Similar presentations:
6-я группа элементов. 9 класс
1.
Урок 9 класса6я группа элементов
28.11.2016
4е занятие 2го триместра
2.
СераПри комнатной температуре сера реагирует со фтором, хлором и
концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4):
S + 3F2 -> SF6
S + Cl2 = SCl2
S + 6HNO3 (конц) = H2SO4 + 6 NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 (конц) = 3SO2 + 2H2O
Также при комнатной температуре протекает реакция со ртутью:
Hg + S = HgS
При нагревании:
2P + 3S -> P2S3
H2 + S <-> H2S + 20.6 кДж
Fe + S -> FeS
C щелочами:
2S + 6KOH -> K2SO4 + 2K2S + 3H2O
3.
СероводородСероводород – бесцветный и очень токсичный газ с запахом тухлых
яиц.
Получение в лаборатории:
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S
Al2S3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2S
H2S – типичный восстановитель:
H2S + Br2 -> S + 2HBr
А так же, слабая кислота
Pb(OH)2 + H2S -> PbS + 2H2O
4.
Сернистый газ. Сернистая кислотаSO2 + H2O <-> H2SO3
Сернистый газ можно получить при взаимодействии:
Me + 2H2SO4 (конц) -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
H2S + O2 -> SO2 + H2O
Характерные реакции:
• Реакции, протекающие без изменения степени окисления:
Ca(OH)2 + SO2 -> CaSO3 + H2O
• Реакции с повышением степени окисления до +6
Na2SO3 + Cl2 + H2O -> Na2SO4 + 2HCl
• Реакции протекающие с понижением степени окисления
2H2S + H2SO3 -> 3S + 3H2O
• Реакции самооксиления-самовосстановления
• NaSO3 + S -> Na2S2O3
5.
Ангидрид серной кислоты. Серная кислота.Получение ангидрида серной кислоты (SO3) при катализаторе Pt
или V2O5
2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q
SO3 + H2O = H2SO4
Олеум – раствор SO3 в 100%-ной серной кислоте.
Разбавленная серная кислота окисляет только металлы, стоящие в
ряду напряжений до водорода:
Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2
При прокаливании:
ZnSO4 = ZnO + SO3
4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2
Ag2SO4 = 2Ag + SО2 + O2
Концентрированная кислота реагирует:
Zn + 2H2SO4 (конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Пассируются: алюминий, хром и железо.
6.
АллотропияЯвление когда один и тот же химический элемент образует
несколько простых веществ, называют аллотропией. Простые
вещества, образованные одним и тем же химическим элементом,
называют аллотропными модификациями этого элемента.
Аллотропные модификации фосфора (белый, красный, жёлтый, чёрный фосфор)
7.
ФлотацияСера на втором месте, после углерода, по количеству аллотропных
модификаций.
Плотность серы в двое больше воды, но порошок её будет
всплывать, т.к. не смачивается (гидрофобный) водой.
8.
Аллотропия серыЕсли кристаллическую серу расплавить, а потом резко закалить –
она образует серу. Такая сера легко тянется.
9.
Генетическая связь10.
ПрименениеСера применяется в :
• Получении SO2, H2SO4, H2S, CS2
• Вулканизация резины
• Производство пороха
• Производство инсектицидов (химические препараты для
уничтожения вредных насекомых) и фунгицидов (химические
вещества для борьбы с грибковыми болезнями растений ).
Серная кислота, на производстве получается в три этапа: получение
SO2; каталитическое окисление SO2 до SO3; поглощение SO3 96%ной серной кислотой – получается 100% кислота.
Серная кислота нужна для химической, аграрной
И лекарственной производства.
11.
ПрименениеНапишите уравнения реакций, характеризующих следующие
превращения:
SO2 -> Na2SO3 -> NaHSO3 -> Na2SO3 -> Na2SO4
12.
ДЗКакую массу оксида серы (VI) надо растворить в 100г 91%-ного
раствора серной кислоты для того, что бы получить 30%-ный олеум?