Предельные одноатомные спирты. 10 класс

1. Предельные одноатомные спирты

2.

Спиртами называют производные
углеводородов, содержащие группу (или
несколько групп) -ОН, называемую
гидроксильной группой или гидроксилом.

3.

Функциональной называют группу
атомов, которая определяет наиболее
характерные свойства вещества и его
принадлежность к определенному
классу соединений.

4.

Предельными одноатомными
спиртами или, алканолами называют
органические соединения, в молекулах
которых алкильный радикал (R) связан с
гидроксильной группой.
Состав их соответствует формуле
R – ОН или СnH2n+1OH

5.

По числу гидроксильных групп, содержащихся в молекуле,
спирты делятся на одноатомные (с одним гидроксилом),
двухатомные (с двумя гидроксилами), трехатомные (с
тремя гидроксилами) и многоатомные.

6. Номенклатура спиртов

Систематические названия даются по названию
углеводорода с добавлением суффикса -ол и цифры,
указывающей положение гидроксигруппы (если это
необходимо). Например:
Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца
цепи.

7. Изомерия спиртов

1. Для спиртов характерна структурная изомерия:
изомерия положения ОН-группы (начиная с С3)
2. углеродного скелета (начиная с С4)
3. межклассовая изомерия с простыми эфирами
СН3-CH2–OH и CH3–O–CH3

8. Водородная связь

Уменьшение расстояния между молекулами спиртов
приводит к тому, что среди спиртов нет газообразных
Веществ, но температура кипения их низкая.
Связь между атомами водорода одной молекулы
(или ее части) и атомов сильно
электроотрицательных элементов (F, O, N) другой
молекулы (или ее части) называют водородной

9. Химические свойства спиртов

1. Взаимодействие с галогеноводородами, подобно
взаимодействию щелочей с кислотами
2. Дегидратация.
А) внутримолекулярная

10.

Б) межмолекулярная
3. Горение
С2Н5ОН + 3 О2 → 2 СО2 + 3 Н2О
С3Н7ОН + 4,5 О2 → 3 СО2 + 4 Н2О
С3Н7ОН + 9 О2 → 6 СО2 + 8 Н2О

11.

4. Спирты взаимодействуют со щелочными и
щелочно-земельными металлами
2СН3-СН2-ОН + 2К → 2СН3-СН2-ОК + Н2↑
2СН3-СН2-ОН + Са → (СН3-СН2-О)2Са + Н2↑

12.

5. Реакция этерификации

13.

6. Реакция с оксидом меди (II). Спирты
окисляются в соответствующие альдегиды.

14. ПРЕДСТАВИТЕЛИ

МЕТАНОЛ (древесный
спирт) СН3ОН – жидкость
(tкип = 64,5; tпл =- 98; ρ =
0,793 г/см3), с запахом
алкоголя, хорошо
растворяется в воде.
Ядовит – вызывает слепоту,
смерть наступает от
паралича верхних
дыхательных путей.

15. ПРИМЕНЕНИЕ МЕТАНОЛА

• Метанол СН3ОН используют как
растворитель, а также в
производстве формальдегида,
применяемого для получения
фенолформальдегидных смол, в
последнее время метанол
рассматривают как
перспективное моторное
топливо.
• Большие объемы метанола
используют при добыче и
транспорте природного газа.
• Метанол – наиболее токсичное
соединение среди всех спиртов,
смертельная доза при приеме
внутрь – 100 мл.

16.

17.

ЭТАНОЛ (винный
спирт) С2Н5ОН –
бесцветная жидкость,
с запахом спирта,
хорошо смешивается с
водой, ядовитое
наркотическое
вещество.

18. ПРИМЕНЕНИЕ ЭТАНОЛА

Этанол С2Н5ОН – исходное соединение для получения ацетальдегида,
уксусной кислоты, а также для производства сложных эфиров
карбоновых кислот, используемых в качестве растворителей.
Кроме того, этанол – основной компонент всех спиртных напитков, его
широко применяют и в медицине как дезинфицирующее средство.

19. ПОЛУЧЕНИЕ ЭТАНОЛА

• спиртовое брожение глюкозы:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑
глюкоза → спирт этанол
получение спирта из алкена:
CH2= CH2 + H2O → C2H5OH
этилен
этанол
гидратация алкена → спирт

20. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Параграф 9, стр. 74 зад. 13 и 14.