835.45K

Category:

chemistry

Similar presentations:

Химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации

Соли в свете теории электролитической диссоциации

Химические свойства основных неорганических соединений в свете ЭД и ОВР

Химические свойства основных неорганических соединений в свете ЭД и ОВР (9 класс)

Химические свойства основных неорганических соединений в свете ЭД и ОВР. 9 класс

Химические свойства основных неорганических соединений в свете ЭД и ОВР

Химические свойства основных неорганических соединений в свете ЭД и ОВР. 9 класс

Ионные уравнения реакции

Соли

1.

§8. Химические свойства солей в
свете представлений об
электролитической диссоциации

5.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
1. СОЛЬ + КИСЛОТА →другая СОЛЬ +другая КИСЛОТА (↓или ↑) р.обмена

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
1. СОЛЬ + КИСЛОТА →другая СОЛЬ +другая КИСЛОТА (↓или ↑) р.обмена
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- → BaSO4↓ + 2H+ + 2ClBa2+ + SO42- → BaSO4↓
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑+ 2H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl - + CO2 ↑+ 2H2O
CO32- + 2H+ →
CO2 ↑ + 2H2O

14.

15.

16.

17.

18.

19.

20.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
2. СОЛЬ(Р) + ЩЕЛОЧЬ→другая СОЛЬ +другое ОСНОВАНИЕ (↓) р.обмена
Cu SO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2 SO42-
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓

21.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
2. СОЛЬ(Р) + ЩЕЛОЧЬ→другая СОЛЬ +другое ОСНОВАНИЕ (↓) р.обмена
Cu SO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2 SO4-
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓

22.

23.

24.

25.

26.

27.

28.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
3.СОЛЬ (Р)1 + СОЛЬ(Р)2 → СОЛЬ3 + СОЛЬ4 (↓) р обмена
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl↓ + Na+ + NO3-
Ag+ + Cl- → AgCl↓

29.

30.

31.

32.

33.

34.

35.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
СОЛЬ (Р) + МЕТАЛЛ →другая СОЛЬ +другой МЕТАЛЛ р.замещения
CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
Cu2+ + SO42- + Zn0 → Cu0 + Zn2+ + SO42-
Cu2+ + Zn0 → Cu0 + Zn2+

36.

Ряд напряжений металлов:
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
С растворами КИСЛОТ взаимодействуют МЕТАЛЛЫ, которые
расположены ЛЕВЕЕ ВОДОРОДА в соответствии с электрохимическим
рядом напряжений металлов.
Вытеснительный ряд металлов:
Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
Каждый МЕТАЛЛ вытесняет из РАСТВОРА СОЛЕЙ другие металлы,
расположенные ПРАВЕЕ его в электрохимическом ряду напряжений
металлов.

37.

Химические свойства солей в свете представлений об
электролитической диссоциации:
1. Некоторые соли разлагаются при
прокаливании.
Пример: CaCO3 = CaO + CO2↑.
2. Взаимодействуют с кислотами с образованием
новой соли и новой кислоты. Для осуществления
этой реакции необходимо, чтобы кислота была более
сильная, чем соль, на которую воздействует кислота.
Пример: 2NaCl + H2 SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑.

38.

Химические свойства солей в свете представлений об
электролитической диссоциации:
3. Взаимодействуют с основаниями, образуя
новую соль и новое основание.
Пример: Ba(OH)2 + Mg SO4 → BaSO4↓ +
Mg(OH)2.
4. Взаимодействуют друг с другом с
образованием новых солей.
Пример: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3.
5. Взаимодействуют с металлами, которые стоят
в раду активности до металла, который входит в
состав соли.
Пример: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓.