Химические свойства щелочей (тема 6)

1.

Химические свойства щелочей

2.

Изучаем темы
Химические свойства щелочей:
взаимодействие с кислотными оксидами,
кислотами,
растворами солей.
Получение щелочей на примере реакции гашения
извести.
Составление уравнений соответствующих реакций.

3.

Щелочи
Растворимые в воде сильные основания (основания
щелочных и щелочноземельных металлов) называют
щелочами, например: NaOH, Ba(OH)2, KOH, LiOH, Ca(OH)2.

4.

Положение щелочных и щелочноземельных
металлов в ПСХЭ

5.

Щелочные металлы

6.

Щелочные металлы

7.

Щелочные металлы

8.

Щелочноземельные металлы

9.

Щелочноземельные металлы

10.

Хранение щелочных и
щелочноземельных металлов

11.

Ca(OH)2
Не следует путать силу
основания и его растворимость.
Например, гидроксид
кальция, Ca(OH)2 – сильное
основание, хотя его
растворимость в воде невелика.
В данном случае сильным
основанием (щелочью)
называют ту часть гидроксида
кальция, которая растворена в
воде (известковая вода).

12.

Ca(OH)2

13.

Физические свойства щелочей
Щелочи – это твердые кристаллические вещества,
растворимые в воде. Их растворы мылки на ощупь.
Гидроксиды
щелочных
металлов
(NaOH,
KOH)
гигроскопичны (поглощают из воздуха водяные пары и
расплываются).

14.

Физические свойства щелочей
Щелочи вызывают сильные химические ожоги
при попадании на кожу или в глаза, поэтому при
работе с ними требуется жесткое соблюдение
правил
безопасности:
работать
с
концентрированными
растворами
щелочей
следует аккуратно, обязательно использовать
защитные очки.

15.

16.

Химические свойства щелочей
1. Растворы щелочей действуют на индикаторы, изменяя
их окраску:
лакмус
становится
синим,
фенолфталеин - малиновым
метилоранж
–
жёлтым,

17.

Химические свойства щелочей
2. Взаимодействие с кислотами по реакции обмена
(реакция нейтрализации):
Щелочь + Кислота = Соль + Вода

18.

Химические свойства щелочей
Примеры:
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Cа(OH)2 + 2HCl = CаCl2 + 2H2O

19.

Химические свойства щелочей
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами:
Щелочь + Кислотный оксид = Соль + Вода

20.

Химические свойства щелочей
Примеры:
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
Ba(OH)2 + SO3 → BaSO4↓ + H2O

21.

Химические свойства щелочей
Примеры:
2KOH + N2O5 = 2KNO3 + H2O
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4+ 3Н2О

22.

Химические свойства щелочей
Примеры:
2KOH + SiO2 = K2SiO3 + H2O
Ca(OH)2 + Cl2O7 = Ca(ClO4)2 + H2O

23.

Химические свойства щелочей
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Реакция взаимодействия гидроксида кальция с
углекислым газом (CO2) является качественной реакцией
на углекислый газ.
Качественная реакция – реакция, которая позволяет
обнаружить тот или иной ион, вещество или
функциональную группу.

24.

Химические свойства щелочей
4. Взаимодействуют с cолями, если в результате
образуется малорастворимое или газообразное
соединение:
Щелочь + Соль = Соль + Основание

25.

Химические свойства щелочей
4. Взаимодействуют с cолями, если в результате
образуется нерастворимая соль:
Примеры:
Ba(OH)2 + K2SO4 → 2KOH + BaSO4↓
Ba(OH)2 + Li2SO4 → 2LiOH + BaSO4↓

26.

Химические свойства щелочей
4. Взаимодействуют с cолями, если в результате
образуется нерастворимая соль:
Примеры:
Ca(OH)2 + K2CO3 → 2KOH + CaCO3↓

27.

Химические свойства щелочей
4. Взаимодействуют с cолями, если в результате
образуется нерастворимое основание:
Примеры:
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

28.

Химические свойства щелочей
4. Взаимодействуют с cолями, если в результате
образуется нерастворимое основание:
Примеры:

29.

Химические свойства щелочей
4. Взаимодействуют с cолями, если в результате
образуется нерастворимое основание:
Примеры:
6NaOH + Cr2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Cr(OH)3↓

30.

Химические свойства щелочей
4. Взаимодействуют с cолями, если в результате
образуется газообразное вещество:
Ca(OH)2 + NH4Cl → NH3↑ + H2O +NaCl

31.

Получение щелочей
1.
Реакции
активных
металлов
щелочноземельных) с водой:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
(щелочных
и

32.

Получение щелочей
2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:
Примеры:
CaO + H2O →Ca(OH)2 – реакция гашения извести
Na2O + H2O → 2NaOH
BaO + H2O → Ba(OH)2

33.

Получение щелочей
3. Электролиз водных растворов солей:
2NaCl + 2H2O –эл-з→ 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

34.

Выводы
- Щелочи
–
твердые
кристаллические
вещества,
растворимые в воде.
- Щелочи образуют только щелочные и щелочноземельные
металлы.
Получают
щелочи
реакцией
щелочных
и
щелочноземельных металлов, а также их оксидов с водой;
электролизом растворов солей активных металлов.
- Щелочи взаимодействуют с кислотами, с кислотными
оксидами. А также с растворами некоторых солей.