534.95K

Category:

physics

Расчет констант равновесия статистическим методом. Лекция 23

1.

Лекция 23
Расчет констант равновесия статистическим
методом.
Закон равнораспределения.
Расчет конфигурационного интеграла для
реального газа.
Закон соответственных состояний.

2.

Лекция 22
Теории теплоемкости Эйнштейна и Дебая (без
вывода).
Вращательная и ядерная сумма по состояниям.

Средняя кинетическая энергия и средняя скорость
молекул в идеальном газе.
Найдите верные утверждения!
Значительная доля молекул имеет энергию выше средней
1.
2.
3.
4.
Средняя скорость растет с увеличением массы
Средняя энергия растет с увеличением массы
ср
m V
2
2
1 балла

4.

Средняя энергия
fε
e
3
2
d
3
4
0
dn
n
d
1
2
5
2
3
kT
2
ε

5.

ρV
Распределение Максвелла при разных температурах
T2 > T1
T1
T2
VT1
8kT
V
m
VT2
V
1
2

6.

m V
2
2
2
8kT
m
m
4
3
kT ср kT
2
2
1/2
mV 2 m 2
ср
V
2
2
V
V V dV ;
dV 2 2VdV
V2
2
2
V
dV
V2

7.

Для расчета суммы по состояниям Q существуют формулы (1) и (2)
Q e
kТ
dpdq (1),
Q zi e
i
kT
(2)
i
которой из них нужно пользоваться?
1 балла
1. нужно воспользоваться формулой (1)
2. можно воспользоваться формулой (2), но лучше –
формулой (1)
3. иногда верна формула (1), а иногда – формула (2)
4. формула (2) верна всегда, а формула (1) – только в
особых случаях

8.

Суммирование? Интегрирование?
Z ;
T
Z ; T
Z zo ;
T

9.

Чем мембранное равновесие отличается от фазового?
Найдите верные утверждения!
2 балла
При мембранном равновесии :
1. Не во всех фазах температура одинакова.
2. Не во всех фазах давление одинаково.
3. Не во всех фазах энтропия смешения одинакова.
4. Не во всех фазах работает уравнение
Менделеева Клапейрона.
5. Не во всех фазах работает уравнение Гиббса Дюгема

10.

Какая из формул неверна для системы «идеальный газ»?
1 балла
1. F E0 kT ln Z
2. F E0 RT ln Q
ln Z
2 ln Z
3. сV 2kT
kT
2
T V
T V
2
ln Q
2 ln Q
4. сV 2 RT
RT
2
T V
T V
2

11.

Максимальная теплоемкость СV идеального газа СО равна:
3
1. R
2
5
2. R
2
3. 3R
7
4. R
2
1 балла

12.

ВРАЩАТЕЛЬНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ ДВУХАТОМНОГО ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА.
НАЙДИТЕ ПРАВИЛЬНОЕ УТВЕРЖДЕНИЕ
1. РАВНА R
1 балла
2. МОЖЕТ БЫТЬ БОЛЬШЕ R ПРИ НИЗКИХ ТЕМПЕРАТУРАХ
3. МОЖЕТ БЫТЬ БОЛЬШЕ R ПРИ ВЫСОКИХ ТЕМПЕРАТУРАХ
4. МОЖЕТ БЫТЬ БОЛЬШЕ R ЗА СЧЕТ ВНУТРЕННЕГО ВРАЩЕНИЯ
5. МОЖЕТ БЫТЬ БОЛЬШЕ R у ГОМОЯДЕРНОЙ МОЛЕКУЛЫ

13.

Ниже приводятся несколько утверждений относительно
правила фаз Гиббса. Выберите из них правильные.
а) Правильного утверждения здесь нет!
2 балла
б) При выводе правила фаз используется уравнение Клаузиуса-Клапейрона;
в) Правило фаз описывает движение системы к термодинамическому равновесию
г) Правило фаз показывает, что в пятикомпонентной системе максимальное число фаз в
равновесии при постоянном давлении - 7;
д) Правило фаз показывает, что в трехкомпонентной системе максимальное число фаз в
равновесии - 4;
е) Правило фаз утверждает, что с = к+2-ф, где с - число степеней свободы, к-число
компонентов, ф- количество уравнений Гиббса-Дюгема, которые можно записать в
системе.

14.

СТАТИСТИЧЕСКИЙ РАСЧЕТ
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ
ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА

15.

Расчет термодинамических функций
Z;
Qe
ln Z N ln
;
N
QN
Z
N!
ln Z
ln Q
N
;
T
T
V
V
F E0 kT ln Z RT ln
2 ln Z
2 ln Q
N
2
2
T
V
T V
Qe
N
Qe
F
ln Z
ln Q
S
k
ln
Z
kT
R
ln
RT
N
T V
T V
T V
ln Z
2 ln Q
U E0 F E0 TS kT 2
RT
T V
T V
G E0 F E0 pV kT ln Z RT RT ln
Qe
Q
RT ln e RT ln
N
N

16.

Расчет термодинамических функций
E0 kT ln Z RT RT ln
Q
N
ln Z
ln Z
2 ln Q
H E0 U E0 PV kT 2
kT
V RT
RT
T
V
T
V
T
V
2
2
U
ln Z
ln Q
2 ln Z
2 ln Q
сv
2RT
2kT
kT
RT
2
2
T
T
T
T V
T V
V
V
V
2
2
H
ln Z
ln Q
2 ln Z
2 ln Q
ср
2 RT
R
2kT
kT
RT
2
2
T
T
T
T
T
p
p
p
p
p

17.

Энтропия НСl, S0298K,эксп. = 186,6 {Дж/моль/град}
S
0
пост элек .
2 mkT
R ln
h3 N
3
2
V
5
R R ln z0 153,5
2
2
8
I kT
1
Sвр R ln
R 33,1
2
h
h i hkT 1
e
1
6
kT
6,7 10
Sкол R ln
R
h 1
h i
kT
kT
1 e
1 e

18.

Молекулярные параметры, нужные для расчета Q
Молекулярная масса, m – хим. анализ, масс-спектрометрия
Структура, момент инерции, I
– электронография, РСА
Квантовохимический
расчет!
- ИК- спектры,
КР - спектры
Частоты колебаний,
ν
Вырожденность основного электронного состояния, go
- расчет? УФ спектры
Энтальпия ∆H00
- калориметрия, закон Кирхгофа, расчет

19.

Учет изотопного распределения
3
2
Qпост 2 mkT V
; Qвращ. расчет I !
3
N
Nh
Молекула Cl2
x(Сl235,35 ) 0,574, x(Сl235,37 ) 0,367, x(Сl237,37 ) 0,058
S (Cl2 ) x(Сl235,35 ) S Сl235,35 x(Сl235,37 ) S Сl235,37 x (Сl237,37 ) S Сl235,35
R x(Сl235,35 )ln x(Сl235,35 ) x(Сl235,37 )ln x(Сl235,37 ) x(Сl237,37 )ln x(Сl237,37 )

20.

Расчет константы равновесия

21.

Расчет константы равновесия
GT0 i i0 (прдукты) j 0j ( реагенты) RT ln K
i
i
QпостQврQколQэлQяд
Q
E0 RT ln RT ln
N
N

22.

Стандартизация
GT0 i i0 (прдукты) j 0j ( реагенты) RT ln K
i
i
QпостQврQколQэлQяд
Q
E0 RT ln RT ln
N
N
3
2
3
2
2 mkT V 2 mkT
Q
RT
;
N
Nh3
Nh3
p 1бар
0
пост
Стандартизация !
0
0
Q
Q
постQвр QколQэлQяд
0
RT ln
E0 RT ln
E0
N
N

23.

