Коллекция учебных динамических слайдов по химии. (8 класс)

1.

Коллекция учебных
динамических слайдов
по химии 8 класс.

2.

19 Август
, 2016
Содержание:
1. Химический элемент.
2. Тренировочный материал для изучения знаков
химических элементов.
3. Чтение химических формул.
4. Валентность.
5. Орбитально – планетарное модель строение
атома.
6. Строение электронной оболочки. (Часть 1)
7. Строение электронной оболочки. (Часть 2)
8. Ионы и ионная химическая связь.
Далее
Содержание
Назад
2
9. Ковалентная неполярная связь.
10. Ковалентная полярная связь.

3.

19 Август
, 2016
Содержание:
11. Молярный объем газов.
12. Степень окисления.
13. Классификация неорганических веществ.
14. Кристаллические решетки.
15. Чистые вещества и смеси.
16. Уравнения химических реакций.
17. Составление уравнений химических реакций.
18.
19.
Скорость химической реакции.
Прибор для определения электролитов.
20. Реакции ионного обмена.
Далее
Содержание
Назад
3
21. Условия протекания реакций ионного обмена.

4.

19 Август
, 2016
Содержание:
Примечание.
Далее
Содержание
Назад
4

5.

19 Август
, 2016
Тема: Химический элемент. Простые и сложные вещества.
Урок 2
Химический элемент – это определенная группа
атомов.
m = 1 (протий)
Н
1s
1
1
1,00797
Водород
m = 2 (дейтерий)
m = 3 (тритий)
Далее
Содержание
Назад
5
Водород

6.

19 Август
, 2016
Урок 5-6
Тема:
Mn
Mg
Ca
Cu
Br
Al
S
Ag
Hg
IH
B
Na
F
Au
O
K
P
e
b
Cl
Zn
CFa
N
Si
Строение периодической
химических элементов.
системы.
Знаки
Сейчас
Тренировочный
на экране
материал
будутк
появляться
изучению знаков химических
знаки
химических
элементов.элементов. Четко
и правильно проговаривай
название
и
произношение
химического элемента.
Желаю тебе удачи!
Далее
Содержание
Назад
6

7.

19 Август
, 2016
Урок 7
Тема: Химические формулы.
Чтение химических формул.
Примеры:
1. NH3 – молекула эн аш три состоит из одного атома азота и трех
атомов водорода.
2. Al(OH)3 – молекула алюминий о аш трижды состоит из одного
атома алюминия, трех атомов кислорода и трех атомов
водорода.
3. K3BO3 – молекула калий три бор о три состоит из трех атомов
калия, одного атома бора и трех атомов кислорода.
Далее
Содержание
Назад
7
C
(NH
Fe
BaCO
P
Na
H
O
O
SO
)
PO
KHCO
PbSiO
AlCl
CH
ZnMnO
AgNO
Ca(OH)
COOH
8
2 22
5
318
34 333442 4

8.

19 Август
, 2016
Урок 11
Тема: Валентность.
Составление химических формул по валентности.
Правило нахождения валентности:
- У металла валентность ставится по номеру группы.
- У неметалла, стоящего на первом месте в формуле, ставится
высшая валентность.
- У неметалла, стоящего на втором месте в формуле, ставится
низшая валентность.
Пример:
Порядок действий:
10
2
6
1.
Находим
валентность
химических элементов.
V
I
VI
Далее
Содержание
Назад
8
II
Na
P O
O
S
2. Находим наименьшее общее
кратное.
3. Находим индексы.
:
:
==22
1
=5
1
3

9.

19 Август
, 2016
Урок 15
Тема: Строение атома.
Орбитально – планетарное модель строение атома.
Ядро
1s орбиталь
2s орбиталь
2p орбиталь
3s орбиталь
3p орбиталь
Далее
Содержание
Назад
9
3d орбиталь
Э
Л
Е
К
Т
Р
О
Н
Н
А
Я
О
Б
О
Л
О
Ч
К
А

10.

