Химические свойства кислот

1.

Тема урока
Химические
свойства КИСЛОТ

2.

Назначение презентации
Презентация предназначена для использования в
качестве наглядного материала при изучении темы
«Кислоты» на уроках химии в 8 классе.
Цель презентации
Познакомить учащихся с классификацией
и химическими свойствами кислот.

3.

Цель урока: познакомиться с
классификациями и общими
химическими свойствами кислот.

4. Классификация кислот

КИСЛОТЫ
Бескислородные
Кислородные
HF
HNO3
HCl
H2SO4
HBr
H2SiO3
HI
H2CO3
H 2S
H3PO4

5. Классификация кислот

КИСЛОТЫ
Одноосновные
Двухосновные
Трехосновные
HCl
H 2S
H3PO4
HNO3
H2SO4

6. Классификация кислот

КИСЛОТЫ
Растворимые
Нерастворимые
HNO3
H2SO4
H 2S
H2CO3
H2SiO3

7. Классификация кислот

КИСЛОТЫ
Стабильные
Нестабильные
HCl
H2SO3
H2SO4
H2SiO3
H3PO4
H2CO3

8. Химические свойства кислот

Металл
Н2
С
Основный оксид
КИСЛОТА +
О
Основание
Соль
Л
Ь
Н2О
+
Н2О
кислота

9. Химические свойства кислот

• Кислота + металл = соль + водород
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
Ряд активности металлов:
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Активность металлов уменьшается

10.

Химические свойства кислот
• Кислота + основный оксид = соль + вода
СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

11.

Химические свойства кислот
• Кислота + основание = соль + вода
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

12.

Химические свойства кислот
• Кислота 1 + соль 1 = соль 2 + Кислота 2
Условия реакции:
1. Если образуется осадок ↓:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
2. Если выделяется газ:
2 HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

13. Составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты.

1) SiО2
2) LiОН
3) Ва (NО3)2
4) НСI
5) К2О
6) К2 SiО3
7) Н NО3
8) Fе(ОН)3
А
К
А
С
Л
И
О
Й

14. Спасибо за внимание!