Периодический закон и периодическая система химических элементов

1.

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

2.

Открытие Периодического
закона
До Д.И. Менделеева было
предпринято более 50 попыток
классификации химических элементов.
Ни одна из попыток не привела к
созданию системы, отражающей
взаимосвязь элементов, выявляющей
природу их сходства и различия,
имеющей предсказательный характер.

3.

Первый вариант
Периодической таблицы
На основании своих
наблюдений 1 марта 1869 г.
Д.И. Менделеев
сформулировал периодический
закон, который в начальной
своей формулировке звучал
так: свойства простых тел, а
также формы и свойства
соединений элементов
находятся в периодической
зависимости от величин
атомных весов элементов

4.

Периодическая ситема
Д.И. Менделеева
Уязвимым моментом периодического закона сразу
после его открытия было объяснение причины
периодического повторения свойств элементов с увеличением
относительной атомной массы их атомов.
Более того, несколько пар
элементов расположены в
Периодической системе с
нарушением увеличения атомной
массы.

5.

Периодический закон
Д.И. Менделеева
Только с открытием строения атомного ядра и установлением
физического смысла порядкового номера элемента стало понятно,
что в Периодической системе расположены в порядке увеличения
положительного заряда их атомных ядер. С этой точки зрения
никакого нарушения в последовательности элементов
18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I
не существует. Следовательно, современная трактовка
Периодического закона звучит следующим образом:
Свойства химических элементов и образуемых ими соединений
находятся в периодической зависимости от величины заряда их
атомных ядер.

6.

Периодическая система
химических элементов
Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на
основе закона периодическая система элементов - это
важнейшее достижение химической науки.

7.

Периодическая ситема
химических элементов
Периоды - горизонтальные ряды химических
элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на
малые
(I,II,III)
и
большие
(IV,V,VI),
VIIнезаконченный.
Каждый период (за исключением первого) начинается
типичным
металлом
(Li,
Nа,
К,
Rb,
Cs,
Fr)
и
заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому
предшествует типичный неметалл.

8.

Периодическая система
химических элементов
Группы - вертикальные столбцы
элементов
с
одинаковым
числом
электронов на внешнем электронном
уровне, равным номеру группы.
Различают
главные
(А)
и
побочные подгруппы (Б).
Главные подгруппы состоят из
элементов малых и больших периодов.
Побочные подгруппы состоят из
элементов только больших периодов.

9.

Периодическая система
химических элементов
Химические элементы могут
образовывать простые вещества
металлы и неметаллы
Металлы – твердые (искл…), ковкие,
пластичные, проводят электрический ток
и тепло, обладают металлическим блеском.
НЕМеталлы – газообразные, жидкие,
твердые (хрупкие)…, не проводят
электрический ток и тепло, не обладают
металлическим блеском (искл...)

10.

Периодическая система
химических элементов
Металлы в периодической
системе
1) I, II, III, IV группы
кроме H, B, C, Si
2) Все элементы побочных
подгрупп
3) Из V, VI, VII, VIII (главных
подгрупп) только Sb, Bi, Po