Предельные одноатомные спирты

1. Предельные одноатомные спирты

2. План урока

Понятие о спиртах
Классификация спиртов
Номенклатура спиртов
Водородная связь
Химические свойства
спиртов
Отдельные представители,
их физические свойства,
получение и применение
Метанол
Этанол
Этиленгликоль
Глицерин

3. 1.Понятие о спиртах. Классификация и номенклатура спиртов

Прочитай § 9 стр. 65
1. Дайте определение классу спиртов.
2. Напишите общую формулу.
3. Что называют функциональной группой
спиртов.
4. Напишите гомологический ряд спиртов
(5 гомологов). Дайте названия.

4.

Спирты́ (устаревшее алкого́ ли) —
органические соединения,
содержащие одну или несколько
гидроксильных групп (гидроксил,
OH),непосредственно связанных с
атомом углерода в углеводородном
радикале.
Общая формула спиртов
СnH2n+1(OH) или СnH2n+2О

5. Изомерия и номенклатура спиртов.

Назвать спирты.
а) СН3- CH2 - CH2 - CH2 - О H
CH3
|
б) CH3 — CH — CН2ОН
в) CH3 — CH — СН2 — СН3
|
ОH
CH3
|
г) CH3 — CН — СH2
|
ОH
СH3
|
д) СН3 — C — CH2ОH
|
СH3
д) СН3- CH2 - О- CH2 – CH3

6. Физические свойства спиртов

1. Рассмотрите выданный вам в пробирке образец этилового
спирта, понюхайте его. Что ощущаете?
2. В другую пробирку отлейте несколько капель этилового
спирта с помощью пипетки добавьте 2 мл воды и
содержимое взболтайте. Что можно сказать о
растворимости этилового спирта в воде?
3. В одну пробирку налейте 1-2 дистиллированной воды, а во
вторую-2мл этилового спирта и добавьте в каждую по 2-3
капли подсолнечного масла. Перемешайте содержимое
пробирок. Что можно сказать о свойствах этилового спирта
как растворителя?

7. Физические свойства.

8. Физические свойства спиртов

Низшие и средние члены ряда предельных
одноатомных спиртов, содержащие от
одного до одиннадцати атомов углерода,жидкие. Высшие спирты( начиная с
С12Н25ОН) при комнатной температуретвёрдые вещества. Низшие спирты имеют
характерный алкогольный запах и жгучий
вкус и хорошо растворяются в воде. По
мере увеличения углеводородного
радикала растворимость спиртов в воде
понижается.

9. Отдельные представители спиртов

10. 3. Физические свойства спиртов

Почему в гомологическом ряду спиртов
отсутствуют газообразные вещества?

11.

Возможно образование водородных связей между
молекулами спирта:
Это приводит к ассоциации молекул и объясняет
относительно высокую т.кип. спиртов.
В присутствии воды возникают водородные
связи между молекулами спирта и воды:

12. Химические свойства спиртов

Изучите учебник стр.69-70 учебника
Обобщите информацию о химических свойствах
одноатомных спиртов.

13. Химические свойства спиртов

1. Спирты горят
С2H5ОH + 3O2 2СO2 + 3H2O
2. Взаимодействие спиртов с натрием.
2С2H5OH + 2Na 2С2H5ONa + H2
3. Дегидратация
а) внутримолекулярная CH3–CH2–OH CH2=CH2 + H2O
б) межмолекулярная C2H5 OH+OHC2H5 → C2H5 O C2H5 + H2O

14. Химические свойства спиртов

4. Реакция этерификации
CH3COOH+OH C2H5 → CH3COOC2H5 + H2O

15.

Цель работы: доказать, что спирт окисляется до альдеги
Оборудование и реактивы: 1 пробирка, этиловый
спирт, спиртовка, медная проволока.
Ход работы: Прокалить спираль из медной
проволоки в пламени спиртовки до появления
черного налета (оксида меди II) и опустить в
пробирку со спиртом. Повторить 2-3 раза.
Что наблюдаете?

16.

Вывод: Происходит восстановление меди и
окисление спирта до альдегида
C2H5OH
CH3
O
C
H

17. Получение спиртов

Запишите в тетрадь уравнения реакций
получения спиртов
А) Составьте уравнение реакции перехода
глюкоза → спирт этанол
Б) Составьте уравнение реакции получение
спирта из алкена

18. Получение спиртов

1.спиртовое брожение:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑
2. алкен → спирт:
CH2= CH2 + H2O → C2H5OH

19. Отдельные представители спиртов

Цель: Изучить свойства и применение этанола,
метанола
Прочитайте текст учебника о метаноле и этаноле
Название спирта
Формула
Применение

20. Применение этанола

Этиловый спирт
употребляется при
приготовлении
различных спиртных
напитков.
В медицине для
приготовления
экстрактов из
лекарственных
растений, а также для
дезинфекции.
В косметике и
парфюмерии этанол —
растворитель для
духов и лосьонов.

21. Одноатомный спирт - этанол

Бесцветная жидкость с характерным
запахом и жгучим вкусом, температурой
кипения78С. Легче воды. Смешивается с
ней в любых отношениях.
Легко воспламеняется, горит слабо
светящимся голубоватым пламенем.

22.

Взаимодействие спиртов с металлическим натрием
2CH3 –CH2–OH + 2Na → 2CH3 –CH2–ONa + H2 ↑
Этилат натрия

23.

Внутримолекулярная
H2SO4, t
СН
Н3 - СН2 - ОН
+ СН2 = СН2
Этилен
Межмолекулярная
С2Н5 -ОН
НО- С2Н5
ОН + Н
H2SO4, t
+ С2Н5 -О-С2Н5
Диэтиловый
эфир

24. 3. Межмолекулярная дегидратация спиртов

- отщепление молекулы воды от двух молекул
спирта при нагревании в присутствии
водоотнимающих средств:
В результате межмолекулярной
дегидратации спиртов образуются простые
эфиры. Так, при нагревании этилового
спирта с серной кислотой до температуры от
100 до 140 °С образуется диэтиловый
(серный) эфир.
C2H5OH + НОC2H5
C2H5 – О - C2H5 +H2O

25.

O
R–C +
H2SO4 ,t0
HO
H -R
O
+ R–C
OH
ОH
Кислота
О-R
Спирт
Сложный эфир
CH3–CОOH + HОC2H5 ↔ CH3–СООC2H5 + H2О
уксусная
кислота
этиловый
спирт
этиловый эфир
уксусной кислоты

26. Получение спиртов

Этанол
Гидратация этилена
С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН
Из глюкозы
C6H12O6 = 2С2Н5ОН + 2CO2
брожение

27. Одноатомный спирт - метанол

Жидкость без
цвета с
температурой
кипения 64С,
характерным
запахом Легче
воды. Горит
бесцветным
пламенем.
Применяется в
качестве
растворителя и
топлива в
двигателях
внутреннего
сгорания.

28. Метанол - яд

Ядовитое действие
метанола основано на
поражении нервной и
сосудистой системы.
Приём внутрь 5—10
мл метанола приводит
к тяжёлому
отравлению, а 30 мл и
более — к смерти.