Галогенв, химические свойства (1)

1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

I
I
1
H
II
2
Li
III
3
Na
4
K
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
II
Группы элементов
IV
V
VI
III
Водород
11 Mg
Натрий
Rb
65.37
Цинк
37 Sr
85.47
Рубидий
112.41
Кадмий
Иттрий
Барий
Лантан
79 Au
80 Hg Tl
Золото
Ртуть
196.966
10 Франций
87 Ra
[223]
200.59
Радий
Таллий
88 89
[226]
47.90
Zr
91.224
Цирконий
Олово
178.49
Гафний
Свинец
Актиний
[261]
Резерфордий
92.906
51.996
Хром
Селен
Хлор
10
20,18
Неон
17 Ar
35,453
54.938
Марганец
34 Br
78.96
95.94
Молибден
51 Te
121.75
Сурьма
Ta
180.9479
Тантал
82 Bi
207.2
Сера
32,064
9 Ne
18.9984
18
Аргон
39,948
Бром
55.847
35 Kr
79.904
58.933
Железо
Кобальт
58.71
Никель
36
Криптон
83,8
Nb 42 Mo 43 Tс 44 Ru 45 Rh 46 Pd
Ниобий
73
фтор
16 Cl
33 Se
74.9216
Мышьяк
41
F
4,003
V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni
50.942
Ванадий
50 Sb
118.71
Ac 104 Rf
227.028
Фосфор
8
15.996
Кислород
15 S
30,9738
32 As
72.59
Германий
81 Pb
204.383
7 O
14.0067
Ti 23
La 72 Hf
138.81
Азот
14 P
28,086
Титан
49 Sn
114.82
Индий
56 57
137.34
22
39 40
88.9059
12,011
Кремний
31 Ge
69.72
Галлий
38 Y
87.62
Стронций
55 Ba
132.905
Цезий
Fr
44.956
Скандий
Ag 48 Cd In
107.868
Серебро
Cs
Кальций
Sс
6 N
Углерод
13 Si
26,9815
Алюминий
20 21
40,08
5 C
10 .811
Cu 30 Zn Ga
63.546
Медь
47
Бор
12 Al
24,312
Магний
19 Ca
39.102
Калий
29
4 В
9,012
Вериллий
22,9898
2
Гелий
3 Be
Литий
VIII
Галогены He
1
1.00797
6,939
VII
Теллур
74
Висмут
Дубний
101.07
53 Xe
Иод
126.904
102.905
Рутений
Родий
106.4
Палладий
54
Ксенон
131,3
W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt
183.85
186.2
Рений
84 At
208.982
Полоний
105 Db 106
[262]
52 I
127.60
Вольфрам
83 Po
208.98
99
Технеций
Sg
[263]
Сиборгий
Астат
190.2
85 Rn
210
192.2
Осмий
Иридий
86
Радон
[222]
107 Bh 108 Hs 109 Mt
[262]
Борий
[265 ]
Хассий
[266 ]
Мейтнерий
195.09
Платина

2. Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут в холоде, при нагревании – даже с участием Au, Pt.

С простыми веществами:
С металлами (в том числе золотом и
платиной.)
2Na + F2 → 2NaF
Са + 3F2 → СаF2
Со сложными веществами:
2H2O + F2 → 4HF + O2
2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF
С неметаллами
H2 + F2 → 2HF

3.

Фтор не может быть растворим в воде, так как энергично разлагает
еѐ.
SiO2 +2 F2 = SiF4 + O2
2H2 O + 2F2 = 4 HF + O2
Фтор является самым сильным окислителем.

4. Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен

С простыми веществами:
С металлами
С неметаллами
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
H2 + Cl2 → 2HCl
Cu + Cl2 → Cu Cl2
2P + 5Cl2 → 2PCl5
Со сложными веществами:
H2O + Cl2 → HCl+HClO хлорная вода
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl

5. Химические свойства Br2 - реакционноспособен

С простыми веществами:
С металлами
С неметаллами
2Al + 3Br2 → 2AlBr3
H2 + Br2 → 2HCl
Cu + Br2 → Cu Br2
2P + 5Br2 → 2PBr5
Со сложными веществами:
Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода
2KI + Br2 → I2 + 2КCl

6. Химические свойства I2 - химически наименее активен

С простыми веществами:
С металлами
С неметаллами
Hg + I2 → HgI2
H2 + I2 → 2HCl (tº)
2Al + 3I2 → 2AlI3
2P + 3Br2 → 2PI3
Со сложными веществами:
I2 + H2O → HI + HIO
I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание

7.

8. Домашнее задание

• Приготовить «Историю открытия одного из
галогена».