Химическая связь

1.

Химическая связь
Взаимодействие атомов, которое связывает их
в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы

2.

АТОМ
Стремление к завершению электронного уровня
(в зависимости от радиуса и числа электронов на внешнем слое)
(отдать внешние электроны)
МЕТАЛЛЫ
(принять электроны)
НЕМЕТАЛЛЫ
ТИПЫ СВЯЗИ
В ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВАХ
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ
КОВАЛЕНТНАЯ
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЁТОК
ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ( H2, F2,O2,N2, …)
АТОМНАЯ (алмаз, графит)

3.

ТИПЫ СВЯЗИ
В СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВАХ
МЕТАЛЛ-НЕМЕТАЛЛ
ИОННАЯ
K2O NaCl
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ
CrO3,Mn2O7
НЕМЕТАЛЛ-НЕМЕТАЛЛ
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ
HCl SO2

4.

5.

Типы химической связи
( по природе образования):
Металлическая
-обобществление электронов внешнего слоя
между всеми ионами в кристаллической решётке
металла.

6.

Li
Примеры веществ: (металлы)
Na K Ca
Al
Fe Zn
Hg
Cu

7.

Ионная
(электростатическое притяжение
противоположно заряженных ионов).
металл + неметалл + большая разница в
электроотрицательности
NaCl
Li•+•F
K2 O
CaF2
+
→Li +[
F
] →LiF

8.

Молекулы
хлороводорода
Ионная
кристаллическая решётка

9.

10. ковалентная связь - обобществление электронов с образованием общих электронных пар

Н● + ●Н
Н Н

11.

_
++
_
+
Н● + ●Н
+
Н
Н
электронная
формула
+

12.

+
Н● + ●Н
+
Н
Н
электронная
формула

13.

Формы атомных орбиталей

14.

Способы перекрывания атомных орбиталей
σ-связь

15. π-связь

Способы перекрывания атомных орбиталей
π-связь

16. Способы перекрывания атомных орбиталей

17.

Ковалентная
(обобществление двух электронов за счёт
перекрывание электронных орбиталей атомов).
Примеры веществ: (неметаллы)
H2 H-H
O2 O=O
N2 N≡N
F2 F-F
Cl2 Cl-Cl
Br2 Br-Br
I2
I-I
Н – Н 436,0 кДж/моль
О= О 646,3 кДж/моль
N ≡N 945,3 кДж/моль
4,5 эВ
6,7 эВ
9,8 эВ

18.

• Направленность – соединение атомов
между собой при образовании общих
электронных пар в определённых
направлениях.
• Насыщаемость – способность атомов
присоединять к себе определённое число других
атомов (ограничено валентными возможностями)
• Полярность связи – неравномерное
распределение электронной плотности между
атомами в молекуле.

19.

σ-связи
Механизмы образования связи:
обменный и донорно-акцепторный

20.

Энергия разрыва химических связей в некоторых молекулах
Молекула
H2
N2
O2
Cl2
Br2
I2
HF
HCl
HBr
HI
CO
Энергия, кДж/моль
436,0
945,3
646,3
239,2
201
151,1
568,5
431,6
366,1
298,3
1076,4

21.

1076 кДж/моль

22.

23.

24.

25.

26.

К вопросу о строении бурого газа
+4

27. Водородная связь

Для образования необходимо
наличие в одной молекуле связи
Н – сильно электроотрицательный
элемент (F,O,N)
Примеры: HF, H2O, CH3OH, NH3

28.

Образование межмолекулярной
водородной связи.
Н
Н
Н
H O: - H + O: - H + O:

29.

30.

Водородная связь
может быть и
внутримолекулярной.
В частности у белков
вторичная структура
поддерживается
водородными связями.