Практическое занятие: Решение задач. Классификация химических реакций

1.

Шпилевая Юлия Сергеевна,
преподаватель химии и биологии

2.

A+B ->C
C -> A+B
AB+C -> CB+A
AB+CD -> AD+ CB

3.

Практическое занятие: Решение
задач. Классификация
химических реакций

4.

Цели урока.
Образовательная:
обобщить и закрепить
знания и умения
обучающихся по теме
«Классификация
химических реакций
»

5.

Самостоятельная работа
по вариантам

6.

Взаимопроверка

7.

1 вариант
2 вариант
1
б
2
а
3
а
4
а
5
а
6
а
7
а
б
а
в
а
г
г
г
8
авбб
вабб

8.

Критерии оценивания:
Кол-во
правильных
ответов
3
4
5
6
7
8
9
10
Оценка
2
2
3
3
3
4
4
5

9.

1. Определить типы химических
реакций:
- изменению числа и состава реагентов и
продуктов реакции
-по тепловому эффекту химической реакции;
- по участию катализатора;
- по обратимости реакции;
- по изменению степеней окисления
элементов соединений в реакции;
- по агрегатному состоянию

10.

2.
Расставить степени окисления элементов в
соединениях:

11.

3. Составить уравнения диссоциации электролитов:

12.

-Физ. минутка:
Вы отвечаете на вопрос – является
ли реакция окислительно –
восстановительной?
При ответе «Да» - встаете, справа от
стула и поднимаете руки вверх три
раза
При ответе «Нет» -встаете, слева от
стула и поворачиваете головой три
раза влево-вправо

13.

2KCl + H2SO4 → K2SO 4 + 2HCl

14.

Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O

15.

N 2 + O2 ↔ 2NO 2

16.

2KI + Pb(NO 3) 2 → 2KNO 3 + PbI 2↓

17.

4.Составить уравнения реакций в
ионно – молекулярном виде
между:
а) карбонатом натрия и хлоридом
кальция;
б) серной кислотой и нитратом
бария;
в) хлоридом бария и сульфатом
меди (II) .

18.

5. Выполнение задания устно:
К каким типам можно отнести
реакции:

19.

6. Самостоятельная работа

20.

1. C + O2 = CO2 + 412 кДж ,
реакция соединения, ОВ,
экзотермическая, некаталитическая,
гомогенная, необратимая
2. CaO + H2O → Ca(OH)2 ,
реакция соединения, неОВ,
экзотермическая, некаталитическая,
гетерогенная, необратимая

21.

7. Домашнее задание: задание в
тетради: расставить коэффициенты
при помощи электронного баланса,
указать окислитель и
восстановитель реакции: FeCl3 +
H2S = FeCl2 + S + HCl

22.

Что мы сегодня делали на уроке?