Как осуществить цепочку превращений на основании положений теории электролитической диссоциации?

1. Как осуществить цепочку превращений на основании положений теории электролитической диссоциации?

Рассмотрим это на примере приведенной
цепочки превращений
Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 Cu(NO3)2

2. Для этого необходимо выполнить

• составить уравнения реакций в
молекулярном виде
• Определить степень окисления элементов
• В реакциях, где изменилась степень
окисления элементов, составить
электронный баланс и определить
окислитель, восстановитель
• В реакциях ионного обмена составить
ионные уравнения

3. Составим молекулярные уравнения реакций

2Cu + O2 2CuO
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 +2HCl
Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O

4. Определим степень окисления элементов

2Cu0 + O20 2Cu+2O-2
Cu +2 O-2 + 2H+Cl- Cu+2Cl2-1 + H2+1O-2
Cu +2Cl2- + 2K +O-2H+ Cu +2(OH)2 +2H+ClCu +2(OH)2 + 2H+NO3 Cu +(NO3)2 + 2H+2O-2

5. Степень окисления элементов изменилась только в первой реакции

• 2Cu0 + O20 2Cu+2O-2
• Определим переход электронов
• Найдем восстановитель
• Найдем окислитель

6. Оформляем окислительно-восстановительную реакцию

4e-
• 2Cu0 + O20 2Cu+2O-2
0
2
• Cu – 2e Cu+2
4
1
• O20 + 4e 2O-2
Cu0 – восстановитель
O20 – окислитель

7. Составляем полные ионные уравнения

• CuO + 2H+ + 2Сl - Cu+2 + 2Cl - + H2O
• Cu+2 + 2Cl- + 2K + + 2OH - Cu(OH)2 + 2K + + 2Cl –
• Cu(OH)2 + 2H + + 2NO3- Cu+2 + 2NO3- + 2H2O

8. Составляем краткие ионные уравнения

• CuO + 2H+ Cu+2 + H2O
• Cu+2 + 2OH - Cu(OH)2
• Cu(OH)2 + 2H+ Cu+2 + 2H2O

9.

Спасибо за внимание!