Скорость химических реакции

1. Скорость химических реакций

2.

- раздел химии, который изучает скорости химических
реакций, их зависимость от различных факторов.
Быстрые химические процессы:
взрывы, ионные реакции в растворах,
передача нервного импульса

3.

Медленные химические процессы:
Коррозия металлов, фотосинтез, биосинтез белка
Белки обновляются наполовину за 70 суток
Неорганическая основа костных тканей за 4-7 лет

4.

Знание скорости химической реакции
имеет большое практическое значение:
позволяет замедлять или ускорять процессы,
сопровождающие нас в повседневной жизни:
коррозия металлов, хранение продуктов питания и т. д.
При производстве любого вещества от скорости реакции
зависят:
Размеры аппаратуры
Количество и качество вырабатываемого
продукта

5. Лабораторный опыт 6 стр. 19

Прочитайте ход опыта
Запишите уравнения химических
реакций
Чем различаются химические реакции?

6. T

7. ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВА ЗА Единицу ВРЕМЕНИ НАЗЫВАЕТСЯ СКОРОСТЬЮ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

C
C2 – C1
V= ±
=±
t2 –t1
∆t
∆
V - скорость химической реакции
изменение молярной
∆C - концентрации
- временной интервал
∆t
моль/(л · с)
моль / л
с

8.

9.

Реакция происходит при столкновении молекул реагирующих веществ,
её скорость определяется количеством столкновений и их силой
(энергией)
Природа
реагирующих
веществ
Площадь
соприкосновения
Концентрация
Катализатор,
ингибитор
Давление
Температура

10. Влияние ПРИРОДЫ ВЕЩЕСТВ

+ Mg
+ Zn
HCl
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
+ Fe
HCl
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
HCl
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Лабораторный опыт 7,8

11. Влияние ТЕМПЕРАТУРЫ

+ SO2
+ Fe
H2SO4
2Fe+6H2SO4 =Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
Лабораторный опыт 9

12. Влияние концентрации

Лабораторный опыт 10

13. Влияние ПОВЕРХНОСТИ СОПРИКОСНОВЕНИЯ РЕАГЕНТОВ

+CaCO3
+ CaCO3
Гранулированный
Порошок
HCl
HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO↑
Лабораторный опыт 11

14. Влияние КАТАЛИЗАТОРА

+ MnO2
H2O2
H2O2
MnO2
2H2O2= 2H2O+O2 ↑
Лабораторный опыт 12

15. Катализаторы

Катализаторы – это
вещества, участвующие в
химической реакции и
изменяющие ее скорость , но по
окончании реакции остающиеся
неизменными качественно и
количественно.
Опыт
Разложение пероксида водорода с
использованием катализатора
Биологические катализаторы
Значение ферментов

16. САМОПРОВЕРКА

ПРИМЕР
1.Скорость
химической
реакции
определяется
изменением концентрации одного из реагирующих
веществ или одного из продуктов реакции в единицу
времени.
2.Катализатор понижает скорость химической реакции.
3.Скорость химической реакции не зависит от
температуры.
4. Порошок цинка взаимодействует с серной кислотой
медленнее, чем гранулы.
5. Оксид меди (II) быстрее взаимодействует с серной
кислотой при 60ºС, а не при 20ºС.
6.В чистом кислороде горение происходит интенсивнее,
чем в воздухе.
7. Для уменьшения скорости химической реакции
необходимо увеличить концентрацию реагирующих
ДА
НЕТ

17. САМОПРОВЕРКА

ПРИМЕР
ДА
1.Скорость
химической
реакции
определяется
изменением концентрации одного из реагирующих
веществ или одного из продуктов реакции в единицу
времени.
2.Катализатор понижает скорость химической реакции.
V
3.Скорость химической реакции не зависит от
температуры.
4. Порошок цинка взаимодействует с серной кислотой
медленнее, чем гранулы.
5. Оксид меди (II) быстрее взаимодействует с серной
кислотой при 60ºС, а не при 20ºС.
6.В чистом кислороде горение происходит интенсивнее,
чем в воздухе.
7. Для уменьшения скорости химической реакции
необходимо увеличить концентрацию реагирующих
веществ.
НЕТ
V
V
V
V
V
V

18. Домашнее задание

Параграф 3. Вопросы после
параграфа.
Задание 3,5 письменно