Similar presentations:
Щелочноземельные металлы
1. Щелочноземельные металлы
2. Положение в периодической таблице.
В периодической системе находятся в главнойподгруппе II группы.
Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē,
во всех соединениях проявляют степень
окисления +2.
Общая конфигурация внешнего энергетического
уровня nS²
Mg +12 2ē, 8ē, 2ē
Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē
3. Положение в периодической таблице
BeRa
Mg
Ca
Sr
Ba
Восстановительные свойства
усиливаются
4. Строение атома
ВеSr
2
2
Ba
Mg
2
2
Ca
2
5.
Физические свойстващелочноземельных металлов
Щелочноземельные металлы – серебристо-белые,
твёрдые вещества. По сравнению со щелочными
металлами обладают более высокими t°пл. и t°кип.,
потенциалами ионизации, плотностями и твердостью.
Бериллий (Ве) очень твердый материал и способен
оставлять царапины на стекле; твердость других
элементов подгруппы уменьшается, и барий по
твердости близок к свинцу
6. Физические свойства щелочноземельных металлов.
Величины
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Ρ
г/см
1,85
1,737
1,54
2,63
3,6
6
Tпл.°
по С
1287
648
842
768
727
969
7. Физические свойства
цвет пламениMg
Ca
Sr
Ba
P
1,74г/см3
t плавления
651 С0
1,54г/см3
851С0
2,63г/см3
770С0
3,76г/см3
710С0
8. Нахождение в природе
Бериллий: 3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – бериллМагний: MgCO3 – магнезит
Кальций: CaCO3 • MgCO3 – доломит
KCl • MgSO4 • 3H2O – каинит
KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит
CaCO3 – кальцит (известняк, мрамор, мел.)
Ca3(PO4)2 – апатит, фосфорит
CaSO4 • 2H2O – гипс
CaSO4 – ангидрит
CaF2 – плавиковый шпат (флюорит)
Стронций: SrSO4 – целестин
SrCO3 – стронцианит
Барий: BaSO4 – барит
BaCO3 – витерит
9. Химические свойства
С простыми веществами(неметаллами)2Me0 +O2 → 2Me+2O-2 - оксид
Me0 +H2 → Me+2H2 - гидрид
Me0 +Cl02 → Me+2Cl2 - хлорид
Me0 +S0 → Me+2S-2 - сульфид
2. Со сложными веществами
Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2
Me0 +2HOH → Me+2(OH)2 +Н2
1.
10. Соединения щелочноземельных металлов
Оксиды щелочноземельных металлов –МеО, имеютосновный характер, легко реагируют с оксидами
неметаллов с образованием соответствующих солей.
11. BaSO4
Благодаря нерастворимости и способностизадерживать рентгеновские лучи применяется в
рентгенодиагностике – баритовая каша.
12. Ca3(PO4)2
Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в составкостей и зубов. В организме взрослого человека
содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.
13. CaCO3
Карбонат кальция – одно из самыхраспространённых на Земле соединений. Его
содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.
14. CaSO4∙ 2H2O
Встречается в природе в виде минерала гипса,представляющего собой кристаллогидрат. Используется
в строительстве, в медицине для наложения гипсовых
повязок, для получения слепков.
15. MgCO3
Широко применяется в производстве стекла,цемента, кирпича, а также в металлургии для
перевода пустой породы в шлак.
16. Са(ОН)2
Гидроксид кальция или гашёная известь с песком иводой называется известковым раствором и широко
используется в строительстве. При нагревании
разлагается на оксид и воду.