Химические свойства кислот

1.

Тема презентации
Химические
свойства кислот

2. Задание 1. Выпишите из предложенного перечня формул веществ только формулы кислот. На отметку «4» и « 5» приведите также

названия
этих кислот (см таблицу 5 в
учебнике на стр.128)
Проверьте свои записи по
следующему слайду

3.

4.

Na2CO3
AlCl3
H2SiO3
Cu(OH)2
H2SO4
CO2
FeO
MgBr2
NiO
HCl
NaOH
Ca(OH)2

5. Химические свойства кислот

• Действие кислот на индикаторы
лакмус
метилоранж
Опыт
фенолфталеин

6. Химические свойства кислот

Металл
Н2
С
Основный оксид
КИСЛОТА +
О
Основание
Соль
Л
Ь
Н2О
+
Н2О
кислота

7. Химические свойства кислот

• Кислота + металл = соль + водород
Ряд активности металлов:
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Активность металлов уменьшается

8.

Химические свойства кислот
• Кислота + основный оксид = соль + вода

9.

Химические свойства кислот
• Кислота + основание = соль + вода
Реакция нейтрализации – это реакция
обмена между кислотой и основанием с
образованием соли и воды

10.

Химические свойства кислот
• Кислота 1 + соль 1 = соль 2 + Кислота 2
Условия реакции:
1. Если образуется осадок ↓:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
2. Если выделяется газ:
2 HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

11. Выпишите буквы, соответствующие веществам, вступающим в реакцию с серной кислотой. Ключевое слово из полученных букв – название

химического элемента. (запишите полученное
слово)
.
1) SiО2
А
2) LiОН
3) Ва (NО3)2
4) НСI
5) К2О
6) К2 SiО3
7) Н NО3
8) Fе(ОН)3
К
А
С
Л
И
О
Й

12.

Составьте 1 возможное уравнение в
ионном виде для реакции
взаимодействия перечисленных
веществ с раствором серной кислоты
H2SO4

13. Спасибо за внимание!