19 Август
, 2016
Тема: Строение электронных оболочек атомов.
Урок 17
Электронная оболочка – это совокупность
электронов, двигающихся вокруг ядра атома.
Электроны
в(N)
электронной
оболочке
Номер
n
Число
Номер
– главное
электронов
группы
периода
квантовое
совпадает
совпадает
число
на
суровне
числом
– определяет
рассчитывается
сэлектронов
числом
число
на
располагаются
на
энергетических
энергетических
энергетических
по
последнем
формуле.
энергетическом
уровней
уровней
элемента.
. уровне.уровнях.
N = 2n2
Период
3
Группа
n = 1, N = 2 . 12 = 2
5
n = 2, N = 2 . 22 = 8
15
Общее число электронов
е=
Р
V
30,9748
Фосфор
Далее
Содержание
Назад
10
Проверка
15

11.

19 Август
, 2016
Тема: Строение электронных оболочек атомов.
Урок 18
- Энергетический
Орбиталь
состоит
уровень
из ячейке
квантовых
состоит
ячеек.
изнаходиться
орбиталей.
На
одной квантовой
могут
два электрона с разными спинами.
Первый уровень
31
+15
0
Р
s – орбиталь
3p3
2
Второй
уровень
3s
2 8 5
2s2
- квантовая
ячейка
1s2
Далее
Содержание
Назад
11
3d0
2p
6
s – орбиталь
p – орбиталь
Третий уровень
s – орбиталь
- Краткая электронная запись.
p – орбиталь
d – орбиталь

12.

Тема: Ионы и ионная химическая связь.
19 Август
, 2016
Урок 20
Химическая связь, образующуюся
называется ионной.
между
ионами,
Ион – это частица образующаяся в результате отдачи
или принятия электрона.
Пример:Ионная связь как правило возникает между металлом и
неметаллом.
NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль)
+
Na
Cl
+11
+17
NaCl
23
0
Механизм:
35
2 8 1
Na 1e + Cl
Далее
Содержание
Назад
12
0
Na
+ Cl
23
0
2 8 7
Na
0
Na
+11
+1
35
+1
-1
2 8 8
ион хлора
ион натрия
Cl
+1
Cl
+17
2 8
-1
-1
Na Cl

13.

19 Август
, 2016
Урок 21
Тема: Ковалентная связь между одинаковыми атомами
неметаллов.
Химическая
связь,
образования общих
ковалентной.
возникающая
в
электронных пар,
результате
называется
Связь возникающая между одинаковыми неметаллами
называется ковалентной неполярной.
Пример:
Н22
F
O
N
Далее
Содержание
Назад
13
F
O
N
Н + N
Н
F
O
00
00
НN
F
O F
НN
O

14.

19 Август
, 2016
Тема: Ковалентная полярная химическая связь.
Урок 22
Химическая
связь,
образования общих
ковалентной.
возникающая
в
электронных пар,
результате
называется
Ряд неметаллов.
Связь возникающая между разными
называется ковалентной полярной.
неметаллами
F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.
Пример:
Электроотрицательность
(ЭО) – это способность
ЭО уменьшается
атомов химического элемента притягивать
к себе
электроны.
N
НО
NН
3
Н
2
НCl
Элемент с большей
ЭО, при образовании
ковалентной
-δ δ
++δ
δ
полярной связи, приобретает частично отрицательный
+δ
+
δ
-δ
заряд (- δ).
Далее
Содержание
Назад
14
Н NО Н
++
Н
Элемент
с меньшей ЭО, при образовании ковалентной
+δ
+
Н
Cl
полярной связи, приобретает частично положительный
заряд (+ δ).
НН
+δ

15.