2A B A2 B
K e
GT0
RT
GT0 A02 B 2 A0 B0
0
0
Q
Q
постQвр QколQэлQяд
0
RT ln
E0 RT ln
E0
N
N
QA02 B ,пост
K
N
Q
N
0
A, пост
QA2 B ,врQA2 B ,колQA2 B ,эл g 0, A, яд g 0, B , яд
2
2
Q
QA,врQA,колQA,эл
N
0
B ,пост
e
QB ,врQB ,колQB ,эл g 0, A, яд g 0, B , яд
2
E0 H E0 ( A2 B) 2E0 ( A) E0 ( B)
0
0
E0
RT

24.

К
H 2 (пара ),
H 2 (орто )
Q(чет) 1 5e
TK 0
6
вр
T
......
1140
p H 2 , пара g o , яд пара Qвр ( Н 2 , чет)
К
e RT
p H 2 , орто g o , яд орто Qвр ( Н 2 , нечет)
Q(нечет) 3e
H 00 орто пара 1,14кДж моль 1
2
вр
T
7e
12
вр
T
....
1
3

25.

Практические константы равновесия
2 A B A2 B
K;
3
2
2 mkT
Q
RT
;
3
N
Nh
p 1бар
0
пост
Q p ,пост
K p K p 1бар ;
n
N
n
p 1бар
Kc K
;
RT
N
3
2
2 mkT RT
Q
p 1бар
N
Nh3
0
пост
0
Qс ,пост Qпост
p 1бар 2 mkT
N
N
RT
Nh3
Qc , A2 B ,пост
Kc
n 2
QA2 B ,врQA2 B ,колQA2 B ,эл
2
Qc , A,пост
Qc , B ,пост
QA,врQA,колQA,эл
QB ,врQB ,колQB ,эл
N
N
e
3
2
E0
RT

26.

Закон равнораспределения энергии по
степеням свободы в идеальном газе

27.

СТЕПЕНИ СВОБОДЫ – это координаты молекулы в фазовом пространстве μ.
КООРДИНАТЫ: поступательные px py pz qx qy qz и вращательные px py pz qx qy qz
У ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА ЕСТЬ ТОЛЬКО КИНЕТИЧЕСКАЯ ЭНЕРГИЯ. ОНА ЗАВИСИТ ТОЛЬКО
от ИМПУЛЬСОВ.
В нашей задаче степени свободы – это поступательные px py pz и вращательные px py pz
СРЕДНЯЯ ЭНЕРГИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА РАВНОМЕРНА РАСПРЕДЕЛЕНА МЕЖДУ
6-ю СТЕПЕНЯМИ СВОБОДЫ.
Колебательную и электронную энергию не рассматриваем (пока!)

28.

Расчет сумм по состоянию, Q.
Qпост.
V
3 e
h
px2
2 mkT
dpx e
p 2y
2 mkT
dp y e
pz2
2 mkT
dp z
3
3
3
V
2 mkT аT 2 aT 2
h
1/3
Qвращ.
8
3 e
h
2
1
2
M x2
2 I x kT
dM x e
M y2
2 I y kT
2
8
I x kT
h
1
2
1
2
dM y e
M z2
2 I Z kT
dM z
2
8
I y kT
h
3
2
1
2
2
8
I Z kT
b1 b2 b3 T В T
h
3
2
1
2

29.

Расчет поступательной и вращательной теплоемкости
2
2
U
ln Z
ln Q
2 ln Z
2 ln Q
сv
2RT
2kT
kT
RT
2
2
T
T
T
T
T
V
V
V
V
V
Qпост. aT
n /2
n
; ln Qпост. ln a ln T
2
n
Q вращ. ВT n/2 ; ln Qвращ ln В ln T
2
n
сV R ;
2
U E0
n число степеней свободы
n число степеней свободы
3
3
R поступательная;
R ( R ) вращательная
2
2
n
RT ;
2
3
3
RT поступательная;
RT ( R ) вращательная
2
2

30.

