Виды химических реакций

1.

Выполнено: Федотовой Антониной Валериевной
ГОУ школа 336 Невского района

2. Классификация химических реакций.

По числу и составу исходных веществ
и продуктов реакций.

3. Реакции соединения

Это такие реакции, в которых из
нескольких простых или сложных
веществ образуется одно сложное
вещество:
2H2+O2
H2+Cl2
2H2O
2HCl

4. Реакции разложения

Это реакции, в которых из
одного сложного вещества
получается несколько простых или
сложных веществ:
2KClO3
2KCl+3O2

5. Реакция замещения

Это реакция между простым и
cложным веществом, приводящая
к образованию другого простого и
сложного вещества:
Zn+2HCl
ZnCl2+H2

6. Реакция обмена

Это реакция между двумя сложными
веществами, приводящая к образованию
других сложных веществ.
Реакция обмена возможна только при
условии образования в продуктах
реакции нерастворимого вещества, газа
или малодиссоциируемого вещества,
например, воды:
AgNO3+HCl
AgCl +HNO3

7. Классификация химических реакций.

по обратимости
Наличие
процесса
Участие
катализатора поверхности
раздела фаз
Тепловой
эффект
эндотермические
Обратимые и
необратимые
каталитические
гомогенные
гетерогенные
экзотермические

8. Обратимые и необратимые реакции.

Обратимые реакции -протекают во взаимно
противоположных направлениях:
N2 + 3H2 2NH3
Необратимые реакции –протекают при одних
и
тех же условиях только в одном направлении:
BaCl2+2AgNO3 Ba(NO3)2+2AgCl

9. Каталитические реакции.

Каталитические реакции- протекают
в присутствии катализатора:
C2H4+H2O
H2SO4
C2H5OH

10. Гомогенные и гетерогенные реакции.

Гомогенные- протекают между веществами
находящимися в одном агрегатном
состоянии:
NaOH+HCl
NaCl+H2Oж
Ж
Ж
Гетерогенные- протекают между
веществами находящимися в разном
агрегатном состоянии:
Mg+2HCl
MgCl2+H2
ТВ
Ж

11. Экзотермические и эндотермические реакции.

Эндотермические- протекают с
выделением тепла:
N2+3H2
2NH3+Q
Эндотермические- протекают с
поглощением тепла:
N2+O2
2NO-Q

12. Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительновосстановительные реакции.
В ходе окислительно-восстановительных
реакций изменяются степени окисления
элементов:
2Fe0 +3Сu+2Cl2-2
2Fe+3Cl3-1+3Cu0
Fe0-3e
Fe+3 восстановитель (окисление)
Cu+2+2e
Cu0 окислитель (восстановление)

13. Спасибо за внимание