19 Август
, 2016
Урок 31
Тема: Молярный объем газов.
Молярный объем V
(Vm) (л/моль).
N
II.
m
M = Mr
Vm – буквенное обозначение молярного объема
Vm n измерения
n NA
M n
Задача.
л/моль – единицы
Молярный
это лобъем
занимаемый
Определитеобъем
массу –89,6
аммиака
(NH3) 1 молем любого газа
при нормальных условиях (22,4 л/моль).
Дано:
Решение:
V
V –) объем
(л)
V(NH
=
89,6л
3
1. n(NH3) - ?
n =
n – количество вещества (моль)
Vm
89,6 л о
Нормальные
условия
(н.у.)
m(NH3) = ?
n(NH3) = – Т = 0 С ; = 4 моль
22,4
Р =л/моль
760 мм рт. ст. (101,3 кПа)
M = Mr
2. M(NH3) - ?
x 17
Mr(NH=3) = Ar(N) + 3 =. Ar(H) = 14 + =3 . 1 =
M(NH3) = 17 г/моль
V
Далее
Содержание
Назад
15
3. m(NH3) = ?
Vm
n
m=M.n
Ответ: m(NH3) = 61 г
m(NH3) = 17 г/моль . 4 моль = 61 г

16.

19 Август
, 2016
Тема: Степень окисления.
Урок 34
Степень окисления – это заряд приобретаемый элементом в
соединении, в результате полной отдачи или принятия
электрона.
Правила:
1. Степень окисления элемента в простом веществе равна 0.
H20 ; O20 ; F20 ; Cl20 ; Ca0.
2. Степень
H+1; О-2;окисления
Na+1 ; K+1 ; некоторых
Ca+2 ; Mg+2 элементов
; Ba+2 ; Al+3в. соединении:
- H+1
- О-2
Пример:
2 . (+1)
+ Х + 3с. его
(-2)валентностью:
=0
- степень окисления металла
совпадает
+2
+3
Na+1 ; K+1 ; Ca+2 ; Mg+2 ; 2Ba+
; Al
Х
- 6 .= 0
H2СO3
Далее
Содержание
Назад
16
Х =элементов
+4
+4
3. Сумма степеней окисления
в соединении, с учетом
коэффициентов, равна 0.
1. Составляем
2.
3.
Степень
Расставляем
окисления
и решаем
степени
элемента,
уравнение.
окисления
уПравило
которого
элементов,
3.покакоторые
ее не
можем определить ,пообозначим
правилу за
2. X
Х
H ; О
+1
-2

17.

19 Август
, 2016
Классификация веществ.
Вещества
Простые
Металлы
Неметаллы
Далее
Содержание
Назад
17
Сложные
Оксиды
Основания
Соли
Кислоты
Кислоты
Соли
– это–сложные
вещества,
вещества,
состоящие
состоящие
из атомов из
металла
и
Основания
–это
это сложные
сложные
вещества,
состоящие
из
атомов
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов,
водорода
кислотного
остатка.
кислотного остатка.
металла иигидроксогрупп.
один из которых кислород. ЭхОу – общая формула.
H
Me
–y общая
–x –общая
формула
формула
Me(ОH)
общая
формула
xAn
xAn
- OH - гидроксогруппа
Номенклатура
оксидов:
Номенклатура
солей:
1.
Записать
название
остатка».
Номенклатура
1. Записать
оснований:
слово«кислотного
«оксид».
2. 1.
Записать
2.
Записать
Записать
название
слово
название
«гидроксид».
металла.
элемента.
3. 2.
Указать
Записать
3. Указать
валентность
название
валентность
металла
металла.
элемента
в случаи
в случаи
если это:
если это:
3.- Указать
металл
- неметалл
из
валентность
побочной подгруппы
металла в случаи если это:
- металл
- металл
изиз
побочной
побочной
подгруппы
подгруппы

18.

19 Август
, 2016
Урок 44
Тема: Кристаллические решетки.
Схема: Строение веществ
в твердом
Твердые
веществаагрегатном состоянии.
Кристаллически
Аморфные
е
Атомна
я
Ионная
Молекулярна
я
Металлическа
я
Характеристика кристаллической
решетки:
Далее
Содержание
Назад
18
- Условные обозначения:
- Условные обозначения:
- ионы
- ион
металла
- диполь
(молекула)
- атом
-- электростатическое
атом
металласвязь
- -ковалентная
электростатическое
притяжение
притяжение
- электрон
- Прочные
и твердые, практически
-нерастворимые,
Прочные и твердые,
хрупкие,
имеют
высокие и
Непрочные,
хрупкие, электро-растворимые,
Ковкие,
пластичные,
тугоплавкие и
температуры
плавления.
легкоплавкие и летучие.
теплопроводные,
обладающие
нелетучие.
блеском.
- Пример: алмаз, кварц, кремнезем.
-- Пример:
вода,
оксиды
неметаллов.
соли,
основания.
- Пример:
Пример: все
металлы.

