Химические реакции. Скорость химической реакции

1.

2.

Изменения, происходящие
с веществами
Физические
изменения
Химические
изменения

3.

Физические изменения — это изменения,
происходящие с веществами под воздействием
различных факторов (температуры, давления),
при которых не происходит образования новых
веществ.

4.

Химические изменения — это изменения, при которых
из исходных веществ образуются новые вещества.
Они также носят название химических реакций.

5.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

6.

Классификация реакции на основании
различных признаков
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.
2. Обратимость реакции.
3. Тепловой эффект.
4. Изменение степеней окисления элементов, образующих
вещества, участвующие в реакции.

7.

Изменение степени окисления
0
+1 -1
+3
-1
0
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

8.

Классификация реакции на основании
различных признаков
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.
2. Обратимость реакции.
3. Тепловой эффект.
4. Изменение степеней окисления элементов, образующих
вещества, участвующие в реакции.
5. Агрегатное состояние реагирующих веществ.
6. Участие катализатора.

9.

Катализатор — вещество, изменяющее скорость
химической реакции.

10.

11.

Быстрое протекание реакции
AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

12.

Скорость химической реакции — это изменение
концентрации реагирующих веществ в единицу
времени.

13.

Формула концентрации химических веществ

14.

Формула скорости химической реакции

15.

Химическая кинетика — раздел химии,
изучающий скорость химических реакций.

16.

1. Природа реагирующих веществ.
Скорость химической реакции зависит от того, какие
вещества вступают в реакцию.
Zn
H2SO4
Pb

17.

1. Природа реагирующих веществ.
Скорость химической реакции зависит от того, какие
вещества вступают в реакцию.
Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2↑

18.

2. Концентрация реагирующих веществ.
Чем выше концентрация реагирующих веществ,
тем выше и скорость взаимодействия между ними.
Zn
HCl
10%
HCl
20%
HCl
30%

19.

2. Концентрация реагирующих веществ.
Чем больше площадь соприкосновения реагирующих
веществ, тем выше скорость реакции.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

20.

21.

22.

3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ
Чем больше площадь соприкосновения реагирующих
веществ, тем выше скорость реакции.
Al
H2SO4

23.

3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ
Чем выше температура, тем больше скорость
реакции. Проведем следующий опыт.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

24.

25.

4. Температура
Чем выше температура, тем больше скорость реакции.
CuO
H2SO4

26.

4. Температура
Чем выше температура, тем больше скорость реакции.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

27.

Голландский учёный.
Сформулировал основное правило
возрастания скорости реакции при
повышении температуры.
При повышении температуры на
каждые 10 ̊ С скорость химической
реакции возрастает в 2 – 4 раза.
Якоб Хендрик Вант-Гофф
1852–1911 гг.

28.

5. Катализаторы
MnO2
O2
H2O2
Катализаторы — это вещества, изменяющие
скорость химической реакции или путь,
по которому она протекает, но остающиеся
неизмененными качественно и количественно
по окончании реакции.

29.

5. Катализаторы
2Н2О2 = 2Н2О + О2↑
Катализаторы — это вещества, изменяющие
скорость химической реакции или путь,
по которому она протекает, но остающиеся
неизмененными качественно и количественно
по окончании реакции.

30.

В производстве серной кислоты
достаточные скорости окисления
диоксида серы SO2 в триоксид SO3
достигаются только в присутствии
катализатора — платины или оксида
ванадия.

31.

Факторы, влияющие на скорость
химической реакции
1. Природа реагирующих веществ.
2. Концентрация реагирующих веществ.
3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ.
4. Температура.
5. Катализаторы.