Первое начало термодинамики и газовые законы

1.

2.

Состояние газа определяют
параметрами:
Температура (T)
Давление (P)
Объём (V)
Количество вещества
равно 1 моль

3.

«хорема» - вместимость (греч.)

4.

Жак Алекса́ндр
Сеза́р Шарль (12
ноября 1746,
Божанси, Луаре —
7 апреля 1823,
Париж) —
французский
изобретатель и
учёный.

5.

Закон Шарля
• Для газа данной массы
отношение давления к
температуре
постоянно, если
объем газа не
меняется.
V const
p p0 (1 V t )
p
const
T

6.

Графики изохорного процесса называют –
изохорами.

7.

A p V 0
i
U R T V p
2
Q U

8.

Теплоемкость изохорного процесса.
i
R
T
Q
U 2
i
СV
R
T T
T
2
C i
C R
2
i
CV R
2

9.

«барос» - тяжесть, вес
(греч.)

10.

Жозе́ф Луи́ ГейЛюсса́к (6 декабря
1778, Сен-Леонарде-Нобла — 9 мая
1850, Париж) —
французский химик
и физик, член
Французской
Академии наук
(1806).

11.

Закон Гей-Люссака
• Для газа данной массы
отношение объема к
температуре
постоянно, если
давление газа не
меняется.
p const
V V0 (1 p t )
V
const
T

12.

Графики изобарического процесса называют
– изобарами.

13.

A p V
i
i
U R T p V
2
2
i 2
i 2
A
U
Q A U
2
i

14.

Теплоемкость изобарического
процесса.
Q
U
A i 2
Cp
R
T T T
2
Уравнение Майера.
C p CV R

15.

«терма» - баня,
промывочная (греч.)

16.

Роберт Бойль — англоирландский натурфилософ,
физик, химик и богослов.
Седьмой сын Ричарда Бойля, 1го графа Коркского, вельможи
времён Елизаветы Английской.
Эдм Мариотт — аббат,
французский физик. Родился в
1620 году в Бургундии в
Дижоне. Проживал вблизи
Дижона и был приором в
городке Сан-Мартан су Бон .

17.

Закон Бойля-Мариотта
T const
pV const
Для газа данной массы
произведение давления
газа на его объем
постоянно, если
температура газа не
меняется.

18.

Графики изотермического процесса называют
– изотермами.

19.

i
U R T 0
2
V2
p2
A RT ln
RT ln
V1
p1
Q A

20.

Теплоемкость изотермического
процесса.
Q
CT
T
Не возможность определения теплоемкости
навело на мысль о не возможности реализации в
природе этого процесса.

21.

Адиабатный процесс.
.
Термодинамический
процесс, при
котором
отсутствует
теплообмен
между газом и
окружающими
телами.
Q 0

22.

Адиабатный процесс (Q=const)
Графики – адиабаты.

23.

Первое начало термодинамики:
U A A
Теплоемкость адиабатического процесса
Q
CQ
0
T

24.

Идеализация процессов.
Изотермический и адиабатический процессы
являются идеализированиями, в природе
они либо не реализуются (не наблюдаются)
совсем либо время их протекание очень
мало (они скоротечны). Новый термический
процесс?

25.

Политропный процесс
или политропический процесс —
термодинамический (реальный) процесс,
во время которого теплоёмкость газа
остаётся неизменной.
C const

26.

Уравнение политропы.
pV const
n
n показатель политропы
1 изотермические свойства
n
адиабатические свойства

27.

Термодинамические графики
процессов.

28.

Бенуа́ Поль Эми́ль Клапейро́н
(26 февраля1799, Париж 28 января 1864, Париж) –
французский физик и
инженер. Членкорреспондент
Петербургской академии
наук.

29.

Уравнение Клайперона.
Начальное
состояние:
Р1,V1,T1
Конечное
состояние:
P2,V2,T2
Для любых переходов из
состояния p1,V1, T1 в
состояние p2 ,V2 ,T2
имеем
pV
const
T

30.

Дмитрий Иванович Менделеев
(27 января 1834 20 января 1907) -русский
ученый, энциклопедист,
химик, метролог,
экономист, технолог, геолог,
метеоролог, нефтяник,
педагог, воздухоплаватель,
приборостроитель.
Профессор Императорского
Санкт-Петербургского
университета: член корреспондент (по разряду
«физический») Император
ской Санкт-Петербургской
Академии наук.

31.

Универсальная газовая постоянная
(Постоянная Менделеева).
R k NA
Дж
1
23
1,38 10
6,02 10
K
моль
Дж
8,31
моль К
23
Универсальная газовая постоянная, численно равная
работе одного моля идеального газа при
изобарическом нагревании на 1 К.
A
p V pV R T
R
T
T
T
T

32.

Уравнение состояния газа
(Уравнение Менделеева –Клайперона).
NkT
p nkT
V
mN A
N
pV
m
( N a k )T
pV
m
RT