19.

19 Август
, 2016
Урок 45
Тема: Чистые вещества и смеси.
Виды смесей.
Схема:
Вещества
Чистые
Смеси
Однородные
Содержат ничтожное
количество примесей,
обладают постоянными
физ. свойствами (особо
чистые вещества).
Далее
Содержание
Назад
19
Нельзя рассмотреть
компоненты смеси.
Пример: воздух,
минеральная вода.
Неоднородные
Можно рассмотреть
компоненты смеси.
Пример: дым, почва,
молоко.

20.

19 Август
, 2016
Урок 58
Тема: Уравнения химических реакций.
Уравнение химической реакции –
химического процесса, посредством
символов.
это условная запись
химических знаков и
Пример:
N2 ; + H2
t0C кат.
NH3
- реагирующие вещества
- продукты реакции
- взаимодействие
- условие протекания реакции
Далее
Содержание
Назад
20

21.

19 Август
, 2016
СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия
фосфора и кислорода.
1.
В левой есть
частили уравнения
запиши (не
формулы
веществ,
9. Определи:
еще не уравненные
соединенные)
3. Определи: атомов, какого элемента в левой части
которые
вступают
в атомов
реакцию.
(Формулы
2.
4.
5.
7.
Соедини
Определи
Раздели
В правой
фигурной
Н.О.К.
Н.О.К.
частина
чисел
стрелкой
уравнения
число
атомов
атомы
запиши
в этого
левой
каждого
формулы
элемента
и правой
соединенного
веществ
впростых
частях
левой
атомы:
уравнения
6.
8.
Запиши полученный
Н.О.К.
больше.
в квадратике
(Вначале
коэффициент
под
уравнивают
стрелкой.
перед формулой.
число атомов,
газообразных
веществ
состоят
из двух
образующихся
и
уравнения.
элемента.
правой
частях.
в результате
реакции.
а) Если
есть,
то вернись
к пункту
3. атомов: Н2, О2, N2, Cl2
которых в левой части уравнения больше.)
б) Если нет, то ВСЁ.
и.т.д.)
4 :1= 4
4P
Далее
Содержание
Назад
21
4
4 : 4= 1
+ 5 O2 = 2 P2O5
Материал взят из презентации
Лебедева Сергея Николаевича
ГОУ школа-интернат V-VI вида. Костромской области.
10 : 2 = 5
10
10 : 5 = 2

22.

Тема: Скорость химической реакции.
19 Август
, 2016
II.
I. Скорость
Условия реакции
влияющие– на
это скорость
быстрота химической
изменения
реакции.
количества вещества в единицу времени.
ν
t
5. От наличия
1.
2.
3.
4.
природы определенных
концентрации
поверхности
температуры
реагирующих
реагирующих
реагирующих
реагирующих
веществ
веществ.
веществ
веществ.
веществ
(если(для
При
(для
одно
твердых).
увеличении
газов).
из веществ
С-Sнеизвестно).
концентрация
поверхность.
температуры
на 10оС(моль/с)
скорость
реакцииускоряющие
увеличивается
в2–4
х.р.=
Катализаторы
– вещества
протекание
раза.
химической
Ме +
2H
+ Ореакции.
HCl
2H О МеCl + H
υ
2
υ
х.р.
2
5-10% 2
x
2
Ингибиторы
– вещества
- Скорость
химической
реакции. замедляющие протекание
химической
реакции.
Время
протекания реакции.
- Разность количества вещества (между начальной и конечной).
ν
протекания
Катализаторы
и Время
ингибиторы
находят экспериментальным
путем.
Разность
времени
(между
конечным
t
Т=20 С
30 сек реакции.
10 секи начальным). Т=50 С
t
t
о
t
t
о
Скорость реакции – это быстрота
химического процесса.
30 с протекания
5с
Далее
Содержание
Назад
22
Mg
Zn
Fe

23.

