 2H+ + S2 HNO3 H++NO-3
H2SO4 2H+ + SO2-4
LOGO

3.

Физические свойства кислот
Твердые: H2SiO3 , H3PO4
Жидкие: H2SO4, HNO3, HCL
Газообразные – при растворении в воде
образуют растворы кислот:
HCL , H2S, HBr
Цвет кислот:
Желтая – H2CrO4
Малиновая – HMnO4
Бесцветные - все остальные
LOGO

4.

КЛАССИФИКАЦИЯ
КИСЛОТ
LOGO

5.

КИСЛОТЫ (по происхождению)
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ
Хлороводородная (соляная)
Сероводородная
Азотная
Азотистая
Серная
Сернистая
Угольная
Кремниевая
Фосфорная
HCL
H2S
HNO3
HNO2
H2SO4
H2SO3
H2CO3
H2SiO3
H3PO4
LOGO

6.

КИСЛОТЫ (по происхождению)
ОРГАНИЧЕСКИЕ
Муравьиная
HCOOH
Уксусная
CH3COOH
Акриловая
CH2 = CH-COOH
Бензойная
C6H5 - COOH
Щавелевая
HOOC - COOH
Аминоуксусная
H2N-CH2-COOH
LOGO

7.

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО
ОСНОВНОСТИ
(числу атомов водорода)
Одноосновные : HNO3 HNO2 HCL HBr HF
Двухосновные :
H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3
Трехосновные : H3PO4
LOGO

8.

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО
СОДЕРЖАНИЮ КИСЛОРОДА
БЕСКИСЛОРОДНЫЕ
Хлороводородная
(соляная) HCL
Бромоводородная
HBr
Фтороводородная
(плавиковая) HF
Сероводородная
H2S
КИСЛОРОДСОДЕР
ЖАЩИЕ
Азотная
HNO3
Угольная
H2CO3
Кремниевая
H2SiO3
Фосфорная
H3PO4
LOGO

9.

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО
РАСТВОРИМОСТИ
РАСТВОРИМЫЕ
В ВОДЕ
НЕРАСТВОРИМЫЕ
В ВОДЕ
HNO3
HCL
H2SO4
H3PO4
↓H2SiO3
LOGO

10.

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
ПО СТАБИЛЬНОСТИ
СТАБИЛЬНЫЕ
НЕСТАБИЛЬНЫЕ
H3PO4
(СУЩЕСТВУЮТ ТОЛЬКО В
РАСТВОРАХ)
H2SO4
HCL
H2CO3
H2S
H2SO3
HNO2
H2SiO3
LOGO

11.

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
ПО ЛЕТУЧЕСТИ
ЛЕТУЧИЕ
НЕЛЕТУЧИЕ
HCL
HNO3
CH3COOH
H2S
H2SO4
H3PO4
H2SiO3
LOGO

12.

Кислоты
Катионы водорода придают кислотам
кислый вкус,
Изменяют окраску индикатора
РАСПОЗНАВАНИЕ КИСЛОТ С ПОМОЩЬЮ
ИНДИКАТОРОВ
Среда /
Индикатор
Кислая
Лакмус
Метил
оранж
Красный
Розовый
Фенол
фталеин
Бесцветный
LOGO

13.

Химические свойства кислот с т. з.
диссоциации:
1. Кислота + основание = соль + вода
растворимое
(реакция нейтрализации)
НNО3 +NaOH → NaNO3 + H2О
Н+ + OH- → H2О
2. Кислота + основание = соль + вода
нерастворимое
2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 →Fe2(SO4)3 + H2О
2Fe(OH)3↓+6H+ → 2Fe3++ 6H2О
LOGO

14.

Химические свойства кислот с
точки зрения диссоциации:
3. Кислота + оксид металла = соль + вода:
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2О
Al2O3 + 6H+ → 2Al 3+ + 3H2О
LOGO

15.

Вытеснительный ряд металлов
Русский химик Н. Н. Бекетов
исследовал металлы и
расположил их в вытеснительный
ряд (ряд активности) в порядке
уменьшения реакционной
активности.
Металлы, стоящие слева от
водорода, способны вытеснять
его из растворов кислот. А
металлы, стоящие справа от
водорода, не могут вытеснять его
из кислот.
LOGO

16.

Химические свойства кислот с
точки зрения диссоциации:
4. Кислота + металл = соль + водород:
2 НСL + Zn0 →ZnСL2 + H02↑
2 Н+ + Zn0 →Zn2+ + H02↑
Cu + 2HCl = реакции нет
LOGO

17.

Химические свойства кислот с
точки зрения диссоциации:
Реакция не идет
Pb + H2SO4 → ↓PbSO4 + H2↑
Т.к., Должна получиться растворимая соль
Нерастворимые кислоты (H2SiO3)
не вступают в реакции с металлами
Концентрированные растворы серной и
азотной кислот с металлами реагируют по
другой схеме
LOGO

18.

Химические свойства кислот с
точки зрения диссоциации:
5. Кислота + соль слабой кислоты =
новая соль + нов. кислота(слабая)
А)Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3
CO2-3 + 2H+ →Н2О + CO2↑
Б) К2S + 2HCL → 2КCL + H2S↑
2H+ + S2- →H2S↑
LOGO

19.

Кислоты
Ряд активности кислот:
H2SO4 HNO3HCL (сильные)
H3PO4 (средние)
HNO2; H2S↑;
H2SO3↑; H2CO3↑; H2SiO3↓(слабые)
Сила кислот убывает
LOGO

20.

Кислоты в вашей аптечке
В своей домашней аптечке вы также можете найти некоторые кислоты,
например:
Борная кислота H3BO3 – может быть использована в компрессах
благодаря своим антисептическим и противовоспалительным
действиям.
Ацетилсалициловая кислота (аспирин) – это жаропонижающее,
противовоспалительное и обезболивающее средство.
Аскорбиновая кислота, или витамин С, – содержится в цитрусовых,
боярышнике, шпинате, картофеле, сладком перце, томатах и некоторых
других овощах. Недостаток аскорбиновой кислоты приводит к снижению
сопротивляемости организма и в особенно тяжёлых случаях вызывает
заболевание, называемое цингой.
Салициловая кислота – компонент смеси, состоящей из 2%
салициловой кислоты, 28% воды и 70% спирта. Эта смесь обладает
антисептическим действием и используется для дезинфекции.
LOGO