Электролитическая диссоциация

1.

Электролитическая
диссоциация
1

2.

Электролитическая диссоциация
1. Электролиты и неэлектролиты
2.Электролитическая диссоциация
3. Механизм электролитической диссоциации
4. Сильные и слабые электролиты
5. Диссоциация кислот, оснований, солей
6. Значение электролитов
7. Проверка знаний
2

3.

1
1. Рис.1
Вещества
Электролиты
Неэлектролиты
Ковалентная сильно
полярная,
ионная
Ковалентная
неполярная,
малополярная
Кислоты, щелочи,
соли.
большинство
органических
веществ, многие газы
3

4.

1. Электролиты и неэлектролиты
Вода – хороший растворитель,
т.к. молекулы воды полярны.
Вода – слабый амфотерный
электролит.
Н2О + Н2О
104,5
0
Н3О + ОН
ион
гидроксония
Н2О
Н + ОН
«Капля воды и камень точит»
4

5.

1. Электролиты и неэлектролиты
Электролиты -
это вещества, растворы и
расплавы которые
проводят электрический
ток.
Кислоты: HCl; HNO3; H2SO4
Щелочи: NaOH; KOH; Ba(OH)2
Соли:
NaCl; CuSO4;
Al(NO3)3
5

6.

Электролиты
-
Катод
Анод
+
-
+
+
Катионы
-
Анионы
+
+
Рис.2.
6

7.

1. Электролиты и неэлектролиты
Неэлектролиты -
это вещества, растворы или
расплавы которые не
проводят электрический ток.
Органические вещества:
сахар, ацетон,бензин, керосин,
глицерин, этиловый спирт, бензол и
др.
Газы: кислород, водород, азот идр.
7

8.

Неэлектролиты
-
Катод
Анод
+
Рис.3.
8

9.

2.Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация процесс распада молекул
электролита на ионы в
растворе или расплаве.
С.Аррениус
Теория электролитической
диссоциации. 1887 г.
«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». М.Светлов
9

10.

Кратко об
Аррениусе Сванте
Августе
2.Электролитическая диссоциация
Шведский ученый, академик.
В 1887 году сформулировал
основные положения теории
электролитической
диссоциации.
В 1903 г. награжден
Нобелевской премией.
Проводил исследования во
многих других областях
науки.
С.Аррениус
(1859 – 1927)
«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья».
10

11.

2.Сильные и слабые электролиты
HCl
+
+
+
+
+
++
+
+
+
+
+
Сильные и слабые
Рис.6.
11

12.

Степень электролитической
диссоциации (α) отношение числа диссоциированных
молекул к общему числу молекул,
находящихся в растворе.
n
α=
N
12

13. НСL H2SO4 H3PO4 HF H2CO3 (92 %) (58%) (30%) (0.8%) (0.17%)

2.Сильные и слабые электролиты
%
НСL
(92 %)
H2SO4
(58%)
H3PO4
(30%)
HF
(0.8%)
H2CO3
(0.17%)
13

14.

Диссоциация кислот
5. Диссоциация кислот, оснований, солей
Кислоты это сложные вещества,
при диссоциации
которых в водных
-
растворах в качестве катионов
отщепляются только ионы водорода.
НCl + Н Cl -
Н+
Н2SO4 → 2 Н + SO4
Н2 CO3
2 Н + CO3
14

15.

Диссоциация оснований
Основания это сложные вещества,
при диссоциации
которых в водных
растворах в качестве анионов
отщепляются только гидроксидионы.
KOH → K + OН
ОН-
Ca(OH)2
Мe(OH)n
Ca + 2 OН
Me +
OН
15

16.

Диссоциация солей
это сложные вещества,
Соли
- в водных растворах
которые
диссоциируют на катионы металла и
анионы кислотного остатка.
NaCl →
Na +
K2SO4 → 2 K
Al(NO3)3 →Al
Me
+
Сl
SO4
+ 3NO
16

17.

Электролитическая диссоциация
6. О значении электролитов для живых организмов
Электролиты – составная часть жидкостей и плотных
тканей живых организмов.
Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; имеют большое
НCO
значение для физиологических и биохимических
3процессов:
ионы H+; OH- играют большую роль в работе
ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и
др.
при нарушении водно-солевого обмена в медицине
применяется физиологический раствор – 0,85%
раствор NaCl;
ионы I влияют на работу щитовидной железы.
17

18.

6. Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме
человека
Ионы
Типичный симптом
Са2+
Замедление роста скелета
Mg2+
Мускульные судороги
Fe2+
Анемия, нарушение иммунной
системы
Zn2+
Повреждение кожи, замедление
полового созревания
Mn2+
Учащение депрессий, дерматиты
подробн
ее
18