Органическая химия. Лекция 1. Введение

1.

2.

Лектор и преподаватель практических занятий
(подгруппа 1)
Яснюк Евгений Ростиславович
+375444985098

3.

Теоретические занятия – 20
Практические занятия – 11 (по 2 пары каждое)
Обязательная контрольная работа
Экзамен

4.

01.09.2023

5.

6.

Выделение индивидуальных веществ из растительного,
животного или ископаемого сырья;
Синтез и очистка соединений;
Определение структуры веществ;
Изучение механизмов химических реакций;
Выявление зависимостей между структурой органических
веществ и их свойствами.

7.

Изучение состава и строения органических соединений;
свойства, реакции и механизм взаимодействия их друг с
другом;
направленный синтез.

8.

9.

10.

Атомная орбиталь – это часть пространства, где вероятность
нахождения электрона наибольшая.
Энергетический уровень – совокупность электронов с близкими
значениями энергии.
Энергетический подуровень – это совокупность орбиталей с
одинаковыми значениями энергии.
Подуровни s, p, d, f.

11.

12.

Она показывают распределение электронов по энергетическим уровням.

13.

Она показывает распределение электронов по орбиталям.

14.

Она показывает распределение электронов по орбиталям и спины электронов.
↑
1s
s-подуровень:
p-подуровень:

15.

16.

В основном состоянии
↑
↑↓
2s
↑
2p
В возбуждённом состоянии
↑
2s
↑
↑ ↑
2p

17.

18.

Изомерия – это явление существования веществ, имеющих
одинаковый количественный состав, но разное строение,
а следовательно, и разные свойства.

19.

20.

Полярная ковалентная связь образована между атомами с
различной электроотрицательностью (H2O, CH4, H2SO4).
Неполярная ковалентная связь образована между атомами
с одинаковой электроотрицательностью (H2, C, O3).
Ионная связь – связь, образованная между ионами (KCl,
NaOH)

21.

22.

Расстояние между ядрами атомов, образующих связь.
Выражается в нанометрах (1 нм = 10-9 м)

23.

Энергия, которую надо затратить на разрыв связи.
Выражается в кДж/моль.

24.

Электроотрицательность – способность атомов в молекуле
стягивать на себя общие электронные пары.

25.

Направленность связи обусловливает молекулярное строение
органических веществ и геометрическую форму их молекул.
Насыщаемость – способность атомов образовывать
ограниченное число ковалентных связей. Количество связей,
образуемых атомом, ограничено числом орбиталей на внешнем
электронном слое.

26.

возникает в случае, когда водород
ковалентно связан с сильно
электроотрицательным элементом (О, F, N).
Водородная связь оказывает заметное
влияние на физико-химические
характеристики соединений: температуры
кипения и плавления, растворимость в воде.

27.

28.

29.

содержат открытую цепь атомов углерода.

30.

Ароматические
Есть бензольное кольцо
Алициклические
Все остальные

31.

Содержат цикл, но в самом цикле есть другой атом, кроме УГЛЕРОДА.

32.

33.

34.

35.

36.

Подсказки для составления упрощённых структурных формул
1. Рисуйте цепь из атомов углерода в виде зигзага.
2. Не изображайте атомы водорода, соединенные с атомами углерода, и связи C–H (если
нет важной причины поступать иначе).
3. Не рисуйте заглавные буквы С, обозначающие атомы углерода (если нет важной
причины поступать иначе).

37.

38.

Систематическая
общепринятая номенклатура, разработанная Международным союзом
чистой и прикладной химии (IUPAC).

39.

Тривиальная
исторически сложившиеся названия
Они являются случайными и отражают один из признаков:
природный источник вещества (молочная кислота, мочевина, кофеин),
характерные свойства (глицерин, гремучая кислота),
способ получения (пировиноградная кислота, серный эфир),
имя первооткрывателя (кетон Михлера, углеводород Чичибабина),
область применения (аскорбиновая кислота).