Классификация кислот

1. Приложения: 179980 – индивидуальное 106308 (основность) –для всех

2.

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.
1. По содержанию кислорода
КИСЛОТЫ
бескислородные
кислородсодержащие
2

3.

2. По количеству атомов водорода
КИСЛОТЫ
одно-
трехосновные
основные
двухосновные
24.04.2022
3

4.

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.
3. По растворимости в воде
КИСЛОТЫ
нерастворимые
растворимые
4

5.

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.
4. По летучести
Летучими называют кислоты, молекулы
которых легко переходят в газообразное
состояние, т. е. испаряются
КИСЛОТЫ
летучие
нелетучие
5

6.

5. По устойчивости
Неустойчивые (нестабильные) кислоты: H2CO3
H2SO3 – разлагаются на газ и воду
КИСЛОТЫ
стабильные
нестабильные
6

7.

Помни!
H2CO3
CO2
H
SO
2
3
H2O
H2SiO3
SO2
H2O
H2S
Сила кислот уменьшается
Cильные
Слабые
HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3
HNO3
H3PO4
7

8.

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ
БЕЗОПАСНОСТИ
Едкое вещество—
кислота! Разрушает
и раздражает кожу,
слизистые
оболочки.
Попавшие на кожу капли
раствора кислоты
немедленно смойте
сильной струей холодной
воды, а затем
обработайте
поврежденную
поверхность 2%-м
раствором питьевой
соды.
8

9. Химические свойства кислот

10.

1. Изменение окраски индикаторов
Индикатор
Окраска
индикатора в
нейтральной
среде
Окраска
индикатора в
щелочной среде
Окраска
индикатора в
кислотной среде
Лакмус
фиолетовая
синяя
красная
Фенолфталеин
бесцветная
малиновая
бесцветная
Метилоранж
оранжевая
жёлтая
Краснорозовая
24.04.2022
10

11.

Окраска индикаторов в кислотах
Название
индикатора
Окраска индикатора
в растворах кислот
Лакмус
красная
Метилоранж
красно-розовая
Фенолфталеин
бесцветная

12.

Шкала рН
Универсальная
индикаторная бумага
Кислая среда
Нейтральная среда
рН = 7 – среда нейтральная
рН < 7 – среда кислая
рН > 7 – среда щелочная
Щелочная среда

13.

2. Взаимодействие с Металлами.
Ряд активности металлов
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au
вытесняют водород из кислот
водород из кислот
не вытесняют
Кислота + Ме → соль + Н2
1.
2.
3.
4.
Ме должен находиться в ряду напряжений до водорода;
Кислота должна быть растворимой;
Образующаяся соль должна быть растворимой;
Азотная кислота и серная концентрированная не подчиняются данным
правилам.
Zn + HCl →
Mg + H2SO4 (p-p) →
Al + H2SiO3 →
Cu + HNO3 →

14.

Zn + HCl →
Mg + H2SO4 →
Al + H2SiO3 →
Cu + HNO3 →

15.

3. Взаимодействие с оксидами металлов
МеО (основными и амфотерными):
Кислота + основный оксид → соль + вода
HCl + K2O →
H2SO4 + CaO →
HNO3 + CuO →
Кислота + амфотерный оксид → соль + вода
HCl + ZnO →
HNO3 + Al2O3 →

16.

4. Взаимодействие с основаниями
Кислота + основание → соль + вода
(р. нейтрализации)
HCl + Ca(OH)2 →
H2SO4 + Cu(OH)2 →

17.

5. Взаимодействие с cолями
Кислота + соль → новая кислота + новая соль
(р. обмена)
Условия протекания реакции: выпадение осадка
выделение газа
HCl + Na2CO3 →
H2SO4 + BaCl2 →
HNO3 + KCl →

18. Домашнее задание

1) Химические свойства кислот выучить
2)