Строение атома

1.

ОБОБЩЕНИЕ И ПОВТОРЕНИЕ ПО
ТЕМЕ «СТРОЕНИЕ АТОМА»
Учитель химии Купа Е.В.

2.

Атом
не
заряжен
Ядро
заряжено
положительно
Протоны (p)
m=1
q = +1
Нейтроны (n)
m=1
q=0
Электроны (e)
заряжены отрицательно
m=0
q = -1

3.

Ядро
заряжено
положительно
Протоны (p)
m=1
q = +1
№ элемента = q ядра атома = N протонов
= N электронов
N нейтронов = Ar элемента - N элемента
Нейтроны (n)
m=1
q=0
1
ПРИМЕР:
Н
*+1
1
Np=1
Nn=1–1=0
Ne=1

4.

35,5
Cl * +17
35
Cl * +17
17
N p = 17
N n = 35 – 17 = 18
N e = 17
17
N p = 17
Nn=?
N e = 17
Это изотопы
36
Cl * +17
17
N p = 17
N n = 36 – 17 = 19
N e = 17
Изотопы — разновидности атомов одного химического элемента, которые имеют
одинаковый порядковый номер, но при этом разную относительную атомную
массу.
Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь
числом нейтронов.

5.

Физический смысл периодического закона
№ элемента = q ядра атома = N протонов =
= N электронов
N нейтронов = Ar элемента - N элемента

6.

Энергетические уровни и электронные орбитали
+Z
Заряд ядра
))) )
1s
4
3
2
1
P
S
Энергетические
уровни
2s 2p 3s3p 3d 4s4p4d4f
ПОДУРОВНИ
d
f

7.

План характеристики элементов по ПСХЭ
1. Номер периода и группы
2. Порядковый номер, относительная атомная масса, символ элемента
3. Заряд ядра (равен порядковому номеру)
4. Количество энергетических уровней (электронных оболочек, равно
номеру периода) и электронов на них. Количество электронов на
последнем энергетическом уровне равно номеру группы(валентные
электроны)
5. Распределение электронов по подуровням и орбиталям, электронная
формула
6. Высшая валентность
7. Метал или неметалл
8. Формула высшего оксида и его характер (основный, амфотерный,
кислотный)
9. Формула высшего гидроксида
10.Формула летучего водородного соединения (для неметаллов)

8.

Пример: дать характеристику по ПСХЭ элементу №11
3 период , I А группа. Это натрий
23
Na *+11
11
3
2
1
)) )
2 8
1
d
p
s
1s22s22p63s1
Это металл (щелочной металл)
Валентность: I
Формула оксида: Na2O, основный оксид
Формула гидроксида: NaОН, это основание,
щелочь
Летучего водородного соединения нет

9.

Характеристика элементов по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева
1. Число протонов в атоме железа равно
1) 56
2) 28
3) 26
4) 24
2. Число электронов в атоме алюминия равно
1) 16
2) 18
3) 13
4) 14
3. Число нейтронов в атоме фосфора равно
1) 15
2) 31
3) 16
4) 24
4. Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 6 протонов,
равно
1) 8
2) 2
3) 6
4) 4
5. Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 16 протонов,
равно
1) 18
2)12
3) 6
4) 2
6. Электронная конфигурация 1s22s22p63s2 соответствует атому
1) Мn
2) Мg
3) Cа
4) Cl
7. Электронная конфигурация 1s22s22p6 соответствует атому
1) Sn
2) S
3) Аr
4) Ne
8. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 2s22p3 – это
1) кислород 2) хлор
3) фосфор 4) азот
9. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p5– это
1) кислород 2) хлор
3) фосфор 4) азот

10.

Металлические и неметаллические свойства элементов
Самый
активный
неметалл - фтор
Самый
активный
металл франций

11.

Изменение свойств элементов в группах
Выводы:
1. Заряд ядра
увеличивается
2. Количество уровней
увеличивается
3. Радиус атома
увеличивается
4. Количество
электронов на
последнем уровне не
изменяется
5. Металлические
свойства
увеличиваются

12.

Изменение свойств элементов в периодах
Выводы:
1. Заряд ядра увеличивается
2. Количество уровней не изменяется
3. Радиус атома уменьшается
4. Количество электронов на последнем уровне увеличивается
5. Металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются

13.

Периодическое изменение свойств элементов и их соединений
1. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1) O, N, C, B
2) Cl, S, P, Si
3) C, Si, Ge, Sn
4) B, C, O, F
2. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:
1) Аl, Са, К
2) Ca, Ga, Fe
3) K, Al, Mg
4) Li, Be, Mg
3. Свойства гидроксидов в периоде изменяются от
1) амфотерных к кислотным 2) основных к кислотным
3) амфотерных к основным
4) кислотных к основным
4. Свойства оксидов в ряду Al2O3 → SiO2 →P2O5 изменяются от
1) амфотерных к кислотным
2) основных к кислотным
3) амфотерных к основным
4) кислотных к основным
ЧАСТЬ В - в формате ОГЭ (Необходимо выбрать 2 правильных ответа)
В1. В ряду химических элементов Si – P – S
1) уменьшается число протонов в ядре 2) уменьшается заряд ядра
3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
4) увеличивается радиус атомов
5) усиливаются неметаллические свойства
В2. В ряду химических элементов As - P - N
1) Уменьшается заряд ядер атомов
2) Возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов
3) Увеличивается число электронных уровней
4) Увеличивается количество протонов в ядре
5) Возрастает атомный радиус