Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1.

Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева
Общее название элементов
этой группы — халькогены,
что в переводе с греческого
означает «рождающие руды».

2.

Кислород составляет
около 21%
в объёме воздуха.
Кислород входит в
состав многих
минералов, содержащихся в земной коре
Кислород входит
в состав воды,
которая занимает
2/3 земной
поверхности.

3.

Кислород составляет
50-85% массы тканей
растений и животных.

4.

Молекула кислорода
Молекула озона

5.

Озон
О3

6.

Кислород
Кислород О2 — газ без цвета, запаха,
вкуса, содержится в воздухе в
большом объёме, поддерживает
реакции дыхания и горения.
О2

7.

Получение кислорода
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2 = 2H2O + O2↑
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
2HgO = 2Hg + O2↑

8.

Химические свойства
кислорода:
не взаимодействует с
галогенами, благородными
газами, золотом и платиновыми
металлами.

9.

4Li + O2 = 2Li2O
3Fe + 2O2 = Fe3O4
2Mg + O2 = 2MgO
Кислород активно взаимодействует со
щелочными металлами даже без нагревания.
Металлы средней и низкой активности
реагируют с кислородом при нагревании.

10.

Реакция горения
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
C + O2 = CO2
При взаимодействии металлов и
неметаллов с кислородом зачастую
происходит выделение большого
количества тепла и даже воспламенение.

11.

N2 + O2 = 2NO
Взаимодействие кислорода с азотом
происходит только при нагревании свыше
2000 °C или же при электрическом разряде.

12.

CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2
2NO + O2 = 2NO2
2BaO + O2 = 2BaO2
Кислород довольно активно
взаимодействует не только с простыми, но
и со сложными веществами.

13.

Горение всех видов топлива
основано на высокой
окислительной способности
кислорода.

14.

Газообмен
Hb + O2 = HbO2
Оксигемоглобин

15.

Фотосинтез

16.

17.

Применение кислорода
Металлургия
Химическая промышленность
Запуск ракетных двигателей
Использование в медицине, авиации, на
космических кораблях, подводных лодках,
при работе водолазов и пожарных

18.

Газометр

19.

Впервые обнаружили,
что при нагревании
некоторых веществ
выделяется газ, в
котором, как и в воздухе,
горит свеча.
Дж. Пристли
1737–1804 гг.
К. Шееле
1742–1786 гг.

20.

Открыл, что этот газ активно
участвует в образовании едких
жидкостей — кислот.
Антуан Лавуазье
1778–1825 гг.