Кинетика химических и биохимических процессов. Часть 1

1.

КИНЕТИКА
ХИМИЧЕСКИХ И БИОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

2.

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

3.

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС
Примеры:
1)
Напишите кинетическое уравнение процесса
2H2 + O2 = 2H2O, если реакция первого порядка по обоим реагентам.
Vх.р. = k∙(CH2)1 ∙(CO2)1
2)
Напишите кинетическое уравнение процесса
2H2 + O2 = 2H2O, если реакция простая.
Vх.р. = k∙(CH2)2 ∙(CO2)1
2)
Напишите кинетическое уравнение процесса 2Mg + O2 = 2MgO
1
Vх.р. = k∙ (CO2)

4.

ПРИМЕР:
2NO + O2 = 2NO2
КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ:
Vх.р. = k∙(CNO)2 ∙(CO2)1
М = 3, n = 3
КАК ИЗМЕНИТСЯ СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ
КОНЦЕНТРАЦИИ ОБОИХ РЕАГЕНТОВ В 2 РАЗА?