Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления

1.

Свойства оксидов, кислот,
оснований и солей в свете
теории электролитической
диссоциации и процессов
окисления-восстановления

2.

Химические
свойства
Оксидов
Кислот
Оснований
Солей

3.

Оксиды
В составсостоят
оксидаиз
может
двух
элементов,
входить какодин
металл,
из так
которых
и неметалл
– кислород

4.

O2
Кислотный
оксид
O2
Основный
Кислотный
оксид
Валентность
Валентность >< IV
IV

5.

Кислотный оксид
Амфотерный оксид
С основанием и основным
оксидом – кислотные свойства
Основный оксид
С кислотой и кислотным
оксидом – основные свойства

6.

Оксиды
Несолеобразующие
CO, N2O, NO, SiO
Солеобразующие
Амфотерные
Основные
Кислотные

7.

Несолеобразующие оксиды не
взаимодействуют ни с
кислотами, ни с основаниями
и не образуют солей

8.

Основный оксид
Основный оксид + кислота = соль + вода

9.

Реакция основных оксидов с кислотами
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Кристаллы соли

10.

Реакция основных оксидов с кислотными
Основный оксид + кислотный оксид = соль
3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
MgO + SO3 = MgSO4
CaO + CO2 = CaCO3

11.

Реакция основных оксидов с водой
Основный оксид + вода = основание
CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
CuO
CuO + H2O ≠

12.

Кислотный оксид
Основный оксид + кислота = соль + вода

13.

Реакция кислотных оксидов с основаниями
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O

14.

Кислотные оксиды реагируют
с основными оксидами с
образованием солей

15.

Реакции кислотных оксидов с водой
Кислотный оксид + вода = кислота
SiO2
SiO2 + H2O ≠
CO2 + H2O ↔ H2CO3

16.

Амфотерные оксиды
реагируют и с кислотами,
и с основаниями

17.

Реакции с кислотами
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
хлорид цинка
Реакции со щелочами
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
тетрагидроксоцинкат
натрия
t
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
цинкат натрия
Реакции с основными
оксидами
ZnO + K2O = K2ZnO2
цинкат калия
Реакции с кислотными ZnO + SO3 = ZnSO4
сульфат цинка
оксидами

18.

Диссоциация кислот:
HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3HNO2 ⇆ H+ + NO2Окрашивают лакмус и
метиловый оранжевый в красный цвет
При диссоциации образуют ионы водорода

19.

NaOH + HCl = NaCl + H2O
ОН- + Н+ = Н2О
Кристаллы соли

20.

Fe2(SO4)3 + 6КOH = 2Fe(OH)3↓ + 3К2SO4
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Кристаллы соли

21.

В результате
реакции
Кислоты
вступают
в
образуется
соль ис
реакции
обмена
вода
основными
оксидами

22.

При этомреагируют
образуетсяс
Кислоты
Это реакции замещения
соль и водород
металлами

23.

Для этих реакций необходимы условия:
• Металл должен находиться в ряду напряжений до
водорода;
• Должна получиться растворимая соль;
• Нерастворимые кислоты не вступают в реакцию
с металлами;

24.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20↑
Zn
Al
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al0 + 6H+ = 2Al3+ + 3H20↑
Pb + H2SO4 ≠
Cu + HCl ≠
Pb
Cu

25.

При
Реакция
этом образуется
идёт, еслив
Кислоты
вступают
новая
образуется
кислота
осадок
и новая
реакции
обмена
с
соль
или газ
солями

26.

Na2SiO3
K2CO3
BaCl2
2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3↓
2H+ + SiO32- = H2SiO3↓
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2↑ + H2O
2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O
HCl + BaCl2 ≠

27.

Содержат гидроксогруппу
Окрашивают лакмус в синий цвет
Окрашивают метиловый оранжевый
в жёлтый цвет
Окрашивают фенолфталеин в
малиновый цвет
При диссоциации образуют катион
металла и гидроксид-ион

28.

Вступают
в–реакциюс
Щёлочи
Щёлочи
реагируют
нейтрализации
растворимые
кислотными
и вс воде
кислотами
основания оксидами
амфотерными

29.

Реакции с амфотерными основаниями
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
тетрагидроксоцинкат
натрия
t
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
цинкат натрия

30.

Щёлочи
вступают в
Должен
образоваться
Образуется
новая соль и
реакцию
осадок
илиобмена
слабый с
новое основание
солями
электролит

31.

NH4Cl
NaOH
Fe2(SO4)3
1) NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O
OH- + NH4+ = NH3↑ + H2O
2) 6KOH + Fe2(SO4)3 = 3K2SO4 + 2Fe(OH)3↓
6OH- + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓
3) NaOH + BaCl2 ≠
BaCl2

32.

Нерастворимые
основания
Щёлочи при нагревании
при
не нагревании
разлагаются
разлагаются

33.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
CuSO4
t
Cu(OH)2 = CuO + H2O

34.

При диссоциации образуют
Соли – особый класс
катионы металла и анионы
кислотного остатка

35.

Соли реагируют друг с другом с образованием новых солей
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Ag+ + Cl- = AgCl↓
В реакциях с кислотами образуется более слабая кислота
Na2CO3 + 2HCl = NaCl + H2CO3 (H2O + CO2↑)
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
В реакциях с основаниями образуется новая соль
и новое основание
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

36.

Для этого нужно
Соли реагируют
использовать
ряд с
металлами
активности
металлов

37.

Каждый металл вытесняет из
раствора соли металлы,
расположенные правее его в
этом ряду
Обе соли (и реагирующая, и
образующаяся) должны быть
растворимыми
Металлы не должны реагировать
с водой

38.

Fe
Pb
Cu
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0↓
Pb + CuSO4 ≠
CuSO4
FeSO4
Cu + FeSO4 ≠

39.

Известны ли вам дети
Какие есть оксиды на планете?
Основные
оксиды
У оксидов пристрастия разные
То кислоты им нравятся праздные
То к воде их душа склоняется –
скажите, как они называются?

40.

А эти спешат к основаниям,
Растворимые, очень желанные,
Кислотные
оксиды
Но с водой дружбу водят не все
Уж поверь…
Назовите оксиды теперь.

41.

Мы состоим из двух частей:
Во-первых, водород, о’кей!
Кислоты
Во-вторых, остаток наш.
Ну, вот и весь наш экипаж!
Окрасим лакмус в красный цвет,
Без нас и удобрений нет.

42.

Мы – жители непростые,
Нас очень много на Земле!
Особым даром обладая,
Мы растворяемся в воде.
А как на кожу попадём,
Мы тут же сильно обожжем.
Окрасим лакмус в синий цвет,
Без нас нейтрализации нет.
Без нас не обойдётесь тут!
Скажите, как же нас зовут?
Щёлочи

43.

Хоть мы разные на цвет,
Но важней нас в мире нет!
И нитраты, и сульфаты,
Карбонаты и фосфаты!
Все важны и все нужны!
Догадались, кто же мы?
Соли