Химические свойства кислот. 8 класс

1.

Тема урока:
«Химические свойства кислот»
8 класс
Учитель химии: Щербакова Любовь Николаевна
ГБОУ СОШ № 235 им. Д.Д. Шостаковича
Санкт-Петербург
2020 г

2.

Из
романа Г.Г. Хаггарда «Клеопатра»: «Она
засмеялась и приказала рабу подать ей стакан
с жидкостью. Когда стакан был принесен,
Клеопатра поставила его перед собой и снова
засмеялась
…
Все
присутствующие
нагнулись, желая видеть, что она будет
делать. Она вынула из уха одну из 3-х
огромных жемчужин и, прежде чем кто-нибудь
мог угадать её намерение, бросила её в этот
стакан.
Наступило
молчание,
молчание
крайнего
изумления.
Скоро
бесцветная
жемчужина растворилась. Тогда Клеопатра
подняла стакан и выпила содержимое до
последней капли».

3.

Якоб Йорданс. Пир Клеопатры. 1653 г.

4.

Задание 1. Выберите формулы кислот из
ряда предложенных соединений и дайте
им названия:
HCl, CaO, H3PO4, NaBr, Al(OH)3,H2CO3,
SO3, Fe2(SO4)3, HNO3, CO2, H2SO4, Mg(NO2)2,
KOH, HI, N2O5, Li3PO4, Cu(OH)2, H2SiO3

5.

Задание 2 «Третий лишний».
В каждом ряду вычеркни лишнюю
формулу (объясните свой выбор)
1. H3PO4
H2S
HF
2. H2SO4 H2SiO3 H3PO4
3. HCl
HBr
H2S

6.

Цель урока:
1. Изучить химические свойства кислот.
2. Познакомиться с электрохимическим рядом
напряжения металлов.

7.

При выполнении опытов
соблюдаем технику
безопасности!!!

8.

1.Действие кислот на индикаторы
Индикатор
Лакмус
Фенолфталеин
Нейтральная
среда
Кислая среда

9.

2.Взаимодействие кислот с металлами
(с кислотами взаимодействуют металлы, стоящие в
ряду напряжений до Н)
Кислота + металл соль + Н2
2HCl + Zn ZnCl2 + H2↑
HCl + Cu
Запомните!
При взаимодействии металлов с
H2SO4(конц.) и HNO3 (любой концентрации)
водород не выделяется.

10.

3.Взаимодействие кислот с основными
оксидами
Кислота + основной оксид = соль+ вода
H2SO4 + CuO =CuSO4+H2O

11.

4.Взаимодействие кислот с основаниями
Кислота + основание = соль + вода
HCl + КOH = КCl + H2O
реакция нейтрализации
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+ 2H2O
нераств.

12.

5.Взаимодействие кислот с солями
Кислота1 + соль1 = кислота2 + соль2
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4 ↓
(Сильная кислота вытесняет более
слабую из раствора соли)

13.

Растворение «жемчужины»:
H2SO4+СaCO3= H2O + CO2↑+ CaSO4
H2CO3

14.

Задание:
С какими из перечисленных веществ
будет реагировать хлороводородная
кислота:
SiO2, NaOH, H3PO4, Ag, Fe(OH)3,
CaO, Mg, Na2СO3

15.

Домашнее задание:
§ 35, упр 2 стр 152