Кислоты

1. КИСЛОТЫ

ГАПОУ СО «ГАЭмТ »
КИСЛОТЫ
Н+
Н+
Н+
Н+
Н+
Н+

2. ВЕК ЖИВИ- ВЕК УЧИСЬ

«Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и
для близких, а если при труде успеха не будет,
будет неудача, не беда – попробуйте ещё»
Д.И. Менделеев
Остальные важные свойства
кислот представлены в
приложенном файле
«Опорный конспект
кислоты»

3. СОСТАВ КИСЛОТ

• Hх Аn
• Сложные вещества, состоящие из атомов
водорода, соединенных с кислотным остатком
НСI
Н NО3
Н2SО4
Н3 РО4
Н2СО3

4. КИСЛОТЫ - это вкусно

5. КИСЛОТЫ – это важно

Объём продукции желудочного сока
Соляная кислота HCl
В сутки в желудке взрослого человека
вырабатывается около 2 л желудочного
сока.
Базальная (то есть в состоянии покоя,
не стимулированная пищей,
химическим стимуляторами и т.п.)
секреция у мужчин составляет (у
женщин на 25—30 % меньше):
желудочного сока — 80—100 мл/ч;
соляной кислоты — 2,5—5,0 ммоль/ч;
пепсина — 20—35 мг/ч.
Максимальная продукция соляной
кислоты у мужчин 22—29 ммоль/ч, у
женщин — 16—21 ммоль/ч.

6. КИСЛОТЫ – это опасно

КИСЛОТЫ — едкие вещества, при попадании
на кожу вызывает сильные химические ожоги.
Особенно опасно попадание в глаза. Они
поражают кожу, слизистые оболочки,
дыхательные пути

7. КЛАССИФИКАЦИЯ

Признаки
классификации
Группы кислот
Примеры
Наличие кислорода А) кислородные
в кислотном остатке Б) бескислородные
А) H3PO4, H2SO4
Б) HBr, H2S
Основность
А) одноосновные
Б) многоосновные
А) HNO3, HCl
Б) H2SO4, H3PO4
Растворимость в
воде
А) растворимые
Б) нерастворимые
А) HNO3, HCl
Б) H2SiO3

8. СТРОЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

Структурная
формула
H2SO4
Объемная модель молекулы

9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСВА

1. кислота + металл (стоящий до водорода в
ЭХР напряжений)
2HCl + Mg →MgCl2 + H2
2. кислота + основный оксид
2HCl + MgO → MgCl2 + H2O
3. кислота + основание
HCl + NaOH → NaCl + H2O
4. кислота + соль
HCl +AgNO3 → AgCl + HNO3

10. Взаимодействие кислот с индикаторами

11. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ИНДИКАТОРАМИ

Индикатор
Нейтральная
среда
Кислая среда
Лакмус
Фиолетовый
Красный
Фенолфталеин
Бесцветный
Бесцветный
Метиловый
оранжевый
Оранжевый
Розовый
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют
окраску индикаторов

12. ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ

НxAn → x Н+ + AnxHCl →
HNO3→
H2SO4 →
H3PO4 →
H++ ClH+ + NO32H+ + SO42H+ + Н2PO43-

13. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ С Ме

МЕТАЛЛ + КИСЛОТА→СОЛЬ + ВОДОРОД
левее
Pb + H2SO4 →Х
???

14. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ

ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТА → СОЛЬ + ВОДА

15. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ

ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТА → СОЛЬ + ВОДА
Реакция между основанием и кислотой с образованием
соли и воды называется реакцией нейтрализации

16. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ

СОЛЬ + КИСЛОТА → НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ
Реакция возможна, ЕСЛИ образуется
↓ или ↑

17. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

18. О КИСЛОТНЫХ ДОЖДЯХ

• Оксиды азота, серы содержатся в
выхлопных газах реактивных двигателей и
двигателей внутреннего сгорания,
отработанных газах металлургических и
химических предприятий,
теплоэлектростанций, которые неизбежно
превращаются в кислоты и выпадают нам
на голову в виде кислотных дождей

19.

О КИСЛОТНЫХ ДОЖДЯХ
• Кислотные дожди виноваты в исчезновении
рыбы во многих реках и озёрах, так как рыба не
выдерживает кислой воды
• Такие дожди вымывают из почвы питательные
вещества, без которых растениям грозит
голодная смерть
• Многие растения погибают, если увеличивается
кислотность почвы. Оксид серы, кроме того,
прямо повреждает зелень

20. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

• Диссоциация
• Взаимодействие с
индикаторами
• Взаимодействие с металлами
• Взаимодействие с основными
оксидами
• Взаимодействие с основаниями
• Взаимодействие с солями

21. Какое свойство кислот?

Кислота, когда здорова,
Угостить друзей готова
Тем, что ей дала природа Катионом водорода!

22. ОТ ПЕРЕМЕНЫ МЕСТ СЛАГАЕМЫХ…?

23. В заключении - тест

1. Узнал много нового.
2. Мне это пригодится в
жизни.
3. Было над чем подумать.
4. На возникшие вопросы я
получил ответ.
5. Поработал добросовестно,
цель достигнута.