Аммиак, соли аммония

1. Аммиак, соли аммония

Цель урока:
Знать строение и свойства аммиака и
солей аммония.
Уметь составлять уравнения реакций,
отражающие свойства этих веществ.
Развивать наблюдательность, внимание,
умение работать самостоятельно и в
группе, умение анализировать.

2.

Строение молекулы аммиака.
Структурная формула
Молекулярная формула аммиака NH3
Электронная формула
масштабная модель

3.

Вид связи. Форма молекулы
Атом азота связан с атомами водорода ковалентной
полярной связью. Общие электронные пары частично
смещены к атому азота, поэтому молекула аммиака
полярная. При этом у атома азота остаётся неподеленная
электронная пара, которая принадлежит только ему. В
пространстве молекула аммиака имеет форму пирамиды

4. Получение аммиака

Аммиак можно получить нагреванием смеси
соли - хлорида аммония и гидроксида
кальция. При нагревании смеси происходит
реакция образования соли, аммиака и
воды.
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 +
2H2O
Тщательно разотрем ступкой смесь соли и
основания и нагреем смесь.
(аммиак - легкий газ).

5.

Физические свойства аммиака.
Газ, бесцветный, с резким характерным запахом нашатыря,
легче воздуха, очень хорошо растворим в воде
не горит на воздухе, ядовит.

6.

Химические свойства аммиака:
Из простых веществ аммиак реагирует с кислородом.
Горение аммиака в кислороде
Аммиак на воздухе не горит!
Но в чистом кислороде он сгорает, окисляясь до азота.
Осторожно нагреем раствор аммиака и подадим в горелку
кислород. Поднесем зажженную лучинку к отверстию горелки.
Аммиак загорается и горит желтовато- зеленым пламенем.
4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O

7.

Из сложных веществ аммиак реагирует
с водой:
Аммиак - чемпион среди газов по способности растворяться в воде!
При 20 градусах один объем воды поглощает до
700 объемов аммиака!
NH3 + H2O = NH4OH
(гидроксид аммония)

8.

Из сложных веществ аммиак реагирует
с кислотами:
Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами
Аммиак NH3 взаимодействует с
концентрированными кислотами –
соляной HCl, азотной HNO3 и
серной H2SO4.
При добавлении кислоты к
раствору аммиака появляется
белый дым - выделяется соль -
NH3 + HCl = NH4Cl↑ хлорид аммония.
NH3 + HNO3 = NH4 NO3↓
нитрат аммония.
2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4↓
сульфат аммония.
Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде
кислотами с образованием солей аммония

9. Соли аммония

Твердые, бесцветные,
кристаллические, хорошо
растворимые в воде вещества, при
нагревании разлагаются.
NH4Cl
хлорид аммония.
NH4 NO3
нитрат аммония.
(NH4)2SO4
сульфат аммония.

10. Химические свойства

Соли аммония реагируют
с солями:
NH4Cl + Ag NO3 = AgCl ↓ + NH4NO3
с кислотами:
(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2 ↑ + H2O

11. Качественная реакция

Соли аммония разлагаются щелочами:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 ↑ + H2O
Запах нашатыря

12. Особые свойства

Соли аммония разлагаются при
нагревании (т.е. исчезают!):
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