Щелочи. Получение и химические свойства

1.

Щелочи
Получение и химические
свойства

2.

Получение оснований
1. Растворимых: Взаимодействие оксидов
щелочных или щелочноземельных
металлов (Ме I и II) с водой.
Na2O + H2O = 2NaOH
BaO + H2O = Ba(OH)2
2. Нерастворимых:
Соль + Щелочь = Нерастворимое основание +
Другая соль
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

3.

Химические свойства щелочей
1. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + N2O5 = Ca(NO3)2 + H2O

4.

2. Щелочь + кислота = соль + вода
NaOH + HCl = NaCl + H2O
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

5.

3. Щелочь + соль (раствор) = нерастворимое
основание + соль (другая)
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl

6.

4. Изменяют окраску индикаторов

7.

Химические свойства
нерастворимых оснований
1. Нерастворимое основание + Кислота =
Соль + Вода
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

8.

2) Разлагаются при нагревании:
Нерастворимое основание = Оксид металла
+ Вода
t
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
t
Cu(OH)2 = CuO+ H2O

9.

Домашнее задание
• Параграф 36, 37.
• Стр. 155 № 7(а), стр. 158 №2