Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1.

Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева
Кальций, стронций, барий
и радий относятся к
щёлочноземельным
металлам.

2.

DePiep
Ptyx
Chemicalinterest
Бериллий
Магний

3.

Свойства
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Степень окисления
+2
+2
+2
+2
+2
+2
Порядковый номер
4
12
20
38
56
88
Атомная масса
9,01
24,305
40,08
87,62
137,33
226
Энергия ионизации атома, эВ
9,32
7,64
6,11
5,69
5,21
5,27
Относительная
электроотрицательность
1,5
1,2
1,0
1,0
0,9
0,97
Радиус атома, нм
0,113
0,160
0,197
0,215
0,221
0,235
Температура плавления, °C
1287
650
842
768
727
969
Температура кипения, °C
2471
1105
1495
1390
1637
1507

4.

Ptyx
Chemicalinterest
Барий
Магний

5.

Alchemist-hp
Стронций
Jurii
Кальций

6.

Кальций

7.

8.

9.

Химические свойства металлов
главной подгруппы II группы
Ca + CI2 = CaCI2
хлорид
При взаимодействии кальция с хлором
образуется хлорид кальция.

10.

Химические свойства металлов
главной подгруппы II группы
Сa + S = CaS
сульфид
При взаимодействии кальция с серой
образуется сульфид кальция.

11.

Химические свойства металлов
главной подгруппы II группы
3Сa + N2 = Ca3N2
нитрид
При взаимодействии кальция с азотом
образуется нитрид кальция.

12.

Химические свойства металлов
главной подгруппы II группы
Сa + 2Н2О = Ca(ОН)2+ Н2
Кальций (Ca), являясь активным металлом,
вытесняет водород из воды.

13.

Химические свойства металлов
главной подгруппы II группы
2Сa + О2 = 2CaО
0
0
t
+2 –2
2М + О2 = 2МО
4e–
При нагревании на воздухе кальций
сгорает, образуя оксид кальция.

14.

Химические свойства металлов
главной подгруппы II группы
Сa + 2С = CaС2
карбид кальция
При взаимодействии кальций с углеродом
образуется карбид кальция.

15.

Вследствие своей высокой химической
активности в природе щёлочноземельные
металлы находятся только в форме
соединений.
Оксиды данных металлов твёрдые белые
тугоплавкие вещества, устойчивые к
воздействию высоких температур.
Проявляют основные свойства.

16.

Оксид кальция

17.

Оксид кальция
CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q

18.

Гашёная известь

19.

Щелочные свойства гашёной извести
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

20.

CaСO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
→
При пропускании через известковую воду
оксида углерода (IV) раствор мутнеет.

21.

Карбонат кальция
CaCO3

22.

23.

24.

25.

Сульфат кальция
CaSO4 ⋅ 2H2О

26.

Жжёный гипс

27.

CaSO4 ⋅ 0,5H2О +1,5H2О = CaSO4 ⋅ 2H2О
Если алебастр смешать с водой, то он быстро
затвердевает, снова превращается в гипс.

28.

Сульфат кальция широко используют
в строительстве для изготовления
скульптур и скульптурных элементов,
для облицовочных и отделочных
работ, в медицине для изготовления
гипсовых повязок.