19 Август
, 2016
Урок 72
Тема: Электролитическая диссоциация.
Электролиты – это вещества, водные растворы
которых проводят электрический ток
Проверка электропроводности раствора:
Электропроводность
раствора
хлорида
NaCl
натрия (NaCl)
Начать
Закончить
- электролит
Электропроводность
раствора сахара
сахар
Начать
Далее
Содержание
Назад
23
Закончить
- неэлектролит

24.

19 Август
, 2016
Тема:
Реакции ионного обмена.
РИО (реакции ионного обмена) – это реакции
протекающие между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.
Порядок действий:
6. Расставить
1.
2.
3.
4.
5.
Записать
По
Сократить
Составить
таблице
уравнение
сокращенное
полное
одинаковые
коэффициенты.
растворимости,
ионное
реакции
ионы
ионное
уравнение
определить
вв молекулярном
левой
уравнение.
(растворимые
и правой
нерастворимые
виде.
частивещества
полного
вещества.
расписать
ионного
уравнения.
на
Обозначить
ионы.
их стрелкой вниз.
2+ + Ba2Cl
BaCl
Na+2SO42- BaSO44 + 2
2Na
NaCl
2Cl
2 + 2Na
Ba2+ +
+ SO42- BaSO4
+
+
Далее
Содержание
Назад
24
+
+

25.

19 Август
, 2016
Тема:
Условия протекания реакций ионного обмена.
I. Если
II.
Еслиобразуется
образуетсяосадок.
газ.
+
2+
2+
22Na
NaBa
CO
H
SO
2Na
Na
SO
SO
2+3- + 2H
+ 44 2+ 32
2
2
4
4
2CO
BaCl
2Cl2 + 2Na
Na2SO4 BaSO44 +
+ 2Na
2HNaCl
2Cl
2+
Ba2+ ++ CO3 ++ 2H +
+ SO42-
BaSO+4
+
+
H2O
CO2
+ + H2O
+ + CO2
+
III. Если образуется вода.
2+
+
2+
Mg(NO
Mg
)
+
2Na
Na
CO
CO
MgCO
MgCO
+
2
2Na
NaNO
2NO
+ 2NO
+
2+
22 H SO
2 2Na
33 SO
33 O
33
2NaOH
2Na
2OH +3 2H
Na
SO + 2H
2H
O
2
44
2
44
2Mg2+ +
CO
+
+
MgCO3
3
+
+ 2OH + 2H +
+
Далее
OH
-
+
+
H
+
H2 O
+
Содержание
Назад
25
22
+ 2H O
+
+
2

26.

19 Август
, 2016
Тема:
Кислоты, их классификация и свойства.
I. Кислоты.
II.
Свойства кислот.
1. Физические
свойства.
Кислоты
– это сложные
вещества,
состоящие из атомов
водорода
кислотного
остатка.
г – иHCl;
H2S.
-- Взаимодействие
с оксидами
металламиметаллов
HxAn – общая формула
- ж – H2SO4; HNO3.
I II III
H3PO
H2
Nа2-Oтв –+Са
H+
SO24 ++ HH
O
HCl
4;
3BO
3. Nа
СаCl
2SO
4Кислоты
2 2
2
2. Химические свойства.
Бескислородные
- Диссоциация
II
II
Кислородсодержащие
СuO +Сu H+2SOHCl
Сu SO4 + H2O
4
П
Р
И
М
Е
Р
Ы
Далее
Содержание
Назад
26
+ HCl
H
Cl
+
HCl;
HBr действий: Одноосновные
Порядок
III
+
2H
SO
Al2H
O
+
2
4
3H2SO4+
2 3
II
HNO3; HNO2
Al
)3 ряду
+ и3реакцию.
H
4дописать
2O
2 (SO
4.
1.
2.
Если
В
Определить
дописанных
металл
стоит
положение
реакциях
до
водорода,
металла
над
металлом
то
в
активности
кислотным
В
Двухосновные
H26.
S Если
H2COне
;
H
SO
Механизм:
3.
5.
Расставить
металл
валентности
коэффициенты.
стоит
разные,
после водорода,
поставитьтоиндексы.
реакция
идет.
металлов.поставьте
результате
остатком
реакции валентности.
образуется соль и водород. 3 2 4
+
Порядок
действий:
1ст.
HHSO
+
2SO44
Ряд активности металловТрехосновные
П
Р
И
М
Е
Р
Ы
H3PO4; H3BO3
+
-2HSO
H
SO
+металла
Li, K, Ba, Ca,
Na, Mg,
Al,
Zn,
Cr,разные,
Cd,
Co, Ni,
Pb, H2соль
, Cu,
Ag, Pt,
4коэффициенты.
1.2ст.
2.
3.
4.
Дописать
Определить
Если
Расставить
валентности
реакции.
валентности
ВFe,
результате
расставить
образуется
иSn,
кислотного
коэффициенты.
остатка.
иHg,
вода.
Au

