Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1.

Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева

2.

Литий был открыт в 1817 г.
шведским химиком
А. Арфведсоном. Металл назвали
литием, что в переводе с
греческого означает «камень».
А. Арфведсон
1792–1841 гг.

3.

Впервые литий был получен
английским химиком Г. Дэви в 1818 г.
Г. Деви
1778–1829 гг.

4.

Литий
Dnn87

5.

Использование лития

6.

Использование лития

7.

В 1807 г. английский химик и физик
Г. Дэви впервые получил натрий в
чистом виде при электролизе
едкого натра.
Он первым изучил его свойства.
Г. Деви
1778–1829 гг.

8.

Натрий
Dnn87

9.

10.

Натрий содержится в
организме человека: в
эритроцитах крови, сыворотке,
пищеварительных соках, играет
важную роль в водно-солевом
обмене и поддержании
кислотно-щелочного
равновесия.

11.

12.

13.

Металлическим натрием
восстанавливают из
соединений такие
ценные металлы, как
цирконий, тантал.
Цирконий
Alchemist-hp
Тантал

14.

Калий
Dnn87

15.

В природе калий встречается
только в соединениях с другими
элементами, например, в
морской воде, во многих
минералах.
Очень быстро окисляется на
воздухе и очень легко вступает в
химические реакции, особенно
с водой, образуя щёлочь.

16.

17.

Калий используют обычно в форме
солей. Калийные удобрения — это
природные или изменённые в
процессе химической обработки соли
калия.

18.

Калий

19.

Рубидий

20.

Рубидий

21.

Цезий
Magnus Manske

22.

Франций
Франций был открыт в 1939 г.
Маргаритой Пере. Она же дала ему
в 1964 г. название в честь своей
родины — Франции.
Маргарита Пере
1909–1975 гг.

23.

Строение атомов щелочных
металлов и их свойства
Свойства
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Порядковый номер
3
11
19
37
55
87
Валентные электроны
2s1
3s1
4s1
5s1
6s1
7s1
Энергия ионизации атома, эВ
5,39
5,14
4,34
4,18
3,89
3,83
Относительная
электроотрицательность
0,97
1,01
0,91
0,89
0,86
0,86
Степень окисления в соединениях
+1
+1
+1
+1
+1
+1
Радиус атома, нм
0,155
0,189
0,236
0,248
0,268
0,280

24.

Металлические свойства
Металлический блеск
Пластичность
Мягкость
Хорошая электропроводность
Хорошая теплопроводность

25.

Химические свойства металлов
0
0
t
+1 –1
2M + H2 = 2MH
гидрид
–
2e
Щелочные металлы активно взаимодействуют
почти со всеми неметаллами.

26.

Химические свойства металлов
0
0
t
+1 –1
2M + Cl2 = 2MCl
хлорид
–
2e
При взаимодействии щелочных металлов с
галогенами образуются соли (галогениды металлов).

27.

Химические свойства металлов
0 t +1 –2
0
2M + S = M2S
сульфид
–
2e
При взаимодействии щелочных металлов с серой
образуются сульфиды металлов.

28.

Реакция взаимодействия
щелочных металлов с кислородом
0
0
t
+1 –2
4Li + O2 = 2Li2O

29.

Взаимодействия натрия с водой,
путём вытеснения воздуха

30.

0
+1
+1
0
+1
+1
0
2Na + H2O = 2NaOH + H2↑
0
2K + H2O = 2KOH + H2↑
При взаимодействии с водой щелочные
металлы образуют щёлочи, восстанавливая
воду до водорода, и водород.

31.

Соединения щелочных металлов
Галит
Сильвинит

32.

Оксиды щелочных металлов
R2O +H2O =2ROH
Оксиды щелочных металлов являются типичными
основными оксидами, они обладают всеми свойствами
основных оксидов.

33.

Гидроксиды щелочных металлов
Na2O + H2O = 2NaOH
K2O+HNO3 = 2KNO3 + H2O
нитрат калия
Гидроксиды щелочных металлов являются
сильными основаниями. Они участвуют во
всех реакциях, характерных для оснований.

34.

Соли щелочных металлов
Гидроксид натрия

35.

Соли щелочных металлов
Хлорид натрия

36.

Соли щелочных металлов

37.

Соли щелочных металлов

38.

Самая значительная способность калия —
поддерживать работу сердечной мышцы,
поэтому нехватка калия в организме очень
сказывается на здоровье человека.
Взрослый человек должен в сутки
потреблять с пищей 3,5 г ионов калия.