16.10.2024г Химия 9 класс

1.

Химия 9 класс
Урок № 13
Дата 16.10.2024г
Тема урока
Химические свойства солей в свете
представлений об электролитической
диссоциации

2.

Цели урока
•Дать понятие о солях;
•Рассмотреть классификацию солей;
•Ознакомить с общими свойствами
солей в свете ионных представлений.

ТЕСТ
1.Определите ряд формул, состоящих только из
1 вариант КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ
а) Na2O, N2O, CuO б) CO2, P2O5, Cl2O7
CO
2 вариант- ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ
в) MgO, BaO, Na2O
г) Li2O, CaO,
2.Выберите из списка веществ формулы только
1 вариант КИСЛОТ
2 вариант- ОСНОВАНИЙ
а) НСl, AlCl3, CO2, H2SO4
б) H2SO4, HCl, HNO3, HF
в) NaOH, BaCl2, CO, Ca(OH)2
г) Al(OH)3, NaOH, KOH, Ba(OH)2
3. Выберите формулу
1 вариант ОКСИДА СЕРЫ (IV)
2 вариант- ОКСИДА УГЛЕРОДА (II)
а)H2S
б) CO
в) HNO3
г) ZnO
д) SO2
4.Выберите формулу
1 вариант СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
а) KOH
б) H2SO4
в) H2 SO3
2 вариант- ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ
г) Ca(OH)2
5.Закончите молекулярное уравнение реакций и запишите соответствующее
ионное уравнение
1 вариант: Fe(OH)2 + HNO3 →
2 вариант: NaOH + H2SO4 →

4.

Соли – электролиты, которые при
диссоциации образуют катионы
металла (или аммония NH4+) и
анионы кислотных остатков
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42катион
металла
анион
кислотного
остатка
NH4Cl ↔ NH4+ + Clкатион
аммония
анион
хлора

5.

СОЛИ
СРЕДНИЕ
КИСЛЫЕ
ОСНОВНЫЕ
Продукты полного
замещения атомов
водорода в кислоте
на металл
Продукты
неполного
замещения атомов
водорода в кислоте
на металл
Продукты неполного
замещения
гидроксогрупп в
основании на
кислотный остаток
Na2СO3= 2Na+ + СO32-
NaНСO3=Na+ + НСO3-
(CuOH)2СO3 =2CuOH+ + СO32-
Na2СO3
карбонат натрия
NaНСO3
гидрокарбонат
натрия
(CuOH)2СO3
гидроксокарбонат меди(II)

6.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
1. СОЛЬ + КИСЛОТА →другая СОЛЬ +другая КИСЛОТА (↓или ↑) р.обмена
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- → BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Na2CO2 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑+ 2H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl - + CO2 ↑+ 2H2O
CO32- + 2H+ →
CO2 ↑ + 2H2O

7.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
2. СОЛЬ(Р) + ЩЕЛОЧЬ→другая СОЛЬ +другое ОСНОВАНИЕ (↓) р.обмена
Cu SO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2 SO42-
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓

8.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
3.СОЛЬ (Р)1 + СОЛЬ(Р)2 → СОЛЬ3 + СОЛЬ4 (↓) р обмена
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl↓ + Na+ + NO3-
Ag+ + Cl- → AgCl↓

9.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
СОЛЬ (Р) + МЕТАЛЛ →другая СОЛЬ +другой МЕТАЛЛ р.замещения
CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
Cu2+ + SO42- + Zn0 → Cu0 + Zn2+ + SO42-
Cu2+ + Zn0 → Cu0 + Zn2+

10.

Ряд напряжений металлов:
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
С растворами КИСЛОТ взаимодействуют МЕТАЛЛЫ, которые
расположены ЛЕВЕЕ ВОДОРОДА в соответствии с электрохимическим
рядом напряжений металлов.
Вытеснительный ряд металлов:
Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
Каждый МЕТАЛЛ вытесняет из РАСТВОРА СОЛЕЙ другие металлы,
расположенные ПРАВЕЕ его в электрохимическом ряду напряжений
металлов.

11.

Химические свойства солей в свете
представлений об электролитической
диссоциации:
1. Некоторые соли разлагаются при прокаливании.
Пример: CaCO3 = CaO + CO2↑.
2. Взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой
кислоты. Для осуществления этой реакции необходимо, чтобы кислота
была более сильная, чем соль, на которую воздействует кислота. Пример:
2NaCl + H2 SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑.
3. Взаимодействуют с основаниями, образуя новую соль и новое
основание.
Пример: Ba(OH)2 + Mg SO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.
4. Взаимодействуют друг с другом с образованием новых солей.
Пример: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.
5. Взаимодействуют с металлами, которые стоят в раду активности до
металла, который входит в состав соли.
Пример: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓.

16.10.2024г Химия 9 класс

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

14.

15.