27.

19 Август
, 2016
Тема:
Степень окисления. Бинарные соединения.
Степень– окисления
– условный
заряд атома
Бинары
это сложные вещества,
состоящие
из двуххимического
элементов.
элемента, который образуется за счет полного присоединения
Материал взят из презентации
или отдачи электронов.
Бочкарёвой
Александровна
Определение
Оксиды
Гидриды
Хлориды
Сульфиды
Нитриды
Фосфиды
Карбиды
– это
–Аллы
––классов
сложные
это
это
это
сложные
сложные
сложные
бинаров.
вещества,
вещества,
вещества,
вещества,
(Нажми
состоящие
насостоящие
состоящие
состоящие
класс,
из двух
определение
элементов,
из
из двух
КСОШ
2Нажми
г. Кириши
Ленинградская
область
появится.
один
элементов,
из№которых
один
из
кислород.
еще
которых
раз,
оно
водород.
хлор.
сера.
азот.
фосфор.
углерод.
закроется.)
Основные понятия.
Вопрос.
Ответ.
+2 -2
+4 -2
+1 -2 +4
-2
-2
Оксиды
О
CaO, SiO2, H2O, CO2
Пример
Высшая степень окисления неметалла
= № группы
жми
+1 -1
+2 -1
Гидриды
Н-1
NaH , CaH2
Пример
Низшая степень окисления неметалла
=8-№
жми
группы
-1
Хлориды
Пример
NaCl, FeCl
Степень
окисленияCl
металлов
главных HCl,
подгрупп
= № 3группы
жми
+1 -1
-2
Ст.Сульфиды
ок. элемента в S
простыхПример
веществах H2S,
+1 -2
Сумма
всех ст. ок. N
в -3
соединении
Нитриды
ПримерравнаH3N,
+1 -3
Далее
Содержание
Назад
27
+1
-1
+3 -1
Na2S, FeS
=0
+1 -2
+2 -2
жми
0 жми
Ca3N2, =AlN
+2
-3
+3 -3
-3
+2 -3
+3-2
-3
Степень
окисления кислорода
в оксиде +1
Фосфиды
P-3
Hравна
P,
Ca
P
AlP
Пример
3
3 2
жми
Ст. ок. водорода в соединении с неметаллами
+1 -4
+2 -4
+3 -4
+1
-4
H
C,
Ca
C,
Al4C3жми
Пример
Карбиды
C
4
2
равна

28.

19 Август
, 2016
Коллекция учебных динамических слайдов по
химии 8 класс.
Если, разработанные мною слайды, пригодятся Вам в работе, я
буду очень рад. По ходу просмотра могли возникнуть вопросы или
замечания, которые стоит исправить, не поленитесь дайте знать.
Возможно у вас есть собственные, подобные разработки. Я могу
их обработать и разместить рядом с указанием вашего авторства.
Может быть в будущем получится отличная разработка, которая
поможет многим при подготовки к урокам. Надеюсь, что
заинтересовал Вас, пишите [email protected]
С Уважением Баженов А.А.
Верьте в себя и у Вас все получится
Далее
Содержание
Назад
28