Решение задач с использованием понятия массовая доля (W)

1. Решение задач с использованием понятия массовая доля (W)

2. Определение и формула количества вещества

Количество вещества (n) – это число структурных элементов (атомов,
молекул, ионов и др.) в системе. Единицей измерения количества
вещества является моль.
n=m/M
m – масса вещества (г),
М – его молярная масса (г/моль).
Количество вещества газа можно рассчитать при помощи закона Авогадро: в равных
объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении)
содержится одинаковое число молекул. Следовательно, при нормальных условиях 1
моль различных газов занимает объем, равный 22,4 л. Этот объем называется
молярным объемом газа:
n= V /Vm
V – объем газа (л),
Vm – молярный объем (л/моль).
(для газов)

3. Массовая доля растворённого вещества — это величина, равная отношению массы растворённого вещества к массе раствора.

4. Алгоритм решения задач:

1. Составляем уравнение химической реакции, расставляем коэффициенты
(уравниваем);
2. Находим количество вещества (n) известного из условия по одной из
формул:
n = m/ M’’”
или
n= V /Vm
”” Если масса вещества не известна, то сначала находим массу вещества (m(в-ва))
по формуле:
m(в-ва) =w * m(р-ра) / 100%
3. По коэффициентам в уравнении переходим от количества (n) известного
соединения к количеству вещества неизвестного (искомого) соединения;
4. Определив количество вещества (n) искомого соединения, мы можем
найти его массу (m) или объем (v):
m=n*M
или
V= n * Vm

5. Задача 1. К 100г 7,45%-ного раствора хлорида калия прибавили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшейся в

растворе
соли.
Дано:
m р-ра (KCl) = 100 г
W р-ра (KCl) = 7,45%
+ AgNO 3
m(соли)-?
Решение:
1.Составляем уравнение реакции:
KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓
(находим массу соли, т.е. массу KNO3, т.к. AgCl↓- выпадает в осадок)
2. Чтобы найти количество KCl, сначала находим массу чистого
вещества KCl по формуле:
m(в-ва) =w * m(р-ра) / 100%
m(KCl)= 7,45% * 100г / 100%=7,45(г);
Находим количество n(KCl):
n = m / M’’
”M-молярная масса, рассчитывается по таблице Менделеева
n(KCl)= 7,45 / (39+35,5)=0,1 (моль)
3. Переходим от n(KCl) к n(KNO3) по коэффициентам в
уравнении (в уравнении перед KCl и KNO3 нет коэффициентов или
коэффициент=1), следовательно:
n(KCl)= n(KNO3)=0,1 (моль)
4. Зная n(KNO3), находим массу m(KNO3)
m(KNO3)=n*M=0,1 * (39+14+3*16)=10,1 (г)

6. Задача 2. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите

массу
образовавшегося осадка.
Дано:
m р-ра (K2SiO3) =20,53 г
Решение:
1) Уравнение реакции:
W р-ра (K2SiO3) = 15%
K2SiO3 + Ca(NO3)2→ 2KNO3 + CaSiO3 ↓
+ Ca(NO3)2
( СаSiO3↓- выпадает в осадок, т.к. не растворим
см.табл.растворимости)
m(oсадка)-?
2) Находим массу вещества СаSiO3↓:
m(K2SiO3) =w * m(р-ра) / 100%= 20,53*15 /100%=3,08 (г)
Находим количество n(СаSiO3):
n(K2SiO3) =m/M= 3,08 / (39*2+28+3*16)=0,02 (моль)
3) n(K2SiO3)= n(CaSiO3)=0,02 (моль)
4) Находим массу m(CaSiO3)
m(CaSiO3)=n*M=0,02 * (40+28+3*16)=2,32 (г)

7. Решить след.задачи:

1. К 171г раствора с массовой долей сульфата алюминия 6%
добавили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу
образовавшегося осадка. (отв.20,27г)
2. Для полного удаления бария из раствора нитрата бария в него
добавили 196,8г раствора фосфата натрия с массовой долей 5%.
Определите массу выпавшего осадка. (отв.18,03г)
3. Какое количество соли может образоваться при добавлении
200г 5%-ного раствора гидроксида натрия к раствору азотной
кислоты. (отв.0,25моль)
4. К 391,5г раствора с массовой долей нитрата бария 0,04
прилили избыток раствора серной кислоты. Осадок
отфильтровали, высушили и взвесили. Какую массу имеет
осадок? (отв.13,98г)

8. Ссылка на видеоурок по данной теме https://youtu.be/ckL7dNiwajg https://youtu.be/HV5GOSa76v0