Презентация по химии на тему _Хлор_

1. Хлор

2. План:

1.Положение хлора в Периодической
системе химических элементов Д.И.
Менделеева;
2.История открытия;
3.Распространение в природе;
4.Физические свойства;
5.Способы получения хлора;
6. Химические свойства;
7. Применение.

3. Хлор (Cl) - элемент VII A группы

Хлор (Cl) элемент VII A
группы
Степени
окисления
-1,0,+3,+5,
+7

4. История открытия

В
1774 К. Шееле выделил хлор в
свободном
виде,
нагревая
черный
минерал пиролюзит с концентрированной
соляной кислотой:
4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

5. Распространение в природе

Хлор – активный
элемент
Самые большие
запасы хлора
содержатся в
составе солей
вод морей и океанов
В природе
встречаются 2
стабильных
изотопа хлора: с
массовым числом
35 и 37.
В природе он встречается только в
виде соединений-хлоридов. Наиболее
распространен NaCI-содержится в воде
морей, океанов, многих озер
в составе минералов: сильвинита
KCl · NaCl,
карналлита KCl · MgCl2 · 6Н2O,
Входит в состав хлорофилла
В организме человека и животных хлор
содержится в основном в межклеточных
жидкостях (в том числе в крови) и
играет важную роль в регуляции
осмотических процессов, а также в
процессах, связанных с работой
нервных клеток.

6. Физические свойства

При н.у. хлор -ядовитый газ желтоватозелёного цвета, с резким, удушающим
запахом, раздражает слизистую оболочку
органов дыхания и разрушает легкие.
В 2,5 раз тяжелее
воздуха, работать с
хлором нужно только в
вытяжном шкафу. При
повышенном давлении
хлор легко сжижается.

7. Способы получения хлора

1. В промышленности:
А) электролиз раствора хлорида натрия
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
Б ) электролиз расплава хлорида натрия
2NaCl = 2Na + Cl2

8. Способы получения хлора

В лаборатории:
Хлор получают нагреванием
концентрированной соляной кислоты с
сильными окислителями: MnO2, KMnO4,
K2Cr2O7 и др.:
16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +
8H2O.

9. Химические свойства хлора

Взаимодействие с простыми веществами:
1. С металлами:
2К+ Сl2=2 KCl (при нагревании)
2Fe+3Cl2=2FeCl3 (при нагревании)
При незначительном нагревании хлор
окисляет даже золото:
2Аu+3Cl2=2AuCl3

10. Химические свойства хлора

Взаимодействие с водородом:
Н2+Сl2=2HCL
Взаимодействие с другими неметаллами
5Cl2+2P= 2PCl5
Cl2+S=SCl2
Исключения: нет реакции с O2 , C ,N2
,благородными газами.

11. Химические свойства хлора со сложными веществами

1. С водой (образуется смесь
хлорноватистой кислоты)
соляной и
Хлорную воду хранят в темноте на
холоде, в хорошо закрытой склянке, т.к.
хлорноватистая кислота не устойчива и
разлагается:
HClO= HCl+ O (на свету)
O+O=O2

12. Химические свойства хлора

2. Хлор вытесняет из солей йод и бром
2КBr+Cl2=2KCl+Br2

13. Применения хлора

• 1.Получение брома и йода;
• 2.Производство хлороводорода и соляной
кислоты;
• 3.Получение хлорной извести,
используемой для дезинфекции, беления
тканей, бумаги;
• 4.хлорирование воды;
• 5.Получение хладагентов ( рабочее
вещество холодильной машины, которое
при кипении отнимает теплоту от
охлаждаемого объекта и затем после
сжатия передаёт её охлаждающей среде
за счёт конденсации (воде, воздуху и т.
п.).

14. Применение хлора

6. Производство химических продуктов
и товаров: лекарств, красителей,
растворителей, пластмасс, средств
защиты от растений и.т.д.