Типы химических реакций

1.

Типы химических
реакций

2.

Химические реакции
Реакции
Реакция
разложения
замещения
Реакции
Реакции
соединения
обмена

3.

Реакции разложения – это
реакции, при которых из одного
вещества образуется несколько
других.
1→n

4.

Вещества, изменяющие скорость
реакции, но сами при этом не
расходующиеся, называются
катализаторами.
Реакции, на скорость которых
можно повлиять катализатором,
называются каталитическими.
Реакции, идущие без участия
катализатора, называются
некаталитическими.

5.

Реакции соединения – это
реакции, при которых из
нескольких веществ образуется
одно:
n → 1.
4P + 5O2 → 2P2O5

6.

Реакция замещения – это реакция
между простым и сложным
веществом, при которой атомы
простого вещества, замещают атомы
одного из элементов в сложном
веществе:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓

7.

Реакции обмена – это реакции, при
которых два сложных вещества
обмениваются своими составными частями:
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
В этих реакциях образовался осадок, он не
растворяется, то есть реакция не идет в
обратную сторону. Такие реакции называются
необратимыми.

8.

Необратимые реакции – это реакции,
которые при данных условиях идут только
в одном направлении.
Условиями необратимого протекания
реакций обмена являются:
1) образование осадка (нерастворимого
или малорастворимого вещества);
2) выделение газа;
3) образование воды.

9.

Обратимые реакции – реакции,
которые при данных условиях
протекают
в
двух
противоположных направлениях.
CuSO4 + 2NaCl ⇆ CuCl2 + Na2SO4

10.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
§ 30, упр. 1
§ 31, упр. 2
§ 32, упр. 2 (а,б,в)
§ 33, упр. 4 (а,б,в)