Химические свойства солей

1. АНАЛИЗ ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ

§ 42 № 4
Дано:
m(NaOH)= 10 г
Найти:
m(H2SO4) - ?
Решение
10 г
Хг
2NaOH
+ H2SO4 → Na2SO4
М= 40 г/моль М= 98 г/моль
m= 80г
m= 98г
Х= 10г*98г/80г = 12,25г
+
2H2O

2.

КОТ В МЕШКЕ
№1
№3
№5
№2
№4
№6
№7

3.

ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
Что общего между
всеми этими
СОЛЕЙ. картинками???
ПОЛУЧЕНИЕ И
ПРИМЕНЕНИЕ

4.

§ 47
Таблица 14
№
п/п
1
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
Вещества,
вступающие в
реакцию
Уравнения химических реакций, характеризующие свойства
солей
С металлами: Fe + CuSO4 → ???
FeSO4 + Cu
Fe, Cu
Реакция не идет, медь правее нежели
Сu + FeCI3 → ???
железо в ряду активности Ме
2
С щелочами:
FeCI
FeCI33 ++ NaOH
3NaOH→→???
Fe(OH)3↓ + 3NaCI
NaOH
3
C солями:
BaCI + Na SO → BaSO ↓ + NaCI
BaCI2, Na2SO4 BaCI22 + Na22SO44→ ??? 4
4
5
6
C кислотами: NaCI + H SO → NaHSO + HCI↑
4
4
H2SO4, NaCI, Na CO + 2H SO
2
3
2
4 → Na2SO4 + H2CO3
Na2CO3
Разложение
при ṯ°
C водой:
H2 O
CO2↑
Некоторые соли разлагаются, такие как карбонаты:
СaCO3→ ???
СaO+ CO2↑
СuSO4 + 5H2O → CuSO4*5H2O + Q
белый
сине-голубой

5.

ЭТО НУЖНО ЗАПОМНИТЬ!!!
Соли взаимодействуют с металлами если, металл
вступающий в химическую реакцию в ряду активности
металлов находится левее, чем тот металл, который
находится в составе соли!!!
Соли взаимодействуют с щелочами если, в результате
реакции образуется нерастворимое вещество (осадок)
Соли взаимодействуют с кислотами если, соль
образована более слабой кислотой чем та кислота,
которая с ней вступает в реакцию. Соль образована
летучей кислотой.
Соли взаимодействуют друг с другом если, в результате
реакции образуется нерастворимое вещество (соль)

6.

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ
КИСЛОТА + МЕТАЛЛ,
ОКСИД МЕ,
ОСНОВАНИЯ
2Al
6HCI
Al ++HCI
→→
…2AlCI3 + 3H2↑
Fe2O3 + 6HNO
HNO3 3→→…2Fe(NO3)3 + 3H2O
Ni(OH)2 + H2SO4 → Ni
…2SO4 + 2H2O
ЩЕЛОЧЬ + КИСЛОТНЫЙ
ОКСИД
ОСНОВНЫЙ ОКСИД +
КИСЛОТНЫЙ ОКСИД
МЕТАЛЛ + НЕМЕТАЛЛ
NaOH ++SO
2NaOH
SO3 3→→…Na2SO4 + H2O
CaO + N2O5 → …
Ca(NO3)2
Fe + CI2 → FeCI
… 3
Можно получить при взаимодействии солей с: кислотами, щелочами,
нелетучими кислотными оксидами, другими солями (учебник стр. 159)

7.

ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ

8.

ЗАКРЕПЛЕНИЕ
Учебник § 47 № 1
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§ 46 № 2,5
§ 47 № 2, 3(а, в)

9.

НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
АЛЮМИНИЯ С СЕРНОЙ
КИСЛОТОЙ

10.

ВЫБЕРИТЕ ИЗ ПЕРЕЧНЯ ТОЛЬКО
СОЛИ И ДАЙТЕ ИМ НАЗВАНИЯ:
CaSO4, CuO, CuCI2, AlCI3, H2SO4,
LiOH, MgO, FePO4.

11.

ПЕРЕЧИСЛИТЕ, С КАКИМИ
ВЕЩЕСТВАМИ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ
КИСЛОТЫ? ПРИ КАКИХ УСЛОВИЯХ
ПРОИСХОДЯТ ЭТИ РЕАКЦИИ?

12.

ЧТО ТАКОЕ ИНДИКАТОРЫ? ДЛЯ
ЧЕГО ОНИ НУЖНЫ ХИМИКАМ?
КАК СЕБЯ ВЕДУТ ИНДИКАТОРЫ С
КИСЛОТАМИ И ЩЕЛОЧАМИ?

13.

ЧТО ТАКИЕ ОСНОВАНИЯ
(ГИДРОКСИДЫ)? КАКИЕ ОСНОВАНИЯ
(ГИДРОКСИДЫ) БЫВАЮТ?

14.

НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ
ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ГИДРОКСИДА
КАЛИЯ С УГЛЕКИСЛЫМ ГАЗОМ

15.

КАКИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
ОСНОВАНИЙ (ГИДРОКСИДОВ)
ВЫ МОЖЕТЕ ПРЕДЛОЖИТЬ?