Химические свойства кислот

1. Химические свойства кислот

2.

1. Что такое кислоты?
2. Какие вещества называются индикаторами?
3. Какие бывают индикаторы?
4. Как индикаторы ведут себя в кислой среде?

3. 1. Реагируют с металлами в ряду активности до H2 (иск. HNO3) Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑

(р. замещения)
Ряд активности металлов
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Zn + HCl →
Fe + HCl →
Mg + HCl →
Сu + HCl →

4.

2. С основными (амфотерными)
оксидами – оксидами металлов
МехОу + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О
(р. обмена)
Nа2O
+ H2SO4
СuO
+ HCl
→
→
Al2O3 + H2SO4
→

5.

3. С основаниями – реакция
нейтрализации
КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ = СОЛЬ + H2O
( р. обмена)
NаOН + HCl →
Сu(OH)2 + H2SO4 →

6. 4. С солями (↓, ↑)

КИСЛОТА + СОЛЬ = СОЛЬ2 + КИСЛОТА2
( р. обмена)
AgNO3 + HCl
→
Na2CO3 + H2SO4 →
NaNO3 + HCl
→

7. 5. Разложение неустойчивых кислот

5.
Разложение
кислот
неустойчивых
КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА
H2CO3 →
H2SO3 →
H2SiO3 →

8.

Условия протекания реакций
обмена:
Осадок ↓ (М или Н в ТР)
Газ ↑ (CO2↑, SO2↑, Н2 S↑, NH3↑)
Н2О

9.

Na+HCl
Na+H2SO4
K+H3PO4
K+H2S
K2O+HCl
K2O +H2SO4
Na2O+H3PO4
Li2O +HBr
KOH+HCl
KOH +H2SO4
NaOH+H3PO4
NaOH +H2S
Na2S+HCl
Na2S +H2SO4
Na2S +HNO3
К2SiO3 + HNO3
К2SiO3+ HBr
Ca+HCl
Mg+H2SO4
Ca+H3PO4
Zn+HBr
FeO+HCl
MgO +H2SO4
CaO+H3PO4
BaO +HBr
Mg(OH)2+HCl
Zn(OH)2+H2SO4
Ca(OH)2+H3PO4
Cu(OH)2 +HBr
K2SO3+HCl
Na2SO3+H2SO4
Li2СO3+ HNO3
CaСО3 +HNO3
MgСО3 +HBr
Al+HCl
Al+H2SO4
Al+H3PO4
Al+HBr
Fe2O3+HCl
Al2O3 +H2SO4
Al2O3+H3PO4
Fe2O3+HBr
Al(OH)3+HCl
Fe(OH)3+H2SO4
Al(OH)3+HNO3
Fe(OH)3+HBr
BaCl2+H2SO4
Ba(NO3)2+H2SO4
CaCl2+H3PO4
AgNO3+HCl
AgNO3+HBr

10. Домашнее задание: §35 cлайд 9 (1 и 2 столбцы)