ЗАКОН РАВНОРАСПРЕДЕЛЕНИЯ это :
1. Низкая характеристическая температура, близко лежащие
уровни энергии, возможность замены суммирования на
интегрирование
+
2. Конкретный вид интеграла:
Q
1/2
Ax
e
dx A
2
1/2
T
a
1
2

31.

ЗАКОН РАВНОРАСПРЕДЕЛЕНИЯ не РАСПРОСТРАНЯЕТСЯ на
КОЛЕБАТЕЛЬНУЮ и ЭЛЕКТРОННУЮ ЭНЕРГИЮ

32.

Колебательная теплоемкость, NH3, 1000K
кол
кол кол
cV R exp
exp
1
T
T T
2
cV
2
0.87R
R
0.18R
1.4
T
4.9
T 0
кол
T

33.

CV 3R + R(3N-6)
СV
Н2, 300 К
CV (кол)
3R, 5/2 R
3/2 R
CV (вр)
CV (пост)
T

34.

РАСЧЕТ КОНФИГУРАЦИОННОГО ИНТЕГРАЛА
для
РЕАЛЬНОГО ГАЗА

35.

ЭНЕРГИЯ E и ИНТЕГРАЛ Z в ПРОСТРАНСТВЕ Ω :
E E ( p1, x ; q1, x .. pi , y ; qi , y ... pN , z ; qN , z ...) Eкол Eвр Еэл E яд
E ( p1, x ; q1, x .. pi , y ; qi , y ... pN , z ; qN , z ...) E ( p1, x ;.. pi , y ... pN , z ) E (q1, x ..; qi , y ...qN , z ...)
Z Z p, q Z внут Z p Z q Z внут
Z e
E ( p1 x .. pNz )
kT
dp1x .. pNz e
E ( q1 x ..q Nz )
kT
dq1x ..qNz Z внут

36.

Конфигурационный интеграл :
Z конф. e
E ( q1 x ..qNz )
kT
dq1x ..qNz
E ( p1, x ; q1, x .. pi , y ; qi , y ... pN , z ; qN , z ...) E ( p1, x ;.. pi , y ... pN , z ) E (q1, x ..; qi , y ...qN , z ...)

37.

Как мы будем учитывать зависимость энергии от
координат qi,j в фазовом пространстве?
E ( p1, x ; q1, x .. pi , y ; qi , y ... pN , z ; qN , z ...) E ( p1, x ;.. pi , y ... pN , z ) E (q1, x ..; qi , y ...qN , z ...)
Z конф. e
E ( q1 x ..qNz )
kT
dq1x ..qNz
E (q1x ..qNz ) U1,2 (q1x q1 y q1z ....q2 z ) U1,3 (q1x ..

38.

Как мы учитывали зависимость энергии от
координат qi,j в фазовом пространстве?
Qпост. e
( p ,q )
2 kTm
dpx dp y dpz dqx dq y dqz
h
Qпост. e
( p,q)
2 kTm
dpx dp y dpz dqx dq y dqz
h
V e
px2 p 2y pz2
2 kTm
3
3
e
px2 p 2y pz2
2 kTm
dpx dp y dpz dqx dq y dqz
h3
dqx dq y dqz e
px2 p 2y pz2
2 kTm
dpx dp y dpz
h3
VN
Qпост. qi , x ; qi , y , qi , z V ; Z пост. q1, x ; q1, y ,...qN , z ...
Z конф.
N!
dpx dp y dpz
h3

39.

Как мы будем учитывать зависимость энергии от
координат qi,j в фазовом пространстве?
Z конф. e
E ( q1 x ..qNz )
kT
dq1x ..qNz
E (q1x ..qNz ) U1,2 (q1x q1 y q1z ....q2 z ) U1,3 (q1x ..
Z конф. e
E ( q1 x ..q2 z )
kT
.... e
E ( q N 1 x ..q Nz )
kT
dq1x ..qNz