Атомы благородных газов (инертных) имеют завершённый (устойчивый) внешний энергетический уровень. Атомы других элементов

Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы

Число общих электронных пар, т.е. число ковалентных химических связей, которые данный атом образует с другими атомами, называют

У элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены дальше от ядра и менее прочно

Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называют атомной или ковалентной

В образовании ковалентной связи принимают участие неспаренные валентные электроны атома, которые располагаются на внешнем

Число неспаренных электронов = 8 – (минус) № группы элемента

Электроотрицательность – это способность атома химического элемента притягивать к себе общие электронные пары

Ковалентная неполярная связь - – это разновидность ковалентной связи, которая образуется между атомами с одинаковой

Ковалентная полярная связь - – это разновидность ковалентной связи, которая образуется между атомами с одинаковой

4.05M

Category:

chemistry

Виды химической связи (8 класс)

1.

ВИДЫ
ХИМИЧЕСКОЙ
СВЯЗИ
8 класс

2. Атомы благородных газов (инертных) имеют завершённый (устойчивый) внешний энергетический уровень. Атомы других элементов

пытаются
приобрести конфигурацию ближайшего
благородного газа и перейти в наиболее
устойчивое состояние.
Такое состояние атомы приобретают,
взаимодействуя между собой, в
результате между ними возникает
химическая связь

3. Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы

4. Число общих электронных пар, т.е. число ковалентных химических связей, которые данный атом образует с другими атомами, называют

валентностью

5. У элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены дальше от ядра и менее прочно

связаны с ним.
В зависимости от способа
образования завершённых электронных
структур атомов различают несколько
видов химической
связи

6.

ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
ковалентная
неполярная
ионная
полярная
металлическая

7.

Ионная
в сложных веществах,
состоящих из атомов
металлов и неметаллов:
Na2O, KOH, MgCl2 , BaSO4,
LiBr

8.

9.

0
0
+
2Na +O →Na
2O
2
0
0
+
33K +N →K N
0
0
3+
Al +3F →Al F

10.

Металлическая –
в простых веществах-металлах
Al
Na
Ba
Fe
Mg

11. 12. Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называют атомной или ковалентной

13. В образовании ковалентной связи принимают участие неспаренные валентные электроны атома, которые располагаются на внешнем

уровне по одному

14. Число неспаренных электронов = 8 – (минус) № группы элемента

15.

группа
Число
валентных
электронов
IV
V
VI
VII
4
5
6
7
4
3
2
1
Валентные
электроны
показаны
точками
Число
неспаренных
электронов

16. 17. Электроотрицательность – это способность атома химического элемента притягивать к себе общие электронные пары

18. Ковалентная неполярная связь - – это разновидность ковалентной связи, которая образуется между атомами с одинаковой

Ковалентная неполярная связь – это разновидность
ковалентной связи, которая
образуется между атомами с
одинаковой
электроотрицательностью

19.

Ковалентная неполярная
в простых веществах –
неметаллах
O2 N2 H2 S8 P O3

20.

21. 22. Ковалентная полярная связь - – это разновидность ковалентной связи, которая образуется между атомами с одинаковой

электроотрицательностью

23.

Ковалентная полярная
в сложных веществах,
состоящих из атомов
разных неметаллов:
НСl N2O5 SF6 H3BO3 Р2О5

24.

25.

26.

27.

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ (САМОПРОВЕРКА)
1. В каком ряду находятся вещества только с
ковалентной связью? Выписать и указать:
полярная или неполярная связь:?
А) K2O, Na2S, LiCl
Б) MgO, H2O, H2S
В) H2SO4, CO2, Cl2
2. Найти соответствие между количеством не
спаренных электронов и химическим элементом
(в основном состоянии):
1) N
а) 1
2) S
б) 3
3) F
в) 2
3. Напишите схему образования химической связи
в молекуле Н2S