Химические свойства элементов IV группы и их соединений

1.

Химические свойства элементов
IV группы и их соединений.

2.

Учебная цель:
• 11.2.1.2 составлять уравнения реакций,
характеризующих химические свойства
элементов IV группы и их соединений;
• 11.2.2.1 решать задачи по уравнениям
параллельно протекающих реакций

3.

Задание:
Записать полное строение атома свинца.
Критерий оценивания: знает строение атома
Дескриптор:
- Записывает количество электронов, протонов,
нейтронов (1 балл);
- Записывает энергетические уровни и количество
электронов на каждом уровне (1 балл);
- Записывает электронно-графическую формулу
атома (1 балл);
- Записывает валентные возможности олова (1 балл).

4.

Самопроверка

5.

Химические свойства:
При нормальных условиях – инертно.
I. С простыми веществами:
1. С галогенами:
Sn + Cl2 =
2. С кислородом:
Sn + O2 =
3. С серой (сусальное золото):
Sn + S =

6.

II. Со сложными веществами:
С водой не реагирует.
1. С кислотами при нагревании:
Sn + HCl =
2. С кислотами – окислителями:

7.

3. С щелочами в присутствии
перекиси водорода:
Sn + 2KOH + 4H2O =
K2[Sn(OH)6] + 2H2

8.

Соединения:
• Оксиды: SnO, SnO2
Амфотерные.
SnO2 – устойчив к t,
растворам кислот и
щелочей.

9.

Гидроксиды: Sn(OH)2, Sn(OH)4
Амфотерные.
Задание: допишите уравнения
реакций
Sn(OH)2 + HCl =
Sn(OH)2 + NaOH =
Sn(OH)4+ HCl =
Sn(OH)4 + NaOH =

10.

Свинец
Pb

11.

Химические свойства:
I. С простыми веществами:
1. С кислородом (на воздухе покрывается
желтым налетом – оксидная пленка):
Pb + O2 =

12.

II. Со сложными веществами:
1. С водой не реагирует. Но в
присутствии кислорода окисляется:
2Pb + 2H2O + O2 = 2Pb(OH)2
2. С кислотами HCl, H2SO4 не
реагирует т.к. на поверхности
образуется пленка из нерастворимых
PbCl2 и PbSO4. (Пассивируется).
3. Реагирует с разбавленной азотной
кислотой:

13.

4. С растворами щелочей:

14.

Соединения:
• Оксиды: PbO, который при
дальнейшем t переходит в Pb3O4 –
свинцовый сурик, оранжево-красного
цвета.
Амфотерные.

15.

Гидроксид: Pb(OH)2
Амфотерный.
Задание: допишите уравнения
реакций
Pb(OH)2 + HNO3 =
Pb(OH)2 + NaOH (р-р) =
Pb(OH)2+ NaOH (тв) =

16.

Соли свинца
• 1. PbCl2 – осадок белого цвета. Реакция
получения:
Pb(NO3)2 + NaCl =
2. Pbl2 – осадок желтого цвета. Реакция
получения:
Pb(NO3)2 + Nal =
3. PbS – осадок черного цвета. Реакция
получения:
Pb(NO3)2 + H2S =

17.

Учебные задания:
• Выучить конспект.
• Записать химические свойства
свинца и его соединений по
плану (на примере олова).