Кислоты и классы химических веществ. 8 класс

1.

ХИМИЯ
8 класс
Кислоты и классы химических
веществ
Мария Дмитриевна Смирнова
[email protected]
Vk.com/masha2101
1

2.

Повторение
?
?
?

3.

Повторение
CaO + H2O
CuCl2 + NaOH
Li2O + H2O
CaCO3 + SiO2
Cu(OH)2
Ca(OH)2 + CO2
CO2 + KOH

4.

Классы неорганических веществ
Сложные
неорганические
вещества
Оксиды
Основани
я
Кислоты
Соли
Кислоты - сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода,
который может замещаться на атомы металлов.

5.

Кислоты
Для кислот характерно наличие атома водорода, который соединяется с
атомом кислорода, такая связь легко «рвётся».

6.

Кислоты
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Кислотный остаток - это анион, который является второй
частью формулы кислоты.

7.

Кислоты
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
1) Кислотные остатки в химических реакциях обычно сохраняются и переходят
из одних соединений в другие;
2) Валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода,
способных замещаться атомами металлов.

8.

Кислоты
Физические свойства.
Многие кислоты – жидкости: серная, азотная и т.д.
Некоторые твёрдые: кремниевая H2SiO3, ортофосфорная H3PO4, метафосфорная
HPO3, борная H3BO3.
Многие из них растворимые, кроме …

9.

Классы неорганических веществ
Физические свойства.
Многие кислоты – жидкости: серная, азотная и т.д.
Некоторые твёрдые: кремниевая H2SiO3, ортофосфорная H3PO4, метафосфорная
HPO3, борная H3BO3.
Многие из них растворимые, кроме кремниевой.
Вспоминаем: Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ +2NaCl

10.

Способы получения кислот
Взаимодействие
кислотных оксидов с
водой
SO3 + H2O H2SO4
P2O5 + 2H2O 2H3PO4
Взаимодействие
кислот с солями
Взаимодействие
водорода с
соответствующим
неметаллом
H2 + Cl2 2HCl
2NaCl + H2SO4
Na2SO4 + 2HCl

11.

Кислоты
Вещества
Примеры
1. С металлами. Если металл находиться
до Н, то выделяется водород и образуется
соль. Исключение HNO3
Ca + HCl CaCl2 + H2
2. Cосновными оксидами. Образуется
соль и вода
3. С основаниями. Образуется соль и вода
4. С солями. В соответствии с рядом
кислот, кислота левее вытесняет из солей
«правых» кислот. Образуется соль и
другая кислота
5. Разлагаются при нагревании.
Сu + H2SO4 CuSO4 + H2O
NaOH + HCl NaCl + H2O
ZnCl2 + H2SO4 ZnSO4 + 2HCl
H2SO3 H2O + SO2
H2CO3 H2O + CO2
H2SiO3 H2O + SiO2
HNO3 4NO2 + 2H2O + O2

12.

Кислоты
Химические свойства.
1. C металлами. Если металл находится в ряду активности до водорода, то
выделяется водород и образуется газ.
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

13.

Кислоты
Химические свойства.
2. C основными оксидами. Образуется соль и вода.
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

14.

Кислоты
Химические свойства.
3. С основаниями. Образуется соль и вода.
NaOH + HCl NaCl + H2O

15.

Кислоты
Химические свойства.
4. С солями. В соответствии с рядом кислот (каждая
предыдущая кислота может вытеснить из соли
последующую):
ZnCl2 + H2SO4 ZnSO4 + 2HCl

16.

Кислоты
Химические свойства.
5. При нагревании некоторые кислоты разлагаются.
H2SO3 H2O + SO2

17.

Кислоты
Вещества
Примеры
1. С металлами. Если металл находиться
до Н, то выделяется водород и образуется
соль. Исключение HNO3
Ca + HCl CaCl2 + H2
2. Cосновными оксидами. Образуется
соль и вода
3. С основаниями. Образуется соль и вода
4. С солями. В соответствии с рядом
кислот, кислота левее вытесняет из солей
«правых» кислот. Образуется соль и
другая кислота
5. Разлагаются при нагревании.
Сu + H2SO4 CuSO4 + H2O
NaOH + HCl NaCl + H2O
ZnCl2 + H2SO4 ZnSO4 + 2HCl
H2SO3 H2O + SO2
H2CO3 H2O + CO2
H2SiO3 H2O + SiO2
HNO3 4NO2 + 2H2O + O2

18.

Кислоты
Химические свойства.
Реакция с индикаторами.