Решение задач на вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси

1. Решение задач на вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси.

2. Цель урока:

Изучить новый тип задач, сформулировать алгоритм решения
задач на вычисление массы продукта реакции по известной
массе исходного вещества, содержащего примеси.
Развитие интеллектуальных способностей и любознательности
учащихся.
Воспитание отношения к химии как к экспериментальной
науке.

3.

Блиц-
опрос
1.масса
2.объем
3.массовая
доля
4.объемная доля

4.

Особенность данного типа задач в том,
что сначала необходимо вычислить массу
чистого вещества в смеси.

5. Алгоритм решения задач на примеси.

Последовательность действий
Пример выполнения действий
1. Прочитайте текст задачи.
1. Сколько граммов оксида кальция можно получить из
400 г. известняка, содержащего 20 % смеси
2.. Запишите условие и требование задачи с помощью
общепринятых обозначений.
2.Дано:
m(СаСО3)=400 г.
W прим.=20%(0,2)
Найти:
m(СаО)=?
3. Массу чистого вещества (как и объём) можно
вычислить двумя способами:
1 способ:
W (чист. в-ва) =100%-W прим.
W (чист. в-ва) = m (чист. в-ва) m (cмеси)
Отсюда: m (чист. в-ва) =m (cмеси) W (чист. в-ва)
3. Решение:
1 способ:
W (чист. в-ва) СаСО3=100%-20%=80% (0,8)
m (чист. в-ва) СаСО3 =400 г. 0,8=320 г.
2 способ:
m (прим.) =m (смеси) W прим.
m (чист. в-ва) =m (cмеси)-m (примеси)
2 способ:
m (примеси) =400 г. 0,2=80 г.
m (чист. в-ва) СаСО3 =400 г.-80 г.=320 г.

6. Алгоритм решения задач на примеси.

Последовательность действий
Пример выполнения действий
4. Составьте уравнение химической реакции
4. Решение: СаСО3 = СаО+СО2
5. В уравнении одной чертой подчеркните формулы
веществ, о которых идёт речь в задаче.
5. СаСО3 = СаО+СО2
6. Вычислите молярные массы этих веществ.
6. М (СаСО3)=40+12+16 3=100г\моль
М (СаО)=40+16=56 г\моль
7. Массу чистого вещества, полученную в пункте 3,
переведите в количество вещества
v=m(вещества) / М (вещества)
7. v(СаСО3)=320 г.:100 г\моль=3,2 г\моль
8. Над подчёркнутой формулой известного вещества
укажите величину, полученного в пункте 7,-показывает
количество взятого реагента по условию задачи, над
формулой вещества, массу которого надо найти,
поставим Х моль.
3,2 моль Х моль
СаСО3 = СаО+СО2

7. Алгоритм решения задач на примеси.

Последовательность действий
9. Под подчёркнутыми формулами исходного и
образующегося веществ укажите количество вещества
(число молей) согласно уравнению реакции (это будут
коэффициенты, стоящие перед формулами веществ в
уравнении реакции)-показывают необходимые
количества исходного и образующегося веществ.
Пример выполнения действий
3,2 моль Х моль
СаСО3 = СаО+СО2
1 моль 1 моль
Сделать вывод (решить пропорцию)
11. Вычислите массу (или объём) продукта реакции
m (в-ва) =v(в-ва) М (в-ва)
v(в-ва) =v(в-ва)
vm
11. Запишите ответ.
3,2=Х
Х=3,2 1
1
v(СаО)==3,2 моль
m(СаО)
11.
=3,2 моль56 г/моль=179,2 г.
Ответ: m(СаО)=179,2 г.

8. Задача:

Вычислите массу негашеной извести
(СаО), которую можно получить при
обжиге 300 кг. Известняка, содержащего
8 % примесей.
Вычислить объем оксида углерода (IV),
получившегося при обжиге 300 г
известняка (СаСО3),содержащего 10 %
примеси.

9.

При решении задач на примеси,что
необходимо делать в первую очередь?
Какими двумя способами можно
определить массу чистого вещества?

10.

СаСО3=СаО+СО2
100г\моль 56г\моль
100%-10%=90%=0,9
mчист=w*m прим m=0/9*200г=180 г
n=m\M m=180г\100г\моль=1.8 моль
m=1,8 моль*56г\моль=100,8 г. Ответ mCaO=100,8
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
m=n*M
65 г\моль
22,4 л\моль n=m\M
100%-20%=80%=0.8
n=260г\65г\моль=4 моль
m=0.8*325г=260г
m=n*M
n=4 моль*22,4л\моль=89,4 л Ответ V(Н2=89,6 л.